Từ 300kg KMnO4 có chứa 15% tạp chất cho tác dụng với HCl đặc, dư, người ta điều chế được bao nhiêu lít khí Cl2 (đkc)? Biết hiệu suất phản ứng là 65%
Cho 47,4g KMnO4 phản ứng với dd chứa (2,5 mol HCl đặc) thu được V lít khí Cl2 (đktc). Biết hiệu suất phản ứng là 80%. Giá trị của V là (Mn=55, K=39):
\(n_{KMnO_4}=\dfrac{m_{KMnO_4}}{M_{KMnO_4}}=\dfrac{47,4}{158}=0,3mol\)
\(n_{KMnO_4}=\dfrac{0,3}{80\%}=0,375mol\)
\(2KMnO_4+16HCl\rightarrow2KCl+2MnCl_2+5Cl_2+8H_2O\)
2 16 2 2 5 8 ( mol )
0,375 > 2,5 ( mol )
0,375 0,9375 ( mol )
\(V_{Cl_2}=n_{Cl_2}.22,4=0,9375.22,4=21l\)
\(n_{KMnO_4\left(bd\right)}=\dfrac{47,4}{158}=0,3\left(mol\right)\) => \(n_{KMnO_4\left(pư\right)}=\dfrac{0,3.80}{100}=0,24\left(mol\right)\)
PTHH: 2KMnO4 + 16HCl --> 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
0,24------------------------------------->0,6
=> \(V=0,6.22,4=13,44\left(l\right)\)
Tính hiệu suất của phản ứng điều chế khí clo khi cho 17,4g Mno2 tác dụng với Hcl đặc dư thì thu được 3,584 lít khí clo (đktc).giúp mình với
\(n_{MnO_2}=\dfrac{17,4}{87}=0,2\left(mol\right)\\ PTHH:MnO_2+4HCl_{đặc,nóng}\rightarrow MnCl_2+Cl_2+2H_2O\\ n_{Cl_2\left(TT\right)}=\dfrac{3,584}{22,4}=0,16\left(mol\right)\\ n_{Cl_2\left(LT\right)}=n_{MnO_2}=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow H=\dfrac{n_{Cl_2\left(TT\right)}}{n_{Cl_2\left(LT\right)}}.100\%=\dfrac{0,16}{0,2}.100=80\%\)
Câu 1: Đốt cháy 4,8 g cacbon bằng 7,437 lít khí oxi (đkc) thu được sản phẩm sau phản ứng là CO2. Cho biết chất nào còn dư sau phản ứng và dư bao nhiêu gam. Tính thể tích khí CO2 thu được (đkc)
Câu 2: Cho 2,4 g Mg tác dụng với 9,916 lít Cl2 thu được MgCl2. Cho biết chất nào còn dư sau phản ứng và dư bao nhiêu gam. Tính Khối lượng MgCl2 thu được.
Câu 1 :
$n_C = \dfrac{4,8}{12} = 0,4(mol) ; n_{O_2} = \dfrac{7,437}{24,79} = 0,3(mol)$$
$C + O_2 \xrightarrow{t^o} CO_2$
Ta thấy :
$n_C : 1 > n_{O_2} : 1$ nên C dư
$n_{C\ pư} = n_{O_2} = 0,3(mol) \Rightarrow m_{C\ dư} = (0,4 - 0,3).12 = 1,2(gam)$
$\Rightarorw V_{CO_2} = V_{O_2} = 7,437(lít)$
Câu 2 :
$n_{Mg} = \dfrac{2,4}{24} = 0,1(mol)$
$n_{Cl_2} = \dfrac{9,916}{24,79} = 0,4(mol)$
$Mg + Cl_2 \xrightarrow{t^o} MgCl_2$
Ta thấy :
$n_{Mg} : 1 < n_{Cl_2} : 1$ nên $Cl_2$ dư
$n_{Cl_2\ pư} = n_{Mg} = 0,1(mol) \Rightarrow m_{Cl_2\ dư} = (0,4 - 0,1).71 = 21,3(gam)$
$n_{MgCl_2}= n_{Mg} = 0,1(mol) \Rightarrow m_{MgCl_2} = 0,1.95 = 9,5(gam)$
Cho 1,37g hỗn hợp X gồm Fe và kim loại M hoá trị không đổi tác dụng với dung dịch HCl dư thấy giải phóng 1,232 lít khí H2 (đkc). Mặt khác hỗn hợp X trên tác dụng vừa đủ với lượng khí Cl2 điều chế được bằng cách cho 3,792 gam KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl đặc dư. Tỉ lệ số mol của Fe và M trong hỗn hợp là 1: 3. Kim loại M là
