Trung hòa dung dịch acetic acid CH3COOH 8% bằng 50g dung dịch Sodium hydroxide NaOH 10% (vừa đủ). Tính khối lượng dung dịch CH3COOH đã dùng và nồng độ phần trăm của dung dịch thu được sau phản ứng.
$n_{NaOH} = \dfrac{50.10\%}{40} = 0,125(mol)$
$CH_3COOH + NaOH \to CH_3COONa + H_2O$
Theo PTHH :
$n_{CH_3COOH} = n_{CH_3COONa} = n_{NaOH} = 0,125(mol)$
$m_{dd\ CH_3COOH} = \dfrac{0,125.60}{8\%} = 93,75(gam)$
$m_{dd\ sau\ pư} = m_{dd\ CH_3COOH} + m_{dd\ NaOH} = 143,75(gam)$
$C\%_{CH_3COONa} = \dfrac{0,125.82}{143,75}.100\% = 7,13\%$
Cho 200ml dd acetic acid tác dụng hoàn toàn với 10,6g Sodium carbonate thì thu được chất khí A.
a. Tính thể tích khí A thu được ở đkc và nồng độ mol của dd acetic acid đã dùng.
b. Tính nồng độ mol của dd thu được sau phản ứng.
\(n_{Na2CO3}=\dfrac{10,6}{106}=0,1\left(mol\right)\)
\(2CH_3COOH+Na_2CO_3\rightarrow2CH3OONa+CO_2+H_2O\)
0,2 0,1 0,2 0,1
a) \(V_{CO2\left(dktc\right)}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)
\(C_{MCH3COOH}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\left(M\right)\)
b) \(C_{MCH3COONa}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)\)
Chúc bạn học tốt
Cho kim loại Zinc tác dụng với dung dịch acetic acid CH3COOH 20% sau phản ứng thu được 7,437 lít khí hydrogen
a) Tính khối lượng dung dịch aicd cần dùng
b) Tính nồng độ % của dung dịch muối thu được
\(2CH_3COOH+Zn\rightarrow\left(CH_3COO\right)_2Zn+H_2\\ n_{H_2}=\dfrac{7,437}{24,79}=0,3\left(mol\right)\\ a,n_{CH_3COOH}=2.n_{H_2}=2.0,3=0,6\left(mol\right)\\ m_{ddCH_3COOH}=\dfrac{0,6.60.100}{20}=180\left(g\right)\\ b,n_{\left(CH_3COO\right)_2Zn}=n_{Zn}=n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\\ C\%_{dd\left(CH_3COO\right)_2Zn}=\dfrac{0,3.183}{180+0,3.65-0,3.2}.100\approx27,602\%\)
Cho 16,5 gam iron Fe tách hết với dung dịch acetic acid CH3COOH 3M a/ Tính thể tích khí sinh ra(đktc) b/ tính khối lượng muối thu được c/ tính thể tích dung dịch acid đã từng
Fe+2CH3COOH->(CH3COO)2Fe+H2
33\112-33\56---------------33\112
n Fe=\(\dfrac{33}{112}\) mol
=>m (CH3COO)2Fe=\(\dfrac{33}{112}\).174=51,267g
=>VCH3COOH=\(\dfrac{\dfrac{33}{56}}{3}=0,196l\)
\(n_{Fe}=\dfrac{16,5}{56}=0,29mol\)
\(Fe+2CH_3COOH\rightarrow\left(CH_3COO\right)_2Fe+H_2\)
0,29 0,58 0,29 0,29 ( mol )
\(V_{H_2}=0,29.22,4=6,496l\)
\(m_{\left(CH_3COO\right)_2Fe}=0,29.174=50,46g\)
\(C_{M_{CH_3COOH}}=\dfrac{0,29}{0,3}=0,96M\)
Cho 500 ml dd acid acetic tác dụng hoàn toàn với kẽm cô. Cạn đ thủ được 18,3 g muối tính nồng độ mol của đ acid acetic đã dùng biết c=12,h=1,zn=65
`2CH_3COOH+Zn->(CH_3COO)_2Zn+H_2`
0,2----------------------------0,1 mol
`n_((CH_3COO)_2Zn)=(18,3)/183=0,1 mol`
`->CM(CH_3COOH)=(0,2)/(0,5)=0,4 M`
`#YBTran:3`
Hòa tan 37 gam CuO vào dung dịch acetic acid CH3COOH 2M
1) Tính nồng độ mol của dung dịch muối thu được
\(2CH_3COOH+CuO\rightarrow\left(CH_3COO\right)_2Cu+H_2O\\ n_{CuO}=\dfrac{37}{80}\left(mol\right)=n_{\left(CH_3COO\right)_2Cu}\\ n_{CH_3COOH}=2.\dfrac{37}{80}=\dfrac{37}{40}\left(mol\right)\\ V_{ddCH_3COOH}=\dfrac{\dfrac{37}{40}}{2}=\dfrac{37}{80}\left(l\right)\\ C_{Mdd\left(CH_3COO\right)_2Cu}=\dfrac{\dfrac{37}{80}}{\dfrac{37}{80}}=1\left(M\right)\)
Lên men rượu 45g Glucose C6H12O6 sau đó tiếp tục cho lên men giấm lượng rượu thu được, cuối cùng tạo thành 1 lít dung dịch giấm (dung dịch Acetic acid loãng) hãy tính nồng độ CM của dung dịch giấm thu được.
