a, Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{3,7185}{24,79}=0,15\left(mol\right)\)

Giả sử 2 KL cần tìm là A.

PT: \(A+2HCl\rightarrow ACl_2+H_2\)

Theo PT: \(n_A=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow M_A=\dfrac{4,4}{0,15}=29,33\left(g/mol\right)\)

Mà: 2 KL nằm ở 2 chu kì kế tiếp.

→ Mg và Ca.

b, Ta có: 24n_Mg + 40n_Ca = 4,4 (1)

BT e, có: 2n_Mg + 2_Ca = 0,15.2 (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=0,1\left(mol\right)\\n_{Ca}=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Mg}=0,1.24=2,4\left(g\right)\\m_{Ca}=0,05.40=2\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Đáp án : A

Đáp án B

Gọi M là khối lượng mol trung bình của 2 nguyên tố
nH2=6.72/22.4=0.3 mol
M + H2O --> MOH + 1/2 H2
0.6mol---------------------0.3mol
-> M=20.2/0.3=67.3333
-->M1<67.33<M2
mà 2 kim loại này thuộc hai chu kì liên tiếp nhau
--> Kim loại đó là KI và Rb

Coi hai nguyên tố là R \(\Rightarrow\overline{M}=M_R\)

a, PTHH:

\(2R+2H_2O\rightarrow2ROH+H_2\uparrow\)

\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\Rightarrow n_R=2n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\)

Khi đó \(\overline{M}=M_R=\dfrac{9,3}{0,3}=31\left(g/mol\right)\)

\(\Rightarrow\) Hai nguyên tố lần lượt là Na, K

b, PTHH:

\(2ROH+H_2SO_4\rightarrow R_2SO_4+2H_2O\)

\(\Rightarrow n_{H_2SO_4}=\dfrac{1}{2}n_{ROH}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{n_{H_2SO_4}}{C_M}=\dfrac{0,15}{2}=0,075\left(l\right)\)

\(n_{R_2SO_4}=n_{H_2SO_4}=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{R_2SO_4}=0,15.\left(31.2+32+16.4\right)=23,7\left(g\right)\)

\(n_{H_2}=a\left(mol\right)\)

\(2A+2nHCl\rightarrow2ACl_n+nH_2\)

\(2B+2mHCl\rightarrow2BCl_m+mH_2\)

\(n_{HCl}=2n_{H_2}=2a\left(mol\right)\)

\(BTKL:\)

\(10+2a\cdot36.5=11.42+2a\)

\(\Rightarrow a=0.02\)

\(V_{H_2}=0.02\cdot22.4=0.448\left(l\right)\)

Đáp án: A

Ta có: n_HCl= 2n_H2 = 0,5 mol

m _muối = m _{kim loại} + m_Cl-

             = 8,4 + 0,5. 35,5 = 26,15 gam