1) Cho 39,15 gam MnO2 tác dụng với dd HCl đặc, khí sinh ra cho tác dụng với một lượng sắt dư thì thu được bao nhiêu gam muối. Biết hiệu suất của cả quá trình là 86%.
2) để điều chế được đủ lượng khí Clo tác dụng vừa đủ với 14,4 gam Mg thì người ta cần dùng bao nhiêu gam KMnO4. Biết hiệu suất phản ứng điều chế cho Clo là 80%.
3) Người ta có thể điều chế được bao nhiêu lít khi Clo (đktc) từ 63,2 gam KMnO4. Biết hiệu suất phản ứng là 75%.
4) Cho 13,05 gam MnO2 tác dụng với dd HCl đặc dư thì thu được 8,52 gam khí Clo. Tính hiệu suất cảu phản ứng.
5) Đun nóng 6,125 gam KClO3 với HCl đặc. Biết hiệu suất phản ứng là 85%. Thể tích Cl2 thu được ở ĐKTC là bao nhiêu.
6) Có 12 litts hỗn hợp 2 khí Cl2 và H2 đựng trong bình thạch anh đậy kín. Chiếu sáng để phản ứng sảy ra thì thu được một hỗn hợp khí chứa 30% thể tích là khí sản phẩm, lượng Cl2 còn lại 20% so với ban đầu (các thể tích khí đo ở cùng nhiệt độ và áp suất)
a) Tính % thể tích của hỗn hợp trước và sau phản ứng.
b) Tính hiệu suất phản ứng.
MnO\(_2\)+4HCl\(\rightarrow\)MnCl\(_2\)+Cl\(_2\)+2H\(_2O\)
0,45 0,45 (mol)
n\(_{MnO_2}\)=\(\dfrac{39,15}{87}\)=0,45(mol)
2Fe + 3Cl\(_2\)\(\rightarrow\)2FeCl\(_3\)
0,3 0,45 0,3 (mol)
m\(_{FeCl_3}\)=0,3.162,5=48,75(g)
vì hiệu suất phản ứng là 86% nên:
m\(_{FeCl_3}\)=\(\dfrac{86.48,75}{100}\)=41,925(g)
2/
Mg+Cl\(_2\)\(\rightarrow\)MnCl\(_2\)
0,6 0,6
n\(_{Mg}\)=\(\dfrac{14,4}{24}\)=0,6(mol)
2\(KMnO_4+16HCl\rightarrow2MnCl_2+2KCl+5Cl_2\uparrow+8H_2O\)
0,24 0,6
vì hiệu suất phản ứng bằng 80%,nên để điều chế 0,6 mol Cl\(_2\)thì cần số mol \(KMnO_4\) là:
n\(_{KMnO_4}\)=\(\dfrac{0,24.100}{80}\)=0,3(mol)
m\(KMnO_4\)=0,3.158=47,4(g)
3/
2KMnO4+16HCl→2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
0,4 1 (mol)
n\(_{KMnO_4}\)=\(\dfrac{63,2}{158}\)=0,4(mol)
V\(_{Cl_2}\)=1.22,4=22,4(l)
vì Hiệu suất phản ứng là 75% nên:
V\(_{Cl_2}\)=\(\dfrac{75.22,4}{100}\)=16,8(l)
4/
MnO\(_2\)+4HCl→MnCl\(_2\)+Cl\(_2\)+2H\(_2\)O
0,15 0,15
n\(_{MnO_2}\)=\(\dfrac{13,05}{87}\)=0,15(mol)
m\(_{Cl_2}\)=0,15.71=10,65(g)
trên thực tế chỉ tạo ra 8,52(g) Cl\(_2\) nên:
H=\(\dfrac{100.8,52}{10,65}\)=80%
