Question

Đốt cháy hết m gam một mẫu than (chứa 4% tạp chất trơ còn lại là cacbon) bởi V lít khí oxi thu được 2,24 lít hỗn hợp chất khí X ở điều kiện tiêu chuẩn sục khí X vào dung dịch nước vôi trong dư thấy tạo thành 8 gam kết tủa tính giả sử N và V biết thể tích các khí ở ở điều kiện tiêu chuẩn

Answer 1

X gồm O2 dư và CO2  

CO2+ Ca(OH)2 -> CaCO3+ H2O

nCaCO3= nCO2= 0,08 mol  

nX= 0,1 mol 

=> nO2 dư= 0,02 mol 

C+ O2 ⟶ CO2 

=> nC= nO2 phản ứng= nCO2= 0,08 mol 

Tổng nO2= 0,08+0,02= 0,1 mol 

=> V= 2,24l 

mC= 0,08.12= 0,96g 

Than chứa 96% C nên lượng than đem đốt là 0,96:96%= 1g

Pt thứ 2 có nhiệt độ nha bn:)

Answer 2

Tính giá trị của n và v

Answer 3

\(n_{CaCO_3}=n_{CO_2}=\dfrac{8}{100}=0.08\left(mol\right)\)

\(n_{CO}=n_X-n_{CO_2}=0.1-0.08=0.02\left(mol\right)\)

\(2C+O_2\underrightarrow{t^0}2CO\)

\(C+O_2\underrightarrow{t^0}CO_2\)

\(V_{O_2}=\left(\dfrac{0.02}{2}+0.08\right)\cdot22.4=2.016\left(l\right)\)

\(m_C=\left(0.01+0.08\right)\cdot\dfrac{12}{0.96}=1.125\left(g\right)\)