a.

\(Na_2CO_3+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaCO_3+2NaOH\)

b.

\(n_{BaCO_3}=n_{Na_2CO_3}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\\ m_{kt}=197.0,2=39,4\left(g\right)\)

c.

\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=n_{Na_2CO_3}=0,2\left(mol\right)\\ C\%_{Ba\left(OH\right)_2}=\dfrac{0,2.171.100\%}{200}=17,1\%\)

Đáp án D

Đáp án A

Có n H C l   =   0 , 15 ;   n C O 2   =   0 , 045 ;   n B a C O 3   =   0 , 15

Gọi  n N a 2 C O 3   =   a ;   n N a H C O 3   =   b

Các phản ứng xảy ra theo thứ tự sau:

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố C, ta có:

Đáp án B

Ta có: n_HCl = 0,15 mol; n C O 2 = 1,008/22,4 = 0,045 mol.

Giả sử ban đầu có x mol NaHCO₃

CO₃^2-   +  H⁺  → HCO₃^- (1)

HCO₃^-+     H⁺ →      CO₂+ H₂O (2)

 0,045   0,045     ←0,045

Theo PT (2): n H C O 3 - = n H + = n C O 2 = 0,045 mol

→ n H + _PT1 = 0,15- 0,045= 0,105 mol

→ n C O 3 2 - _PT1 =  n H + = n H C O 3 - _PT1 = 0,105 mol

→ n N a 2 C O 3 =  n C O 3 2 - _PT1= 0,105 mol

→ C M   N a 2 C O 3 = 0,105/ 0,5 = 0,21M

Dung dịch Y chứa Na⁺, HCO₃^- dư:

x+0,105- 0,045 = x+0,06 mol

HCO₃^-+  OH^- → CO₃^2-+  H₂O

Ba²⁺+  CO₃^2-  → BaCO₃

Ta thấy: n H C O 3 - = n C O 3 2 - = n B a C O 3 = 29,55/197 = 0,15 mol

→ x+0,06 = 0,15

→ x = 0,09 mol → C M   N a H C O 3 = 0,09/ 0,5 = 0,18M

Đáp án B

\(n_{Ca\left(OH\right)_2}=0,3\left(mol\right)\\ n_{H_3PO_4}=0,3\left(mol\right)\\ Vì:\dfrac{n_{Ca\left(OH\right)_2}}{n_{H_3PO_4}}=\dfrac{0,3}{0,3}=1\\ \Rightarrow Tạo.1.muối:CaHPO_4\\ Ca\left(OH\right)_2+H_3PO_4\rightarrow CaHPO_4+2H_2O\\ m_{\downarrow}=0\\ n_{CaHPO_4}=n_{Ca\left(OH\right)_2}=0,3\left(mol\right)\\ C_{MddCaHPO_4}=\dfrac{0,3}{0,3+0,3}=0,5\left(M\right)\)

a/ Ca(OH)2 + CO2--> CaCO3 + H2O

nCO2=3.36/22.4=0.15(mol)

nCO2=nCa(OH)2=0.15(mol)

200ml=0.2l

b/CMCa(OH)2= 0.15/0.2=0.75(M)

c/nCaCO3=nCO2=0.15(mol)

mCaCO3= 0.15 x 106=15.9(g)

a/ PTHH: CO₂ + Ca(OH)₂ ===> CaCO₃+ H₂O

n_CO2 = 2,24 / 22,4 = 0,1 mol

=> n_Ca(OH)2 = nCaCO3 = nCO2 = 0,1 mol

=> C_M(CaOH)2 = 0,1 / 0,2 = 0,5M

b/ => m_CaCO3 = 0,1 x 100 = 10 gam