Chọn B

M khí  = 15.2 = 30. Vậy khí là NO.

a) \(M_A=15.2=30\left(g/mol\right)\)

=> A là NO

\(n_{Cu}=\dfrac{0,96}{64}=0,015\left(mol\right)\)

nHNO3 = 0,1.1 = 0,1 (mol)

PTHH: 3Cu + 8HNO₃ --> 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

_____0,015->0,04---------->0,015-------->0,01

=> V_NO = 0,01.22,4 = 0,224(l)

b) A chứa: 0,015 mol Cu(NO₃)₂ và 0,06 mol HNO₃

=> \(\left\{{}\begin{matrix}Cu^{2+}:0,015\\H^+:0,06\end{matrix}\right.\)

H⁺ + OH^- --> H₂O

0,06->0,06

Cu²⁺ + 2OH^- --> Cu(OH)₂

0,015->0,03

=> \(n_{OH^-}=0,09\left(mol\right)\) => n_NaOH = 0,09 (mol) => \(V_{dd}=\dfrac{0,09}{0,5}=0,18\left(l\right)\)

Đáp án : B

Gọi số mol CuSO₄ và NaCl lần lượt là 2x và 5x mol

Chất tan trong dung dịch chắc chắn có Na₂SO₄

Vì dung dịch Y phản ứng với Al tạo khí

mà n_Cl > 2n_Cu

=> chắc chắn chất còn lại là NaOH

=> Cu²⁺ và Cl^- bị điện phân hết

Các quá trình có thể xảy ra

Catot :

Cu²⁺ + 2e -> Cu

2H₂O + 2e -> H₂ + 2OH^-

Anot :

2Cl^- -> Cl₂ + 2e

2H₂O -> 4H⁺ + O₂ + 4e

n O H = 2 / 3   n H 2 = 0 , 1   m o l

Vì sau khi điện phân sau các quá trình trên chỉ là điện phân H₂O

-> H₂ và O₂ không ảnh hưởng đến các ion trong dung dịch

=> n_OH + 2n_Cu = n_Cl

=> 0,1 + 4x = 5x

=> x = 0,1 mol

m g i ả m = m C u + m C l 2 + m H 2 + m H 2 O

⇒ n H 2 O đ p   s a u = 0 , 1   m o l

⇒ n e   t r a o   đ ổ i = 0 , 7   m o l

=> t = 9,72h

Đáp án B

- Đặt số mol của Cu(NO₃)₃ và NaCl là x và y

- Phương trình điện phân:

Tại catot:

Tại anot

- Điện phân t(s):

- Điện phân 2t(s): hỗn hợp khí T chứa 3 khí

a gam dung dịch Z:

Dung dịch sau phản ứng không chứa H⁺

=>  H + phản ứng hết

16 , 46 = 127 , 01 + 36 , 5 . 0 , 2 - 18 . y - 2 x + 0 , 2 + 2 x - y 2 - 30 . 0 , 2 - 2 x - y 4         ( 3 )

Từ (1), (2), (3) suy ra:

=> m=188x + 58,5y = 45,96 g

a = 62.2x + 23y + 17.(y-2x) = 26,8 => a + m = 72,76 g

Đáp án C

Vì Z chứa hai muối nên Z chứa Zn(NO₃)₂ và Al(NO₃)₃.

Ngâm T trong H₂SO₄ loãng không thấy khí thoát ra nên T chứa Cu và Ag.

Do đó các chất đều phản ứng vừa hết.

Vậy tổng nồng độ các ion trong Z là

Đáp án : B

Điện phân hỗn hợp. CuSO₄ x mol , NaCl 3x mol.

- Thứ tự điện phân trong dung dịch :

          Cu²⁺ + 2Cl^-    à   Cu↓  + Cl₂ ↑          (1)

(mol)    x       2x             x                x

hết Cu²⁺ :    2Cl^- + 2H₂O à 2OH- + H₂ ↑  + Cl₂ ↑  (2)

(mol)                     x                         x      0,5x        0,5x

Dung dịch Y chứa hai chất tan là Na₂SO₄ và NaOH => Hết ion C^l-

- Tính số mol OH^- theo số mol H₂:

          2Al + 2OH^- + 2H₂O à 2AlO₂^- + 3H₂ ↑

(mol)       x = 0,05  ß---------------------0,075

- Khối lượng dung dịch giảm:

64.0,05 + 71.0,05 + 71.0,5.0,05 + 2.0,5.0,05 = 8,575 < 10,375 gam => H₂O bị điện phân

Khối lượng H₂O bị điện phân : 10,375 – 8,575 = 1,8 gam , số mol H₂O bị điện phân 0,1 mol.

- Phương trình  điện phân của H₂O :

          2H₂O → N a O H d p d d  2H₂↑  + O₂↑ (3)

(mol)     0,1                        0,1         0,05

- tính số mol electron trao đổi anot : Cl₂ (0,075 mol, O₂ (0,05 mol).

Số mol electron trao đổi = 2.0,075 + 4.0,05 = 0,35 mol.

Hoặc tại catot : Cu (0,05 mol) , H₂ (0,025 + 0,1) mol cũng tương tự

Số mol electron trao đổi = 2.0,05 + 2.0,125 = 0,35 mol.

n_e = It/26,8 , thay số : 0,35 = 1,34t/26,8 => t = 7.