Nhiệt độ sôi của các hydrogen halide tăng dần từ HCl đến HI. Nguyên nhân là do khối lượng phân tử tăng, làm tăng năng lượng cần thiết cho quá trình sôi; đồng thời, sự tăng kích thước và số electron trong phân tử, dẫn đến tương tác van der Waals giữa các phân tử tăng

Nhiệt độ sôi tăng dần từ HCl đến HI

Giải thích:

-M tăng làm tăng năng lượng cần thiết cho quá trình sôi

-sự tăng kích thước và số electron trong phân tử dẫn đến tương tác van der Waals giữa các phân tử tăng.

Cách làm: Hạ thấp nhiệt độ xuống -200°C để hóa lỏng không khí. Sau đó nâng nhiệt độ của không khí lỏng đến -196°C , nitơ lỏng sôi và bay lên trước, còn oxi lỏng đến -183°C mới sôi, tách ra được hai khí.

Nitơ lỏng sôi ở -196 ^oC, oxi lỏng sôi ở - 183 ^oC cho nên ta có thể tách riêng hai khí này bằng cách hạ thấp nhiệt độ để hóa lỏng không khí. Hóa lỏng không khí rồi nâng nhiệt độ xuống của không khí đến -196 ^oC, nitơ lỏng sôi và bay lên trước, còn oxi lỏng đến - 183 ^oC mới sôi, tách riêng được hai khí. 
 

Đem hóa lỏng hai khí hạ nhiệt độ

Chưng cất ở \(-183^oC\) ta thu được khí oxi, ở \(-196^oC\) ta thu được nitơ

-Hóa lỏng không khí ở nhiệt độ thấp và áp suất cao.

-Nâng dần nhiệt độ ở không khí lỏng để không khí lỏng bay hơi, trước hết ta thu được khí nitơ(-196độ C), sau đó thu được khí ôxi (-188độ C)

- Sườn tây: gió ẩm thổi đến, lên cao gặp lạnh đổ mưa, nhiệt độ giảm.

- Sườn đông: do gió vượt qua đỉnh núi, lại bị khô, nên khi xuống núi nhiệt độ tăng theo tiêu chuẩn không khí khô.

- Lên cao lOOOm nhiệt độ giảm 0,6°C, khi xuống núi nhiệt độ tăng theo tiêu chuẩn không khí khô là 1000m tăng 10°C.

– Sườn tây: gió ẩm thổi đến, lên cao gặp lạnh đổ mưa, nhiệt độ giảm.
– Sườn đông: do gió vượt qua đỉnh núi, lại bị khô, nên khi xuống núi nhiệt độ tăng theo tiêu chuẩn không khí khô.
– Lên cao 1000m nhiệt độ giảm 6,0°C, khi xuống núi nhiệt độ tăng theo tiêu chuẩn không khí khô là 1000m tăng 10°C.

- Các tháng có nhiệt độ không khí giảm dần từ nam ra bắc là: 10,11, 12, 1, 2, 3, 4.

- Nguyên nhân là do ảnh hưởng của gió mùa đông bắc.

C

B

C

Nitơ lỏng sôi ở -196 ^oC, oxi lỏng sôi ở - 183 ^oC cho nên ta có thể tách riêng hai khí này bằng cách hạ thấp nhiệt độ để hóa lỏng không khí. Hóa lỏng không khí rồi nâng nhiệt độ xuống của không khí đến -196 ^oC, nitơ lỏng sôi và bay lên trước, còn oxi lỏng đến - 183 ^oC mới sôi, tách riêng được hai khí. 

 

Khí nitơ và khí oxi là 2 thành phần cính của ko khí.  nitơ lỏng sôi ở -196oC, oxi lỏng sôi ở -183oC. ta hóa lỏng giai đoạn  dua ve -196oC thi nitơ lỏng sôi khi do ta dc khi nito < bg cach bay hoi> , dua ve -183oC thi oxi lỏng sôi khi do ta dc khi oxi < bg cach bay hoi> nen ta tach dc 2 chat do

Ta có : -196  <  -183

Hạ nhiệt độ xuống -196^oC thì khí nitơ lỏng sôi nên bay hơi . Mà ôxi lỏng sôi ở -183⁰C nên ta tách được khí ôxi và nitơ trong không khí.

thấy thì đúng rùm nha........

- Lượng hơi nước tối đa mà không khí chứa được khi có nhiệt độ 10oC là 5g/m3.

- Lượng hơi nước tối đa mà không khí chứa được khi có nhiệt độ 20oC là 17g/m3

- Lượng hơi nước tối đa mà không khí chứa được khi có nhiệt độ 30oC là 30g/m3

Refer.

Nitơ lỏng sôi ở -196 ^oC, oxi lỏng sôi ở - 183 ^oC cho nên ta có thể tách riêng hai khí này bằng cách hạ thấp nhiệt độ xuống -200 ^oC để hóa lỏng không khí. Sau đó nâng nhiệt độ của không khí lỏng lên đến -196 ^oC, nitơ lỏng sôi và bay lên trước, còn oxi lỏng đến - 183 ^oC mới sôi, tách riêng được hai khí. 

tham khảo:

Nitơ lỏng sôi ở -196 ^oC, oxi lỏng sôi ở - 183 ^oC cho nên ta có thể tách riêng hai khí này bằng cách hạ thấp nhiệt độ xuống -200 ^oC để hóa lỏng không khí. Sau đó nâng nhiệt độ của không khí lỏng lên đến -196 ^oC, nitơ lỏng sôi và bay lên trước, còn oxi lỏng đến - 183 ^oC mới sôi, tách riêng được hai khí.