\(n_{Zn}=\dfrac{3,25}{65}=0,05\left(mol\right)\)

a) Pt : \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2|\)

            1          2             1           1

         0,05      0,1                       0,05

b) \(n_{H2}=\dfrac{0,05.1}{1}=0,05\left(mol\right)\)

\(V_{H2\left(dktc\right)}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)

c) \(n_{HCl}=\dfrac{0,05.2}{1}=0,1\left(mol\right)\)

200ml = 0,2l

\(C_{M_{ddHCl}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\left(M\right)\)

 Chúc bạn học tốt

n_Mg = 0,1(mol)

PTHH: Mg + 2HCl --> MgCl₂ +H₂

n_Mg = n_MgCl2= n_H2 = 0,1(mol)

=> m_muối = 9,5(g) 

_VH2 = 2,24(l)

b) CM_HCl = 0,2/0,1=2(M)

nH2=13,14:22,4=0,6 mol

PTHH: 2Al+6HCl=>2Al2Cl3+3H2

             0,4<-1,2<----0,4<-----0,6

=> Al=0,4.27=10,8g

CMHCL=1,2:0,4=3M

CM Al2Cl3=0,4:0,4=1M

bài 2: nH2=0,2mol

PTHH: 2A+xH2SO4=> A2(SO4)x+xH2

             0,4:x<---------------------------0,2

ta có PT: \(\frac{13}{A}=\frac{0,4}{x}\)<=> 13x=0,4A

=> A=32,5x

ta lập bảng xét

x=1=> A=32,5   loiaj

x=2=> A=65    nhận

x=3=> A=97,5    loại

=> A là kẽm (Zn) 

\(a,PTHH:Ca\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow CaCl_2+2H_2O\\ b,n_{Ca\left(OH\right)_2}=\dfrac{7,4}{74}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_{HCl}=2n_{Ca\left(OH\right)_2}=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{CT_{HCl}}=0,2\cdot36,5=7,3\left(g\right)\\ \Rightarrow C\%_{HCl}=\dfrac{7,3}{200}\cdot100\%=3,65\%\\ c,CaCl_2+H_2SO_4\rightarrow CaSO_4+2HCl\\ n_{H_2SO_4}=1\cdot0,25=0,25\left(mol\right)\\ n_{CaCl_2}=n_{Ca\left(OH\right)_2}=0,1\left(mol\right)\)

Do đó sau p/ứ H₂SO₄ dư

\(\Rightarrow n_{CaSO_4}=n_{CaCl_2}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{CaSO_4}=0,1\cdot136=13,6\left(g\right)\)

Ca(OH)2+ H2CL-> CaCL2+ H2O

số n của Ca(OH)2 là :

A) nCa(OH)2 =m/M=7,4/74=0,1 mol

ta có nCa(OH)2=nCaCL2=0,1 mol

=>mCaCL2=0,1.111=11,1 gam

B) số mol của HCL là

nHCL=nCa(OH).2=0,1.2=0,2 mol

khối lượng của dung dịch HCL cần dùng

mHCL=n.M=0,2.71=14,2 gam

C)

nồng độ phần trăm là :

C/.=11,1/214,6.100/.=5/.

a) \(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Mg + H₂SO₄ --> MgSO₄ + H₂

          0,1<----------------0,1<----0,1

=> m_Mg = 0,1.24 = 2,4 (g)

=> m = m_Cu = 10,2 - 2,4 = 7,8 (g)

b) 

\(C_{M\left(MgSO_4\right)}=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2M\)

a)

\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

            0,2--->0,4---->0,2--->0,2

\(V_2=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

\(V_1=\dfrac{0,4}{0,5}=0,8\left(l\right)\)

b)

\(C_{M\left(ZnCl_2\right)}=\dfrac{0,2}{0,8}=0,25M\)

c)

\(n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\); \(n_{CuO}=\dfrac{32}{80}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,4}{1}>\dfrac{0,1}{1}\) => CuO dư, H₂ hết

PTHH: CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O

              0,1<--0,1------>0,1

=> m = 32 - 0,1.80 + 0,1.64 = 30,4 (g)

a) 

\(n_{Zn}=\dfrac{16,25}{65}=0,25\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + H₂SO₄ --> ZnSO₄ + H₂

         0,25-->0,25------------->0,25

=> V_H2 = 0,25.22,4 = 5,6 (l)

b) \(C_{M\left(dd.H_2SO_4\right)}=\dfrac{0,25}{0,3}=\dfrac{5}{6}M\)

c) \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{32}{160}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Fe₂O₃ + 3H₂ --t^o--> 2Fe + 3H₂O

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,25}{3}\) => Fe₂O₃ dư, H₂ hết

PTHH: Fe₂O₃ + 3H₂ --t^o--> 2Fe + 3H₂O

           \(\dfrac{0,25}{3}\) <--0,25----->\(\dfrac{0,5}{3}\)

=> \(m=32-\dfrac{0,25}{3}.160+\dfrac{0,5}{3}.56=28\left(g\right)\)

PTHH: \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

đb:       0,25

a) số mol của Zn là: \(n_{Zn}=\dfrac{m_{Zn}}{M_{Zn}}=\dfrac{16,25}{65}=0,25\left(mol\right)\)

Theo PTHH, ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{0,25\cdot1}{1}=0,25\left(mol\right)\)

Thể tích của H₂ ở đktc là: \(V_{H_2\left(đktc\right)}=n_{H_2}\cdot22,4=0,25\cdot22,4=5,6\left(l\right)\)

2 câu còn lại mk chịu

em không biết

Sửa:

`Zn + H_2 SO_4 -> ZnSO_4 + H_2`

`0,25`     `0,25`                             `0,25`      `(mol)`

`n_[Zn]=[16,25]/65=0,25(mol)`

`a)V_[H_2]=0,25.22,4=5,6(l)`

`b)C_[M_[H_2 SO_4]]=[0,25]/[0,3]~~0,8(M)`

`c)`

`3H_2 + Fe_2 O_3` $\xrightarrow{t^o}$ `2Fe + 3H_2 O`

`0,25`         `1/12`               `1/6`                          `(mol)`

`n_[Fe_2 O_3]=32/160=0,2(mol)`

Ta có:`[0,25]/3 < [0,2]/1`

   `=>Fe_2 O_3` dư

`=>m_[Fe]=1/6 . 56~~9,3(g)`

`Zn + H_2 SO_4 -> ZnSO_4 + H_2`

`0,25`     `0,25`                             `0,25`      `(mol)`

`n_[Zn]=[16,25]/65=0,25(mol)`

`a)V_[H_2]=0,25.22,4=5,6(l)`

`b)C_[M_[H_2 SO_4]]=[0,25]/[0,3]~~0,8(M)`

`c)`

`H_2 + 3Fe_2 O_3` $\xrightarrow{t^o}$ `2Fe_3 O_4 + H_2 O`

`1/15`         `0,2`               `2/15`                          `(mol)`

`n_[Fe_2 O_3]=32/160=0,2(mol)`

Ta có:`[0,25]/1 > [0,2]/3`

   `=>H_2` dư

`=>m_[Fe_3 O_4]=2/15 . 232~~30,93(g)`