a)

- F₂ tác dụng với H₂ ở nhiệt độ thấp, trong bóng tối

\(H_2+F_2\underrightarrow{-252^oC}2HF\)

- Cl₂ tác dụng với H₂ ở nhiệt độ thường, có ánh sáng

\(H_2+Cl_2\underrightarrow{as}2HCl\)

- Br₂ tác dụng với H₂ ở nhiệt độ cao

\(Br_2+H_2\underrightarrow{t^o}2HBr\)

- I₂ tác dụng với H₂ ở nhiệt độ cao, có xúc tác

\(I_2+H_2\xrightarrow[Pt]{350-500^oC}2HI\)

=> Tính oxh giảm dần từ F₂ đến I₂

b)

- HCl có tính khử: \(MnO_2+4HCl\rightarrow MnCl_2+Cl_2+2H_2O\)

- HCl có tính oxh: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

c)

- \(SiO_2+4HF\rightarrow SiF_4+2H_2O\)

Trong (1), anđehit đóng vai trò là chất oxi hoá

Trong (2), anđehit đóng vai trò là chất khử.

-   Kim loại kiềm có tính khử mạnh, tính khử tăng dần khi đi từ Li đến Cs.

=> Xét pứ vs nước và phi kim em nhé

-   Ion Fe²⁺ có cả tính oxi hoá, có cả tính khử.

=>Xét pứ Cu

Fe²⁺+Cu^o->Fe⁰+Cu⁺²

, Axit đặc 

Fe²⁺+H⁺+NO₃^-2->Fe⁺³+NO+H2O

-   Ion Fe³⁺ có tính oxi hóa.

=>Xét pứ td vs Fe

Fe⁺³+Fe⁰->Fe⁺²

Đáp án D

S là đơn chất vừa có tính khử vừa có tính oxi hoá => (1) – (c)

SO₂ là hợp chất vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử  => (2) – (d)

H₂S là hợp chất chỉ có tính khử  => (3) – (b)

H₂SO₄ là hợp chất có tính axit và tính oxi hoá mạnh  => (40) – (a)

Đáp án C

đáp án C

Câu nào sau đây diễn tả đúng tính chất hoá học của lưu huỳnh ?

A. Lưu huỳnh chỉ có tính oxi hoá.

B. Lưu huỳnh chỉ có tính khử.

C. Lưu huỳnh vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử.

D. Lưu huỳnh không cố tính oxi hoá và không có tính khử.

Đáp án B

Fe có số oxi hóa cao nhất là +3, thấp nhất là 0 => Các hợp chất sắt II vừa có tính khử vừa có tính oxi hoá

Vậy FeO và FeCl₂ vừa có tính khử và tính oxi hóa.

Cl2 + 2NaBr --> 2NaCl + Br2
Cl2 +2NaI --->2 NaCl + I2
 

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Mg có số oxi hoá ban đầu là 0 sau phản ứng lên +2, H có số oxi hoá ban đầu là +1 sau phản ứng còn 0 nên HCl thể hiện tính oxi hoá ở phương trình này

Cl2 + 2NaOH -> NaCl + NaClO + H2O

Cl2 ban đầu có số oxi hoá là 0,sau phản ứng ở NaCl có số oxi hoá là -1 chứng tỏ có tính oxi hoá, ở NaClO có số oxi hoá là +1 chứng tỏ có tính khử 

\(SO_2+Br_2+2H_2O\rightarrow2HBr+H_2SO_4\) ( tính khử )

\(SO_2+2Mg\rightarrow\left(t^o\right)2MgO+S\) ( tính oxi hóa )