Hỗn hợp A ban đầu có SO2: a mol, N2: 4a mol và O2: a mol.

Phản ứng:

2SO2 + O2 <=>    2SO3  (XT: V2O5, t\(^o\))             (1)

Gọi số mol SO2 phản ứng là x.

Theo (1): Số mol giảm = số mol O2 phản ứng = 0,5x mol

=> nB = 6a – 0,5x mol

Theo định luật bảo toàn khối lượng: mA = mB = m

dA/B = \(\dfrac{m}{6a}:\) \(\dfrac{m}{6a-0,5x}\)  \(=\dfrac{6a-0,5x}{6a}\) = 0,93

=> \(\dfrac{x}{a}\) = 0,84

Vậy H% = 84%.

\(n_{Na}=\dfrac{6.9}{23}=0.3\left(mol\right)\)

\(n_S=\dfrac{3.84}{32}=0.12\left(mol\right)\)

\(2Na+S\underrightarrow{^{^{t^0}}}Na_2S\)

Lập tỉ lệ : \(\dfrac{0.3}{2}>\dfrac{0.12}{1}\Rightarrow Nadư\)

A gồm : Na₂S , Na

\(m_{Na\left(dư\right)}=\left(0.3-0.12\cdot2\right)\cdot23=1.38\left(g\right)\)

\(m_{Na_2S}=0.12\cdot78=9.36\left(g\right)\)

\(b.\)

\(Na+HCl\rightarrow NaCl+\dfrac{1}{2}H_2\)

\(Na_2S+2HCl\rightarrow2NaCl+H_2S\)

\(V=0.03\cdot22.4+0.12\cdot22.4=3.36\left(l\right)\)

a)

$n_{Na} = \dfrac{6,9}{23} = 0,3(mol)$
$n_S = \dfrac{3,84}{32} = 0,12(mol)$
$2Na + S \xrightarrow{t^o} Na_2S$

$n_{Na} : 2 = 0,15 > n_S : 1$ do đó Na dư.

$n_{Na_2S} =n_S = 0,12(mol)$
$n_{Na\ dư} = 0,3 - 0,12.2 = 0,06(mol)$
$m_{Na_2S} = 0,12.78 = 9,36(gam)$
$m_{Na\ dư} = 0,06.23 = 1,38(gam)$

b)
$2Na + 2HCl \to 2NaCl + H_2$
$Na_2S + 2HCl \to 2NaCl + H_2S$
$n_{H_2} = \dfrac{1}{2}n_{Na\ dư} =  0,03(mol)$
$n_{H_2S} = n_{Na_2S} = 0,12(mol)$
$V_{H_2} = (0,03 + 0,12).22,4 = 3,36(lít)$

a) \(M_X=19.2=38\left(g/mol\right)\)

`=>` \(d_{X/kk}=\dfrac{38}{29}=1,310345\)

b) \(m_X=0,4.38=15,2\left(g\right)\)

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{O_2}=x\left(mol\right)\\n_{CO_2}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

`=>` \(\left\{{}\begin{matrix}32x+44y=15,2\\x+y=0,4\end{matrix}\right.\Leftrightarrow x=y=0,2\)

\(m_Y=0,1.28+15,2=18\left(g\right)\)

`=>` \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{N_2}=\dfrac{0,1.28}{18}.100\%=15,56\%\\\%m_{O_2}=\dfrac{0,2.32}{18}.100\%=35,56\%\\\%m_{CO_2}=100\%-15,56\%-35,56\%=48,88\%\end{matrix}\right.\)

b) \(M_{hh}=4.10=40\left(g/mol\right)\)

Gọi \(n_{NO_2}=a\left(mol\right)\)

`=>` \(\left\{{}\begin{matrix}m_{hh}=18+46a\left(g\right)\\n_{hh}=0,5+0,1+a=0,6+a\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

`=>` \(M_{hh}=\dfrac{m_{hh}}{n_{hh}}=\dfrac{18+46a}{0,6+a}=40\)

`=> a = 1`

`=> V_{NO_2(đktc)} = 1.22,4 = 22,4 (l)`

ai bt lm ko :V

cần gấp :V

Gọi $n_{O_2} = 1(mol) \to n_{N_2} = 3(mol)$
Ta có : 

$M_Y = \dfrac{32.1 + 28.3}{1 + 3} = 29(g/mol)$
Vì $M_{CO} = M_{C_2H_4} = 28$ nên $M_Z = 28$

Ta có :

$d_{Y/Z} = \dfrac{29}{28} = 1,036$

đề không có tỉ lệ mol của khí trong hh Z à bạn ;-;
 

bảo toàn e :

( Cu2S) 0-----> 2Cu+2   +   S+6       + 10e

a...........................................................10a

( FeS2)0 -----> Fe +3             +    2S+6 +     15e

b.....................................................................15b

N+5   + 3e ----> N+2

            0.66           0.22

N+5 + 1e ----> N+4

            0.3       0.3

Bảo toàn e: 10a+ 15b = 0.96 (1)

Bảo toàn nguyên tố : 

Cu2S --->  Cu( NO3)2----> CuO

a.............................................2a

FeS2----> Fe2(SO4)3 ----> Fe2O3

b...........................................b/2

Ta đc pt: 160a+ 80b= 6.4(2)

giải (1) & (2) ----> a=0.012

                               b= 0.056

mdd X = 20.32 -----> B