B

B. 80^oC

b

- (1) 100oC; (2) nhiệt độ sôi.

Tách ra 27,6 gam

Giải thích các bước giải:

 Ở 100 độ C 180 gam NaNO3NaNO3 tan hoàn toàn trong 100 gam nước tạo ra 280 gam dung dịch bão hòa.

Do vậy 84 gam dung dịch bão hòa chứa  mNaNO3=84280.180=54 gam→mH2O=84−54=30 gammNaNO3=84280.180=54 gam→mH2O=84−54=30 gam

Ở 20 độ C thì 88 gam NaNO3NaNO3 tan trong 100 gam nước tạo dung dịch bão hòa.

Suy ra 30 gam nước hòa tan được 88.30100=26,488.30100=26,4 gam NaNO3NaNO3 .

→mNaNO3 tách ra=54−26,4=27,6 gam

sr mình đăng lộn câu bên trên

- (4) bọt khí; (5) mặt thoáng.

Gọi khối lượng MgSO₄ trong dd bão hòa ở 100^oC là a (gam)

=> \(S_{100^oC}=\dfrac{a}{1642-a}.100=73,8\left(g\right)\)

=> \(a=697,2359\left(g\right)\)

=> Khối lượng H₂O trong dd bão hòa ở 100^oC = 1642 - 697,2359

= 944,7641 (g)

Gọi số mol MgSO₄.7H₂O tách ra là b (mol)

=> n_{MgSO4(bị tách ra)} = b (mol)

=> m_{MgSO4(bị tách ra)} = 120b (g)

n_{H2O(bị tách ra)} = 7b (mol)

=> m_{H2O (bị tách ra)} = 126b (g)

Khối lượng MgSO₄ trong dd ở 0^oC là: 697,2359 - 120b (g)

Khối lượng H₂O trong dd ở 0^oC là: 944,7641 - 126b (g)

\(S_{0^oC}=\dfrac{697,2359-120b}{944,7641-126b}.100=20\left(g\right)\)

=> b = 5,3616 (mol)

=> \(m_{MgSO_4.7H_2O}=5,3616.246=1318,9536\)

- Thấy ở 100^oC :

 Trong 158g dung dịch có 58,8g chất tan và 100g H2O .

Trong mg dung dịch có xg chất tan và 40g H2O .

\(\Rightarrow x=23,52\left(g\right)\)

- Thấy ở 72^oC :

 Trong 150g dung dịch có 50g chất tan và 100g H2O .

Trong mg dung dịch có yg chất tan và 40g H2O .

=> y = 20g

=> \(m_{MCl2}=x-y=23,52-20=3,52g\)

Vậy ...

Tóm tắt:

\(m_1=100g=0,1kg\)

\(t_1=100^oC\)

\(m_2=100g=0,1kg\)

\(t_2=20^oC\)

\(c=4200J/kg.K\)

===========

\(t=?^oC\)

Nhiệt độ cuối cùng của hỗn hợp nước:

Theo pt cân bằng nhiệt:
\(Q_1=Q_2\)

\(\Leftrightarrow m_1.c.\left(t_1-t\right)=m_2.c.\left(t-t_2\right)\)

\(\Leftrightarrow0,1.4200.\left(100-t\right)=0,1.4200.\left(t-20\right)\)

\(\Leftrightarrow100-t=t-20\)

\(\Leftrightarrow2t=120\)

\(\Leftrightarrow t=60^oC\)

Lỏng

thể lỏng

Lỏng

50 – 65oC.

C

C