A. Mg
B. Cu
C. Al
D. Zn
Đáp án : C
X + HCl : Fe -> Fe2+ có nH2 = 0,055 mol
X + Cl2 : Fe -> Fe3+
bảo toàn e : 5nKMnO4 = 2nCl2 => nCl2 = 0,06 mol
Do M có hóa trị không đổi => nFe = ne (2) – ne (1) = 2nCl2 – 2nH2 = 0,01 mol
Giả sử M có hóa trị n => n.nM + 2.0,01 = 2nH2 => n.nM = 0,09 mol
Có : mX = 1,37g = 0,01.56 + nM.M => nM.M = 0,81g
=> M = 9n
Nếu n = 3 => M = 27g (Al) Thỏa mãn
1) Cho 39,15 gam MnO2 tác dụng với dd HCl đặc, khí sinh ra cho tác dụng với một lượng sắt dư thì thu được bao nhiêu gam muối. Biết hiệu suất của cả quá trình là 86%.
2) để điều chế được đủ lượng khí Clo tác dụng vừa đủ với 14,4 gam Mg thì người ta cần dùng bao nhiêu gam KMnO4. Biết hiệu suất phản ứng điều chế cho Clo là 80%.
3) Người ta có thể điều chế được bao nhiêu lít khi Clo (đktc) từ 63,2 gam KMnO4. Biết hiệu suất phản ứng là 75%.
4) Cho 13,05 gam MnO2 tác dụng với dd HCl đặc dư thì thu được 8,52 gam khí Clo. Tính hiệu suất cảu phản ứng.
5) Đun nóng 6,125 gam KClO3 với HCl đặc. Biết hiệu suất phản ứng là 85%. Thể tích Cl2 thu được ở ĐKTC là bao nhiêu.
6) Có 12 litts hỗn hợp 2 khí Cl2 và H2 đựng trong bình thạch anh đậy kín. Chiếu sáng để phản ứng sảy ra thì thu được một hỗn hợp khí chứa 30% thể tích là khí sản phẩm, lượng Cl2 còn lại 20% so với ban đầu (các thể tích khí đo ở cùng nhiệt độ và áp suất)
a) Tính % thể tích của hỗn hợp trước và sau phản ứng.
b) Tính hiệu suất phản ứng.
MnO\(_2\)+4HCl\(\rightarrow\)MnCl\(_2\)+Cl\(_2\)+2H\(_2O\)
0,45 0,45 (mol)
n\(_{MnO_2}\)=\(\dfrac{39,15}{87}\)=0,45(mol)
2Fe + 3Cl\(_2\)\(\rightarrow\)2FeCl\(_3\)
0,3 0,45 0,3 (mol)
m\(_{FeCl_3}\)=0,3.162,5=48,75(g)
vì hiệu suất phản ứng là 86% nên:
m\(_{FeCl_3}\)=\(\dfrac{86.48,75}{100}\)=41,925(g)
2/
Mg+Cl\(_2\)\(\rightarrow\)MnCl\(_2\)
0,6 0,6
n\(_{Mg}\)=\(\dfrac{14,4}{24}\)=0,6(mol)
2\(KMnO_4+16HCl\rightarrow2MnCl_2+2KCl+5Cl_2\uparrow+8H_2O\)
0,24 0,6
vì hiệu suất phản ứng bằng 80%,nên để điều chế 0,6 mol Cl\(_2\)thì cần số mol \(KMnO_4\) là:
n\(_{KMnO_4}\)=\(\dfrac{0,24.100}{80}\)=0,3(mol)
m\(KMnO_4\)=0,3.158=47,4(g)
3/
2KMnO4+16HCl→2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
0,4 1 (mol)
n\(_{KMnO_4}\)=\(\dfrac{63,2}{158}\)=0,4(mol)
V\(_{Cl_2}\)=1.22,4=22,4(l)
vì Hiệu suất phản ứng là 75% nên:
V\(_{Cl_2}\)=\(\dfrac{75.22,4}{100}\)=16,8(l)
Người ta điều chế Cl2 từ KMnO4 và HCl. Tính khối lượng KMnO4 và khối lượng dung dịch HCl 19,2% cần dùng để điều chế được 8,96l Cl2 (đktc) . Biết hiệu suất của phản ứng điều chế là 80%
Ta có nCl2 = 8,96/22,4 = 0,4 mol
