hòa tan 16,24 hỗn hợp gồm bột zn và al trong hcl dư thu đc 9,4202 l h2 tính khối lượng của mỗi kim loại trong hỗ hợp ban đầu
hòa tan hoàn toàn 22,2 g hỗn hợp gồm 3 kim loại Fe,Mg,Zn trg dung dịch HCl dư sau pư thu đc 11,1555 l H2 ở đkc
a) Lập PTHH
b)Tính % theo khối lượng của mỗi kim loại trg hỗn hợp ban đầu biết rằng V H2 do Zn sinh ra gấp 2 lần V H2 do Fe sinh ra
:))))))))))))))))))
ai làm đc tôi cho 5 sao
cho tui hỏi 98 chia 16 bằng bao nhiêu vậy tui đang gấp
Hòa tan 12,1g hỗn hợp bột kim loại Zn và Fe cần 400ml dung dịch HCl 1M. Tính khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu
Pt : \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2|\)
1 2 1 1
a 2a
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2|\)
1 2 1 1
b 2a
Gọi a là số mol của Zn
b là số mol của Fe
\(m_{Zn}+m_{Fe}=12,1\left(g\right)\)
⇒ \(n_{Zn}.M_{Zn}+n_{Fe}.M_{Fe}=12,1g\)
⇒ 65a + 56b = 12,1g (1)
Ta có : 400ml = 0,4l
\(n_{HCl}=1.0,4=0,4\left(mol\right)\)
⇒ 2a + 2b = 0,4(2)
Từ (1),(2), ta có hệ phương trình :
65a + 56b = 12,1g
2a + 2b = 0,4
⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,1\end{matrix}\right.\)
\(m_{Zn}=0,1.65=6,5\left(g\right)\)
\(m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\)
Chúc bạn học tốt
Ta có PT: Fe + 2HCl ---> FeCl2 + H2 (1)
Zn + 2HCl ---> ZnCl2 + H2 (2)
Đổi 400ml = 0,4 lít
Gọi x và y lần lượt là số mol của Fe và Zn
\(C_{M_{HCl}}=\dfrac{n_{HCl}}{0,4}=1M\)
=> nHCl = 0,4(mol)
Ta có: \(\dfrac{1}{2}x+\dfrac{1}{2}y=0,4\) (3)
56x + 65y = 12,1 (4)
=> Ta có HPT:
\(\left\{{}\begin{matrix}\dfrac{1}{2}x+\dfrac{1}{2}y=0,4\\56x+65y=12,1\end{matrix}\right.\)
(Sau đó em tự giải tiếp nhé)
hòa tan 23, 3 gam hỗn hợp fe và zn trong dung dịch hcl dư thu được 8,96 lít khí h2 ở đktc. Viết Phương trình phản ứng, tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu
\(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ Đặt:n_{Fe}=a\left(mol\right);n_{Zn}=b\left(mol\right)\left(a,b>0\right)\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}56a+65b=23,3\\a+b=0,4\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,3\\b=0,1\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\%m_{Zn}=\dfrac{0,1.65}{23,3}.100\approx27,897\%\\ \Rightarrow\%m_{Fe}\approx72,103\%\)
Fe+2HCl--->FeCl2+H2
Zn+2HCl-->ZnCl2+H2
Gọi số mol của Fe và Zn lần lượt là x,y mol
=> ta có hpt {56x+65y=23,3
{x+y=8,96/22,4
<=>{x=0,3=>mFe=16,8g
{y=0,1=>mZn=6,5g
nHCl=2nH2=2.8,96/22,4=0,8 mol
=>mHCl=29,2g
%mFe=16,8/23,3.100=72,10300429%
=>%mZn=27,89699571%
Chúc bn học giỏi
Hoà tan 16,24 gam hỗn hợp bột kẽm và nhôm trong HCl dư, thu được 8,512 lít H2 (đktc). Khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp bạn đầu lần lượt là bao nhiêu ?
