bài 1 cho m(g) Al vào 100g dd chứa H2SO4 29,4% đc đ x và v (L) khí H2 ở đktc
a, lập pthh tính vh2 và m
b, tính c% của dd sau pư
bài 1 cho m(g) Al vào 100g dd chứa H2SO4 29,4% đc đ x và v (L) khí H2 ở đktc
a, lập pthh tính vh2 và m
b, tính c% của dd sau pư
a)
PTHH: 2Al+3H\(_2\)SO\(_4\) → Al\(_2\)(SO4)\(_3\)+3H\(_2\)
n\(_{H_2SO_4}\) = \(\dfrac{100.29,4\%}{98}\) = 0,3 (mol)
Theo PT: n\(_{H_2}\)= n\(_{H_2SO_4}\)= 0,3 (mol)
\(\Rightarrow\)V\(_{H_2}\)= 0,3.22,4 = 6,72(l)
Theo PT: n\(_{Al}\) = \(\dfrac{2}{3}\)n\(_{H_2}\) = 0,2 (mol)
\(\Rightarrow\)m=m\(_{Al}\) = 0,2.27 = 5,4 (g)
b)
m\(_{dd}\) = 5,4+100−0,3.2 = 104,8 (g)
Theo PT: n\(_{Al_2\left(SO_4\right)_3}\) = \(\dfrac{1}{2}\)n\(_{Al}\)
Cho m(g) Al vào 100g dd chứa H2SO4 29,4% được dd X và V(l) khí H2 ở ĐKTC .
a. Lập PTHH.Tính VH2 và m
b. Tính C% của dd sau PU
a) pthh: H2So4 + Al -> Al2(so4)3 + H2
mH2SO4= 29,4%.100: 100%= 29,4(g)
nH2SO4= 29,4:98=0,3 mol
Ta có: nH2so4=nH2= 0,3
=> Vh2= 22,4.0,3= 6,72 l
nH2SO4= 2/3 nAl=>nAl=0,2 mol
=> mAl=0,2.27=5,4g
b) mdd sau pư= mAl+ mdd H2SO4=5,4+100=105,4 g
C% H2SO4= 0,3. 98 : 105,4 .100%=30%
Cho 8,4g Fe vào 150 ml ddHCl 2,4M. Sau phản ứng thu được dd X và thoát ra V (l) khí H2 (ĐKTC) a) Lập PTHH b)Tính V c) Dd X chứa chất tan nào? d) Tính C% dd X (Biết Ddd HCl=0,8 g/ml
a) $Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
b)
n Fe = 8,4/56 = 0,15(mol) ; n HCl = 0,15.2,4 = 0,36(mol)
Ta thấy :
n Fe / 1 < n HCl /2 nên HCl dư
Theo PTHH : n H2 = n Fe = 0,15 mol
=> V = 0,15.22,4 = 3,36 lít
c) Dung dịch chứa HCl,FeCl2
m dd HCl = D.V = 0,8.150 = 120(gam)
Sau phản ứng :
n HCl dư = 0,36 - 0,15.2 = 0,06(mol)
n FeCl2 = n Fe = 0,15(mol)
m dd = 8,4 + 120 -0,15.2 = 128,1(gam)
C% HCl = 0,06.36,5/128,1 .100% = 1,71%
C% FeCl2 = 0,15.127/128,1 .100% = 14,87%
cho 14,7g) h2 Na2O và Na Vào h2O dư , sau pư thu đc 200 ml dd X và 1,12(l) khí h2 (dktc)
a) Viết PTHH xảy ra
b) Tính CM của Chất ⊙ X
c) Tính Vdd H2SO4 20%(D=1,4 g/ml) dùng để dung hòa trong dd trên
Cho 5,4g bột nhôm vào 200g dd H2SO4 29,4%. Sau khi pứ kết thúc thu đc khí H2 và dd X.
a, Tính V của H2<đktc> sinh ra.
b, Tính nồng độ % của mỗi chất tan có trong dd X.
