Câu 3

Gọi V1,V2 lần lượt là thể tích của dd NaOH 3% và dd NaOH 

10% cần dùng để pha chế dd NaOH 8% 

Khối lượng dd NaOH 3% là 1,05.V1 (g) 

- - > số mol của NaOH 3% là nNaOH = 1,05.V1.3/(100.40) 

khối lượng dd NaOH 10% là 1,12.V2(g) 

- - > Số mol của NaOH 10% là nNaOH = 1,12.V2.10/(100.40) 

Khối lượng dd NaOH 8% là 2.1,11 = 2200(g) 

- -> Số mol của NaOH 8% tạo thành là nNaOH 

=2200.8/(100.40) = 4,4mol 

Ta có hệ phương trình 

{1,05V1 + 1,12V2 = 2200 
{1,05.V1.3/(100.40) + 1,12.V2.10/(100.40) = 4,4 

giải hệ này ta được 

V1 = 598,6 (ml) ~0,6 (l) 

V2 = 1403,06(ml) ~ 1,4 (l) 

\(TC:\)

\(V_1+V_2=2\left(l\right)\)

\(m_{dd_{NaOH\left(3\%\right)}}=1.05V_1\left(g\right)\)

\(m_{NaOH\left(3\%\right)}=1.05V_1\cdot3\%=0.0315V_1\left(g\right)\)

\(m_{dd_{NaOH\left(10\%\right)}}=1.12V_2\left(g\right)\)

\(m_{NaOH\left(10\%\right)}=1.12V_2\cdot10\%=0.112V_2\left(g\right)\)

\(m_{NaOH\left(8\%\right)}=2000\cdot1.1\cdot8\%=176\left(g\right)\)

\(\Leftrightarrow0.0315V_1+0.112V_2=176\left(2\right)\)

\(\left(1\right),\left(2\right):V_1=596\left(ml\right),V_2=1404\left(ml\right)\)

Gọi V dd NaOH 3% = a(lít) ; V dd NaOH 10% = b(lít)

Ta có :  a + b = 2(1)

Áp dụng CT : m dd = D.V

m dd NaOH 3% = a.1,05.1000 = 1050a(gam)

m dd NaOH 10% = b.1,12.1000 = 1120b(gam)

m dd NaOH 8% = 2.1,1.1000 = 2200(gam)

Sau khi pha : 

m NaOH = 1050a.3% + 1120b.10% = 2200.8%(2)

Từ (1)(2) suy ra a = 0,596(lít) = 596(ml) ; b = 1,404(lít) = 1404(ml)

Đáp án B

Hướng dẫn giải:

Ta có: n_H3PO4= 0,3 mol; n_NaOH= 0,5 mol

Ta có 1< T= n_NaOH/ n_H3PO4=1,67<2

→ NaOH tác dụng với H₃PO₄ theo 2PTHH:

NaOH + H₃PO₄ → NaH₂PO₄+ H₂O

2NaOH + H₃PO₄ → Na₂HPO₄+ 2H₂O

Đặt n_NaH2PO4= x mol; n_Na2HPO4= y mol

Ta có n_H3PO4= x+ y= 0,3 mol; n_NaOH= x + 2y= 0,5 mol → x=0,1; y= 0,2

→ m_NaH2PO4= 12gam; m_Na2HPO4=28,4 gam

a.250ml=0,25l ; nHCl=0,25.1,5=0,375mol

KOH+HCl->KCl+H2O

1mol 1mol 1mol

0,375 0,375 0,375

VKOh=0,375/2=0,1875l

b.CM KCL=0,375/0,25=1,5M

c.NaOH+HCL=NaCl+H2O

1mol 1mol

0,375 0,375

mdd NaOH=0,375.40.100/10=150g

n_HCl = C_M . V = 1,5 . 0,25 = 0,375 mol

PTHH: KOH + HCl -------> KCl + H₂O

Pt: 1 1 1 1 (mol)

Pư 0,375 <-0,375 -----> 0,375-> 0,375 (mol)

a) V_KOH = \(\dfrac{n}{C_M}\)= 0,1875 l

b) C_M KCl = \(\dfrac{n}{V}\)= \(\dfrac{0,375}{0,25+0,1875}\)\(\approx\)0,86 M

c) PTHH: NaOH + HCL ----> NaCl + H₂O

Pt: 1 1 1 1 (mol)

Pư 0,375 <- 0,375 ------>0,375 --> 0,375 (mol)

m_ctNaOH = n . M = 15 g

m_{ddNaOH = \(\dfrac{15.100\%}{10\%}\)=} 150 g

:3

1. Ptrình ion H(+) + OH(-) = H2O 
n H(+) 0,3*0,75*2 + 0,3*1,5 = 0,9mol 
=> n OH(-) = 0,9mol => n KOH = 0,9mol => V = 0,6l

2. a) nNaOH= 0,05.20/40=0,025 mol 
NaOH + HCl ------> NaCl +H2O 
....3x.........3x 
2NaOH +H2SO4------> Na2SO4 + 2H2O 
.....2x.........x 
tỉ lệ mol 2 axit HCl : H2SO4 =3:1 
đặt số mol H2SO4 la` x ----> nHCl =3x 
>>>>3x+2x =0,025 >>>x=0,05 mol 
=>nồng độ mol của HCl va` H2SO4 lần lươt la` 1,5M & 0,5M 

b) n(OH-) = nNaOH + 2nBa(OH)2 = 0,2V + 2.0,1.V=0,4V 
trong 0,2l ddA có 0,3 mol HCl & 0,1 mol H2SO4 ( vi` V gấp đôi >> n gấp đôi) 
=> n(H+)= nHCl + 2nH2SO4 = 0,5mol 
ma` n(OH-) =n(H+) 
=> 0,4V=0,5 >>V= 1,25l=1250ml 

c) nNaOH=0,2.1,25=0,25mol = nBa(OH)2 
nH2O = n(axit)= 0,3 +0,1 =0,4 mol 
theo BTKL : m(muối) = m(axit) + m(bazo) -m(H2O) 
..............................= 0,3.36,5 +0,1.98 + 0,25( 40+171) -0,4.18=66,3g 

Đáp án A

n_Ag = 21,6 : 108 = 0,2 ⇒ n_HCOOH = n_Ag/2 = 0,1

n_HCOOH + n_X = n_NaOH ( vì 2 Axit đơn chức )

⇒ n_X = 0,15 – 0,1 = 0,05

Có m_Axit = m_HCOOH + m_X ⇒ M_X = (8,2 – 0,1 . 46) : 0,05 = 72

⇒ X là C₂H₃COOH.

Đáp án A

Axit phản ứng với AgNO₃ trong NH₃ là axit fomic

Có: \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{1}{2}n_{NaOH}=\dfrac{1}{2}.0,2.2=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{dd.H_2SO_4.cần.dùng}=\dfrac{0,2.98.100\%}{20\%}=98\left(g\right)\) 

\(V_{dd.H_2SO_4.cần.dùng}=\dfrac{98}{1,14}=85,96\left(ml\right)\)