Question

Đốt cháy hoàn toàn 6,8 g hỗn hợp gồm H2 và CO cần 8,96 lít khí Oxi ở điều kiện tiêu chuẩn Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi khí trong hỗn hợp ban đầu

Answer 1

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2}=a\left(mol\right)\\n_{CO}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)⇒ 2a + 28b = 6,8(1)

\(2H_2 + O_2 \xrightarrow{t^o} 2H_2O\\ 2CO + O_2 \xrightarrow{t^o} 2CO_2\)

Theo PTHH :

\(n_{O_2} = 0,5a + 0,5b = \dfrac{8,96}{22,4} = 0,4(2)\)

Từ (1)(2) suy ra: a = 0,6 ; b = 0,2

Vậy :

\(\%m_{H_2} = \dfrac{0,6.2}{6,8}.100\% = 17,65\%\\ \%m_{CO} = 100\% - 17,65\% = 82,35\%\)