Mình cần gấp. Giúp mình ạ !!
Thanks.
PTHH: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\uparrow\)
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4}=\dfrac{200\cdot29,4\%}{98}=0,6\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{2}< \dfrac{0,6}{3}\) \(\Rightarrow\) Axit còn dư, Nhôm p/ứ hết
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,1\left(mol\right)\\n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,6-0,3=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,1\cdot342=34,2\left(g\right)\\m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,3\cdot98=29,4\left(g\right)\\m_{H_2}=0,3\cdot2=0,6\left(g\right)\\V_{H_2}=0,3\cdot22,4=6,72 \left(l\right)\end{matrix}\right.\)
Mặt khác: \(m_{dd\left(saup/ứ\right)}=m_{Al}+m_{ddH_2SO_4}-m_{H_2}=204,8\left(g\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{34,2}{204,8}\cdot100\%\approx16,7\%\\C\%_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\dfrac{29,4}{204,8}\cdot100\%\approx14,36\%\end{matrix}\right.\)
cho 14,7g) h2 Na2O và Na Vào h2O dư , sau pư thu đc 200 ml dd X và 1,12(l) khí h2 (dktc)
a) Viết PTHH xảy ra
b) Tính CM của Chất Trong X
c) Tính Vdd H2SO4 20%(D=1,4 g/ml) dùng để dung hòa trong dd trên
Mình Cần Gấp Giải Hộ Mik :(
a)
$Na_2O + H_2O \to 2NaOH + H_2$
$2Na + 2H_2O \to 2NaOH + H_2$
b)
$n_{Na} = 2n_{H_2} = 0,05.2 = 0,1(mol)$
$\Rightarrow n_{Na_2O} = \dfrac{14,7 - 0,1.23}{62} = 0,2(mol)$
$n_{NaOH} = n_{Na} + 2n_{Na_2O} = 0,5(mol)$
$C_{M_{NaOH}} = \dfrac{0,5}{0,2} = 2,5M$
c)
$2NaOH + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + 2H_2O$
$n_{H_2SO_4} = \dfrac{1}{2}n_{NaOH} = 0,25(mol)$
$m_{dd\ H_2SO_4} = \dfrac{0,25.98}{20\%} = 122,5(gam)$
$V_{dd\ H_2SO_4} = \dfrac{122,5}{1,4} = 87,5(ml)$
Cho m(g) Al vào 100g dd chứa H2SO4 29,4% được dd X và V(l) khí H2 ở ĐKTC
a) Lập PTHH . Tính VH2 và m
b) Tính C% của dd sau phản ứng
MONG MỌI NGƯỜI GIÚP ! CẢM ƠN
a) pthh: h2so4+ al = al2(so4)3 + h2
mH2SO4= 29,4%.100: 100%= 29,4(g)
nH2SO4= 29,4:98=0,3 mol
Ta có: nh2so4=nh2=0,3
=> Vh2=22,4.0,3=6,72 l
nH2SO4=2/3nAl=>nAl=0,2 mol
=> mAl=0,2.27=5,4g
b) mdd sau pư= mAl+ mdd H2SO4=5,4+100=105,4 g
C% H2SO4= 0,3. 98 : 105,4 .100%=30%
cho 14,7g) h2 Na2O và Na Vào h2O dư , sau pư thu đc 200 ml , dư X và 1,12(l) khí h2 (dktc)
a) Viết PTHH xảy ra
b) Tính CM của Chất Dư X
c) Tính Vdd H2SO4 20%(D=1,4 g/ml) dùng để dung hòa trong dd trên
cho 14,7g) h2 Na2O và Na Vào h2O dư , sau pư thu đc 200 ml , dư X và 1,12(l) khí h2 (dktc)
a) Viết PTHH xảy ra
b) Tính CM của Chất \(\odot\) X
c) Tính Vdd H2SO4 20%(D=1,4 g/ml) dùng để dung hòa trong dd trên