\(n_{C_6H_{12}O_6}=\dfrac{45}{180}=0,25mol\)
\(C_6H_{12}O_6\underrightarrow{lênmen}2C_2H_5OH+2CO_2\)
0,25 0,5 0,5
\(C_2H_5OH+O_2\underrightarrow{mengiấm}CH_3COOH+H_2O\)
0,5 0,5
\(C_{M_{CH_3COOH}}=\dfrac{0,5}{1}=0,5M\)
\(n_{C_6H_{12}O_6}=\dfrac{45}{180}=0,25\left(mol\right)\)
PTHH:
C6H12O6 --men rượu--> 2CO2 + 2C2H5OH
0,25-------------------------------------->0,5
C2H5OH + O2 --men giấm--> CH3COOH + H2O
0,5------------------------------------->0,5
\(\rightarrow C_{M\left(CH_3COOH\right)}=\dfrac{0,5}{1}=0,5M\)
Điều chế ethyl acetate bằng cách cho 6 gam acetic acid tác dụng với 5,2 gam ethanol có xúc tác là dung dịch sulfuric acid đặc và đun nóng thu được 5,28 gam ester. Tính hiệu suất của phản ứng.
\({{\rm{n}}_{{\rm{C}}{{\rm{H}}_{\rm{3}}}{\rm{COOH}}}}{\rm{ = }}\frac{{\rm{6}}}{{{\rm{60}}}}{\rm{ = 0,1 (mol); }}{{\rm{n}}_{{{\rm{C}}_2}{{\rm{H}}_5}{\rm{OH}}}}{\rm{ = }}\frac{{{\rm{5,2}}}}{{46}}{\rm{ }} \approx {\rm{ 0,113 (mol)}}\)
Phương trình hóa học:
Ta có: \(\frac{{0,1}}{1} < \frac{{0,113}}{1}\) => acetic acid hết, ester tính theo acetic acid.
\(\begin{array}{l}{{\rm{n}}_{{\rm{C}}{{\rm{H}}_{\rm{3}}}{\rm{COO}}{{\rm{C}}_2}{{\rm{H}}_5}}}{\rm{ = }}{{\rm{n}}_{{\rm{C}}{{\rm{H}}_{\rm{3}}}{\rm{COOH}}}}{\rm{ = 0,1 (mol) }}\\ \Rightarrow {{\rm{m}}_{{\rm{C}}{{\rm{H}}_{\rm{3}}}{\rm{COO}}{{\rm{C}}_2}{{\rm{H}}_5}}} = {\rm{0,1}} \times {\rm{88 = 8,8 (g)}}\\ \Rightarrow {\rm{H = }}\frac{{5,28}}{{8,8}} \times 100\% = 60\% \end{array}\)
Bài 1. Cho 8 gam Copper (II) oxide (CuO) tác dụng vừa đủ với 200 mL dung dịch Hydrochloric acid (HCI). a) Tính khối lượng muối tạo thành. b) Tính nồng độ mol dung dịch Hydrochloric acid (HCI) đã dùng. c) Tính nồng độ mol dung dịch muối thu được. Biết sau phản ứng thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể
\(a)n_{CuO}=\dfrac{8}{80}=0,1mol\\ CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\\ n_{CuCl_2}=n_{Cu}=0,1mol\\ m_{CuCl_2}=0,1.135=13,5g\\ b)n_{HCl}=0,1.2=0,2mol\\ C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1M\\ c)C_{M_{CuCl_2}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M\)