\(n_{H_2}=\frac{8,512}{22,4}=0,38\left(mol\right)\)
PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2
a <------------------------- a (mol)
2Al + 6HCl ---> 2AlCl3 + 3H2
\(\frac{2}{3}b\) <------------------------------ b (mol)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}65a+18b=16,24\\a+b=0,38\end{matrix}\right.\)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\left(mol\right)\\b=0,18\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
=> mZn = 0,2.65=13(g)
=> mAl = 0,18 . \(\frac{2}{3}\) . 27 = 3,24(g)
Hoà tan 16,24 gam hỗn hợp bột kẽm và nhôm trong HCl dư, thu được 8,512 lít H2 (đktc). Khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp bạn đầu lần lượt là bao nhiêu ?
pt Zn + 2 HCl ---> ZnCl2 +H2 (1)
2Al + 6HCl ---> 2 AlCl3 +,3H2 (2)
nH2 = 8,512/22,4 = 0,38(mol)
gọi x,y lần lượt là số mol của Zn và Al
ta có x +3y = 0,38(3)
65x + 27y = 16,24(4)
từ (3),(4) x=0,23(mol) y= 0,05(mol)
mZn = 0,23.65 = 14,95(g)
mAl = 0,05.27= 1,35(g)
Zn+2HCl--->ZnCl2+H2
x-------------------------x
2Al+6HCl--->2AlCl3+3H2
y------------------------------1,5y
n H2=8,512/22,4=0,38(mol)
Theo bài ra ta có hpt
\(\left\{{}\begin{matrix}65x+27y=16,24\\1,5x+y=0,38\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,12\end{matrix}\right.\)
m Zn=0,2.65=13(g)
m Al=16,24-13=3,24(g)
Hoà tan 16,24 gam hỗn hợp bột kẽm và nhôm trong HCl dư, thu được 8,512 lít H2 (đktc). Khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp bạn đầu lần lượt là bao nhiêu ?
\(n_{H_2}=\frac{8,512}{22,4}=0,38\left(mol\right)\)
PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2
a -------------------------> a (mol)
2Al + 6HCl ---> 2AlCl3 + 3H2
b ----------------------------> 1,5b (mol)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}65a+27b=16,24\\a+1,5b=0,38\end{matrix}\right.\)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\left(mol\right)\\b=0,12\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Zn}=65.0,2=13\left(g\right)\\m_{Al}=27.0,12=3,24\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
Mk làm câu kia r nên mk xóa câu này nha
cho 2 gam hỗn hợp gồm Zn và Ag vào dung dịch HCl dư . Sau phản ứng thu đc 4,48l khí hidro ở đktc
a, tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu
b,tính phần trăm về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu
a, PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
Ta có: \(n_{Zn}=n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Zn}=0,2.65=13\left(g\right)\)
Bạn xem lại xem đề cho bao nhiêu gam hỗn hợp nhé, vì mZn đã bằng 13 (g) rồi.
cho 20 gam hỗn hợp gồm Zn và Ag vào dung dịch HCl dư . Sau phản ứng thu đc 4,48l khí hidro ở đktc
a, tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu
b,tính phần trăm về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu
a, \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
\(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{Zn}=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{Zn}=0,2.65=13\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{Ag}=20-13=7\left(g\right)\)
b, \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Zn}=\dfrac{13}{20}.100\%=65\%\\\%m_{Ag}=100-65=35\%\end{matrix}\right.\)
câu 1:cho 19,4 gam hỗn hợp kim loại Zn và cu tác dụng với dd hcl dư sau phản ứng thu đc 4,48 lít khí h2
a, viết pthh
b, tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu
c, tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu
cho biết Zn=65,Cl= 16,Cu=64
a, Cu không tác dụng với dd HCl.
PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
b, Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{Zn}=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Zn}=0,2.65=13\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{Cu}=19,4-13=6,4\left(g\right)\)
c, Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Zn}=\dfrac{13}{19,4}.100\%\approx67,01\%\\\%m_{Cu}\approx32,99\%\end{matrix}\right.\)
Bạn tham khảo nhé!