C

D.2,24 lít

c

Đáp án : D

CaCO₃.MgCO₃ à 2CO₂

          0,25    ß         0,5 mol

=>m= 0 , 25 . ( 100 + 84 ) . 100 80 = 57 , 5 g

X gồm O2 dư và CO2  

CO2+ Ca(OH)2 -> CaCO3+ H2O

nCaCO3= nCO2= 0,08 mol  

nX= 0,1 mol 

=> nO2 dư= 0,02 mol 

C+ O2 ⟶ CO2 

=> nC= nO2 phản ứng= nCO2= 0,08 mol 

Tổng nO2= 0,08+0,02= 0,1 mol 

=> V= 2,24l 

mC= 0,08.12= 0,96g 

Than chứa 96% C nên lượng than đem đốt là 0,96:96%= 1g

Pt thứ 2 có nhiệt độ nha bn:)

Tính giá trị của n và v

\(n_{CaCO_3}=n_{CO_2}=\dfrac{8}{100}=0.08\left(mol\right)\)

\(n_{CO}=n_X-n_{CO_2}=0.1-0.08=0.02\left(mol\right)\)

\(2C+O_2\underrightarrow{t^0}2CO\)

\(C+O_2\underrightarrow{t^0}CO_2\)

\(V_{O_2}=\left(\dfrac{0.02}{2}+0.08\right)\cdot22.4=2.016\left(l\right)\)

\(m_C=\left(0.01+0.08\right)\cdot\dfrac{12}{0.96}=1.125\left(g\right)\)

nCaCO3 = 4,5/100 = 0,045 (mol)

PTHH: 

CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O

0,045 <--- 0,045 <--- 0,045

2C2H2 + 5O2 -> (t°) 4CO2 + 2H2O

0,0225 <--- 0,05625 <--- 0,045

VC2H2 = 0,0225 . 22,4 = 0,504 (l) = 504 (ml)

PTHH: CaC2 + 2H2O -> C2H2 + Ca(OH)2

nC2H2 (LT) = 0,504 : 80% = 0,63 (mol)

nCaC2 = 0,63 (mol)

mCaC2 = 0,63 . 64 = 40,32 (g)

CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2

Ta có: nCaC2 = nC2H2 = 0,8 mol → mCaC2 = 0,8.64 = 51,2 gam

Do đất đèn chứa 80% CaC2 nên khối lượng đất đèn đã dùng là mđất đèn = 51,2.100/80 = 64 gam

\(n_{C_2H_2}=\dfrac{17,92}{22,4}=0,8mol\)

\(CaC_2+2H_2O\rightarrow C_2H_2+Ca\left(OH\right)_2\)

0,8                        0,8

\(\Rightarrow m_{CaC_2}=0,8\cdot64=51,2g\)

\(\Rightarrow m_{đấtđèn}=\dfrac{51,2\cdot100\%}{80\%}=64g\)

\(n_{C_2H_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{17,92}{22,4}=0,8mol\)

\(CaC_2+2H_2O\rightarrow C_2H_2+Ca\left(OH\right)_2\)

 0,8                         0,8                        ( mol )

\(m_{CaC_2}=0,8.64.100:80=64g\)

Đáp án C

Vì  nên chỉ có hai trường hợp là SO₂ thiếu hoặc phản ứng tạo hai muối. Đề bài yêu cầu tìm giá trị lớn nhất của m nên khi cho SO₂ vào dung dịch X sẽ tạo hai muối H S O - 3  và  S O 2 - 3

Đáp án C

nên chỉ có hai trường hợp là SO₂ thiếu hoặc phản ứng tạo hai muối. Đề bài yêu cầu tìm giá trị lớn nhất của m nên khi cho SO₂ vào dung dịch

a, PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

b, \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{6,4}{160}=0,04\left(mol\right)\)

PT: \(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,04}{1}< \dfrac{0,2}{3}\), ta được H₂ dư.

Theo PT: \(n_{H_2\left(pư\right)}=3n_{Fe_2O_3}=0,12\left(mol\right)\Rightarrow n_{H_2\left(dư\right)}=0,2-0,12=0,08\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2\left(dư\right)}=0,08.2=0,16\left(g\right)\)

Theo PT: \(n_{Fe}=2n_{Fe_2O_3}=0,08\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe}=0,08.56=4,48\left(g\right)\)

a. n_H2 = n_Fe = 0,1mol

Bảo toàn nguyên tố Fe => n_Fe2O3 = 0,05mol

=> m_Fe2O3 = 8g

=> %Fe₂O₃ = (8:10) . 100% = 80%