PTHH :
2KMnO4 + 16HCl - > 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
0,16mol.........1,28mol...............................0,4mol
=> Khối lượng của KMnO4 là : mKMnO4 = 0,16.158=25,28(g)
Khối lượng dd HCl là : mddHCl = \(\frac{1,28.36,5.100}{19,2}\approx243,33\left(g\right)\)
Vì hiệu suất là 80% nên
=> \(\left\{{}\begin{matrix}mKMnO4=\frac{25,28.80}{100}=20,224\left(g\right)\\mddHCl=\frac{243,33.80}{100}=194,664\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
Cho 8,96 lít khí Cl2 (đkc) tác dụng với H2 lấy dư. Tính kg HCl tạo ra biết hiệu suất pư là 75%
8,96l Cl2 + H2 ---H=75%---> 2HCl
0,4............................................0,8
V Hcl lí thuyết : 0,8 . 22,4 = 17,92 (l)
V HCl thực tế : 17,92 . 75% = 13,44 (l)
\(n_{Cl_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)
PT: Cl2 + H2 → 2HCl
Mol: 0,25 0,5
\(m_{HCl\left(lt\right)}=0,5.36,5=18,25\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{HCl\left(tt\right)}=75\%.18,25=13,6875\left(g\right)\)
Cl2+H2-to>2HCl
0,4------------0,8 mol
n Cl2=\(\dfrac{8,96}{22,4}\)=0,4 mol
m HCl pứ =\(\dfrac{0,8.36,5.75}{100}\)=21,9kg
Cho 34,175 gam hỗn hợp KMnO4 và KClO3 có tỉ lệ số mol KMnO4 : KClO3= 2:3 tác dụng với dung dịch HCl đặc dư thu được V lít khí Cl2. Cho V lít khí Cl2 vào 1,6 lít dung dịch KOH 1M thu được dung dịch X chứa m gam chất tan. Gía trị của m là
A. 126,70 B. 101,36 C. 139,37 D. 152,04
- Theo bài ra \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{KMnO_4}=0,1\\n_{KClO_3}=0,15\end{matrix}\right.\) ( mol )
\(2KMnO_4+16HCl\rightarrow2KCl+2MnCl_2+5Cl_2+8H_2O\)
.......0,1..........................................................0,25...........
\(KClO_3+6HCl\rightarrow KCl+3Cl_2+3H_2O\)
....0,15................................0,45....................
\(\Rightarrow n_{HCl}=0,7\left(mol\right)\)
\(6KOH+3Cl_2\rightarrow KClO_3+5KCl+3H_2O\)
Ta có : \(m=m_{KOH}+m_{Cl_2}=139,3\left(g\right)\)
Vậy ...
Rắc bột sắt nung nóng vào lọ chứa khí Cl2 dư. Hỗn hợp rắn sau phản ứng cho tác dụng với dung dịch HCl dư thấy tạo ra 2,24 lít H2 (đktc). Nếu cho hỗn hợp sau phản ứng tác dụng với dung dịch NaOH thì tạo ra 0,03 mol chất kết tủa màu nâu đỏ. Hiệu suất của phản ứng Fe tác dụng với Cl2 là
- Hỗn hợp rắn sau pư gồm: Fe và FeCl3.
Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)
BT e, có: \(2n_{Fe}=2n_{H_2}\Rightarrow n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)
BTNT Fe, có: \(n_{FeCl_3}=n_{Fe\left(OH\right)_3}=0,03\left(mol\right)\) = nFe (pư)
BTNT Fe, có: nFe (ban đầu) = nFe + nFeCl3 = 0,13 (mol)
\(\Rightarrow H\%=\dfrac{0,03}{0,13}.100\%\approx23,077\%\)