PTHH: \(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)

            \(CuCl_2+2KOH\rightarrow2KCl+Cu\left(OH\right)_2\downarrow\)

a+b) Ta có: \(n_{CuO}=\dfrac{8}{80}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{HCl}=0,2\left(mol\right)=n_{KOH}\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{HCl}=\dfrac{0,2\cdot36,5}{300}\cdot100\%\approx2,43\%\\C_{M_{KOH}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)\end{matrix}\right.\)

c) PTHH: \(Cu\left(OH\right)_2\xrightarrow[]{t^o}CuO+H_2O\)

Theo các PTHH: \(n_{CuO\left(lý.thuyết\right)}=n_{Cu\left(OH\right)_2}=n_{Cu}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{CuO}=0,1\cdot95\%=0,095\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{CuO}=0,095\cdot80=7,6\left(g\right)\)

a, \(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)

\(FeCl_3+3KOH\rightarrow3KCl+Fe\left(OH\right)_{3\downarrow}\)

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{HCl}=6n_{Fe_2O_3}=0,6\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{HCl}=0,6.36,5=21,9\left(g\right)\)

b, \(n_{Fe\left(OH\right)_3}=n_{FeCl_3}=2n_{Fe_2O_3}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe\left(OH\right)_3}=0,2.107=21,4\left(g\right)\)

\(n_{KOH}=3n_{FeCl_3}=0,6\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{KOH}}=\dfrac{0,6}{0,2}=3\left(M\right)\)

    Pt :                       CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O\(|\)

                                   1          2             1          1

                                   a          2a          0,1

                               Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O\(|\)

                                   1            6             2            3

                                   b             6b         0,1

a) Theo đề ta có :                     m_CuO + m_Fe2O3 = 16 (g)

                                       ⇒ n_CuO . M_CuO + n_Fe2O3 . M_Fe2O3 = 16 g

                                                  ⇒ 80a + 160b = 16 g (1)

                                        Khối lượng của axit clohidric

              C⁰/_0HCl = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{10.182,5}{100}=18,25\left(g\right)\)

                                            Số mol của axit clohidirc

                                         n_HCl  =\(\dfrac{m_{HCl}}{M_{HCl}}=\dfrac{18,25}{36,5}=0,5\left(mol\right)\)

                                                  ⇒ 2a + 6b = 0,5 (2)

Từ (1),(2) , ta có hệ phương trình : 

                                                      80a + 160b = 16

                                                         2a + 6b = 0,5 

                                                      ⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,05\end{matrix}\right.\)

                                             Khối lượng của đồng (II) oxit

                                                   m_CuO = n_CuO . M_CuO

                                                             = 0,1 . 80

                                                             = 8 (g)

                                                Khối lượng của sắt (III) oxit

                                                 m_Fe2O3 = n_Fe2O3 . M_Fe2O3

                                                               = 0,05 . 160

                                                               = 8 (g)

                                 ⁰/₀CuO ₌ \(\dfrac{m_{CuO}.100}{m_{hh}}=\dfrac{8.100}{16}=50\)⁰/₀

                                  ⁰/₀Fe₂O₃ = \(\dfrac{m_{Fe2O3}.100}{m_{hh}}=\dfrac{8.100}{16}=50\)⁰/₀

b)                               Có n_CuO = 0,1 mol ⇒ n_CuCl2 = 0,1 mol

                                        n_Fe2O3 = 0,05 mol ⇒ n_FeCl3 = 0,1 mol

                                    Khối lượng của muối đồng (II) clorua

                                              m_CuCl2 = n_CuCl2 . M_CuCl2

                                                           = 0,1 .  135

                                                           = 13,5 (g)

                                         khối lượng của muối sắt (III) clorua

                                                m_FeCl3 = n_FeCl3 . M_FeCl3

                                                            = 0,1 . 162,5

                                                             = 16,25 (g)

                                      Khối lượng của dung dịch sau phản ứng

                      m_{dung dịch sau phản ứng} = (m_CuO + m_Fe2O3) + HCl

                                                           = 16 + 182,5

                                                           = 198,5 (g)

                               Nồng độ phàn trăm của muối đồng (II) clorua

                                    C⁰/_0CuCl2 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{13,5.100}{198,5}=6,80\)⁰/₀

                               Nồng đọ phàn trăm của muối sắt (III) clorua

                                  C⁰/_0FeCl3 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{16,25.100}{198,5}=8,19\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

Đáp án là A

hộ mình đi 

tý mình thi rồi huhu

a) \(n_{HCl}=\dfrac{360.18,25\%}{36,5}=1,8\left(mol\right)\)

H2 + CuO ------^t°----->Cu + H2O

\(n_{CuO}=\dfrac{43,2}{80}=0,54\left(mol\right)\)

Gọi n_{CuO phản ứng} = x (mol)

Theo đề bài

m chất rắn = \(m_{CuO\left(dư\right)}+m_{Cu}=\left(0,54-x\right).80+x.64=40\)

=> x = 0,2 mol

=> n _H2 = 0,2 (mol)

=> m _H2 = 0,2 . 2 =0,4 (g)

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (*)

Theo PT : \(n_{HCl}=2n_{H_2}=0,4\left(mol\right)\)

=> Số mol HCl tác dụng với Fe3O4, Fe2O3, FeO là 1,8 - 0,4 = 1,4 mol

Fe3O4 + 8HCl → 2FeCl3 + FeCl2  + 4H2O (1)

Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O (2)

FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O (3)

Bảo toàn nguyên tố H : \(n_{H_2O}.2=n_{HCl}.1\)

\(\Rightarrow n_{H_2O}=\dfrac{1,4}{2}=0,7\left(mol\right)\)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

m_hỗn hợp + m_HCl = m_muối + m_H2O + m_H2

57,6 + 1,8.36,5 = m_muối + 0,7.18 + 0,4

m_muối= a = 57,6 + 65,7 - 12,6 - 0,4 = 110,3 (gam)

b) Từ PT (*) => \(n_{Fe}=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)

Nếu trong X, n_Fe2O3=n_FeO

=> Gộp 2 oxit trên thành Fe3O4

Fe3O4 + 8HCl → 2FeCl3 + FeCl2  + 4H2O 

\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{57,6-0,2.56}{232}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{FeCl_3}=2n_{Fe_3O_4}=0,4\left(mol\right)\)

\(n_{FeCl_2}=n_{Fe_3O_4}=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{ddsaupu}=57,6+360-0,4=417,2\left(g\right)\)

=> \(C\%_{FeCl_3}=\dfrac{0,4.162,5}{417,2}.100=15,58\%\)

\(C\%_{FeCl_2}=\dfrac{0,2.127}{417,2}.100=6,09\%\)