a. Phương pháp: đẩy nước vì oxi ít tan trong nước, đẩy không khí vì oxi nặng hơn không khí

b.Giả sử có 1 mol O2

\(2KMnO_4\rightarrow\left(t^o\right)K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

      2                                                         1 ( mol )

\(m_{KMnO_4}=2.158=316g\)

\(2KClO_3\rightarrow\left(t^o,MnO_2\right)2KCl+3O_2\)

  2/3                                               1    ( mol )

\(m_{KClO_3}=\dfrac{2}{3}.122,5=\dfrac{245}{3}g\)

\(\dfrac{a}{b}=\dfrac{m_{KMnO_4}}{m_{KClO_3}}=316:\dfrac{245}{3}=\dfrac{948}{245}\)

a ) pp đẩy kk và đẩy nước 
nKMnO4 = a / 158 (MOL)
nKClO3 = b / 122,5 (MOL) 
b) gọi  số mol O2 là x
  pthh : 2KMnO4 -t--> K2MnO4 + MnO2 + O2 
               2x --------------------------------->  x   (mol) 
                 2KClO3 -t--> 2KCl+ 3O2 
                    2/3x      ----------->    x(mol) 
=> mKMnO4 = 2x . 158 = 316 x (g) 
=> mKClO3 = 2/3 x . 122,5 = 81,67 x (g)
=> a/b = 316x/81,67x = 316 / 81,67

Giả sử có 1 mol \(O_2\)

\(2KMnO_4\xrightarrow[]{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

2 mol ------------------------------------ 1 mol

\(m_{KMnO_4}=2.158=316\left(g\right)\)

\(2KClO_3\xrightarrow[]{t^o}2KCl+3O_2\)

\(\dfrac{2}{3}mol\) --------------------1 mol

\(m_{KClO_3}=\dfrac{2}{3}.122,5=\dfrac{245}{3}\left(g\right)\)

\(\dfrac{x}{y}=\dfrac{m_{KMnO_4}}{m_{KClO_3}}=\dfrac{316}{\dfrac{245}{3}}=\dfrac{948}{245}\)

\(2KMnO_4-^{^{ }t^{^{ }0}}->K_2MnO_4+MnO_2+O_2\\ 2KClO_3-^{^{ }t^{^{ }0}}->2KCl+3O_2\\ n_{O_2}=a\\ n_{KMnO_4}=2a;n_{KClO_3}=1,5a\\ m_{KMnO_4}=158.2a;m_{KClO_3}=122,5.1,5a\\ Suy.ra:\dfrac{x}{y}=\dfrac{158.2a}{122,5.1,5a}=\dfrac{1264}{735}=1,720\)

2KCLO₃ → 2KCL + 3O₂ (1)

2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ (2)

Vì thu được cùng lượng Oxi

⇒ gọi n_02(PT1) = n_02(PT2) = c(mol)

Theo PT(1) ⇒ n_KCLO3 = 2_/3 . n₀₂= 2_/3 . c(mol)

✳ M_KCLO3 = 39+ 35,5 + (16 . 3) =122,5 g/mol

⇒m_KCLO3 = n.M= 2_/3 . c . 122,5= 245_/3 .c(g)

Theo PT(2) ⇒ n_KMnO4 = 2. n₀₂ =2c(mol)

⇒ m_KMnO4 = n.M = 2c.158 = 316c(g)

⇒ Tỉ lệ m_KCLO3 : m_KMnO4 = a : b = 245_/3 .c : 316.c = 245 : 948

- Để đơn giản ta chọn lượng O₂ thu được là 1 mol

2KClO₃\(\rightarrow\)2KCl+3O₂(1)

2KMnO₄\(\rightarrow\)K₂MnO₄+MnO₂+O₂(2)

- Theo PTHH (1):\(n_{KClO_3}=\dfrac{2}{3}n_{O_2}=\dfrac{2}{3}mol\)

\(\rightarrow\)\(A=m_{KClO_3}=\dfrac{2}{3}.122,5=\dfrac{245}{3}gam\)

- Theo PTHH (2): \(n_{KMnO_4}=2n_{O_2}=2mol\)

\(\rightarrow\)\(B=m_{KMnO_4}=2.158=316gam\)

\(\dfrac{A}{B}=\dfrac{\dfrac{245}{3}}{316}\approx0,26\)

- Để đơn giản ta chọn lượng O2 thu được là 1 mol

2KClO32KCl+3O2(1)

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2(2)

- Theo PTHH (1):

- Theo PTHH (2):

PTHH.
2KClO3 to 2KCl + 3O2 (1)
2KMnO4 to K2MnO4 + MnO2 + O2 (2)
Gọi a là tổng số mol õi tạo ra ở PT(1) và (2), sau khi trộn với không khí ta có trong hỗn hợp X.
nO2= a+ 3a.20%= 1,6a (mol).
nN2= 3a.80% = 2,4a (mol).
Ta có nC= 0,528/12= 0,044 mol
mB= 0,894.100/8,132= 10,994 gam
Theo đề cho trong Y có 3 khí nên xảy ra 2 trươnhg hợp;
Trường hợp 1: Nếu oxi dư, lúc đó các bon cháy theo phản ứng:
C + O2 to CO2 (3)
Tổng số mol khí Y: nY= 0,044.100/22,92= 0,192 mol gồm các khí O2 dư, N2, CO2
Theo PT(3): nO2pư= nC= 0,044 mol
nCO2= nC= 0,044 mol
nO2dư= 1,6- 0,044
nY= 1,6a- 0,044 + 2,4 + 0,044 = 0,192
Giải ra: a= 0,048, mO2 = 0,048.32= 1,536 gam.
Theo đề ta có: mA= mB+ mO2 = 10,944 + 1,536 = 12,53 gam.
Trường hợp 2: Nếu oxi thiếu, lúc đó các bon cháy theo phản ứng:
C + O2 to CO2 (3)
C + O2 to 2CO (4)
Gọi b là số mol CO2 tạo thành, theo PT(3),(4): nCO= 0,044- b
nO2= b+ 0,044-b/2 = 1,6 a
Y gồm N2, CO2, CO và nY= 2,4a + b+ 0,044- b = 2,4 a+ 0,044
%CO2 = b/2,4+ 0,044= 22,92/100
Giải ra: a= 0,204 mol, mO2= 0,204.32= 0,6528 gam
Vậy: mA= mB+ mO2 = 10,944 + 0,6528 = 11,6468 gam gam.

-thu oxi có 2 loại 

-Đẩy kk ; là ta lật ngửa bình để thu=>O2 nặng hơn kk

-Đẩy nước : ta có thể dời nước =>O2 ko tan trong nước , ko td vs nước

2

cùng 1 lượng oxi

2KMNO4-to>K2MnO4+MnO2+O2

2KClO3-to>2KClO3+3O2

=>\(\dfrac{a}{b}=\dfrac{2.158}{2\backslash3.122,5}=3.869\)

thu khí O2 bằng 2pp :
đẩy nước vì O2 ít tan trong nước 
đẩy KK bằng cách đặt ngửa bình vì O2 nhẹ hơn KK 
gọi nO2 là x 
\(pthh:2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\) 
            2x                                                  x 
           \(2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\) 
            \(\dfrac{2}{3}x\)                             x 
=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{KMnO_4}=2x.158=316x\\m_{KClO_3}=\dfrac{2}{3}x.122,5=81,6x\end{matrix}\right.\) 
=> \(\dfrac{a}{b}=\dfrac{316x}{81,6x}=\dfrac{395}{102}\)