A.Mg + H2SO4 --> MgSO4 +  H2

Cu + H2SO4 -×->(không pư)

B. nH2 = 2,24/22,4 = 0,1(mol)

nMg = nH2 = 0,1mol

mMg = 0,1.24 = 2,4 (g)

mCu = 10 - 2,4 = 7,6(g)

C. %Mg = 2,4/10 ×100 = 24%

%Cu = 100 - 24 = 76%

                                     Số mol của khí hidro ở dktc

                                   n_H2  = \(\dfrac{V_{H2}}{22,4}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Pt :                                Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂\(|\)

                                      1          1               1          1

                                     0,1                                    0,1

                                              Số mol của kẽm

                                            n_Zn = \(\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)

                                            Khối lượng của kẽm

                                               m_Zn = n_Zn . M_Zn

                                                       = 0,1 . 65

                                                        = 6,5 (g)

                                                Khối lượng của đồng 

                                                   m_Cu = 10 - 6,5

                                                            = 3,5 (g)

                            ⁰/₀Zn = \(\dfrac{m_{Zn}.100}{m_{hh}}=\dfrac{6,5.100}{10}=65\)⁰/₀

                           ⁰/₀Cu = \(\dfrac{m_{Cu}.100}{m_{hh}}=\dfrac{3,5.100}{10}=35\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\\ PTHH:Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\uparrow\\ \left(mol\right)....0,1.....0,1...........0,1.....\leftarrow0,1\\ m_{Zn}=0,1.65=6,5\left(g\right)\\ \left\{{}\begin{matrix}\%m_{Zn}=\dfrac{6,5}{10}.100\%=65\%\\\%m_{Cu}=100\%-65\%=35\%\end{matrix}\right.\)

Cu không pư với dd H₂SO₄ loãng.

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{2,479}{24,79}=0,1\left(mol\right)\)

PT: \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

Theo PT: \(n_{Zn}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Zn}=0,1.65=6,5\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{Cu}=10-6,5=3,5\left(g\right)\)

\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\\ n_{Zn}=n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\\ \%m_{Zn}=\dfrac{0,1.65}{10}.100=65\%\\ \Rightarrow\%m_{Cu}=100\%-65\%=35\%\)

Zn+H2SO4→ZnSO4+H2nZn=nH2=2,2422,4=0,1(mol)%mZn=0,1.6510.100=65%⇒%mCu=100%−65%=35%

Sửa 3,46 ở câu 1 thành 3,36 cho số đẹp bạn nhé!

9,86 lít nghe không đúng lắm nhỉ? Làm thì được mà số không đẹp. Em hỏi lại thầy cô xem là 9,86 hay 8,96 nhé ^^

Vì Cu không tác dụng với H₂SO₄

\(n_{H2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

Pt : \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2|\) 

        1           1              1            1

      0,4                                       0,4

\(n_{Fe}=\dfrac{0,4.1}{1}=0,4\left(mol\right)\)

\(m_{Fe}=0,4.56=22,4\left(g\right)\)

⇒ \(m_{hh}=22,4=5=27,4\left(g\right)\)

⁰/₀Fe = \(\dfrac{22,4.100}{27,4}=81,75\)⁰/₀

⁰/₀Cu = \(\dfrac{5.100}{27,5}=18,25\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

\(a.Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\\ b.n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}-0,2mol\\ n_{Zn}=n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,2mol\\ \%m_{Zn}=\dfrac{0,2.65}{19,4}\cdot100=67,01\%\\ \%m_{Cu}=100-67,01=32,99\%\\ m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,2.98}{20}\cdot100=98g\)

nH2=2,24/22,4=0,1(mol)

PTHH:

Fe + H2SO4 - FeSO4 + H2

1    -    1        -     1        -   1          (mol)

0,1  -    0,1     -    0,1      -    0,1      (mol)

Theo PTHH, ta có:

nFe=0,1 (mol)

mFe=0,1*56=5,6(g)

%mFe=5,6/13 *100=43%

mCu=mhh-mFe=13-5,6=7.4(g)

%mCu=7.4/13 *100=56,9%