- Trích mẫu thử.

- Nhỏ vài giọt từng mẫu thử vào giấy quỳ tím.

+ Quỳ hóa xanh: KOH

+ Quỳ hóa đỏ: HNO₃

+ Quỳ không đổi màu: Na₂SO₄, NaCl (1)

- Cho mẫu thử nhóm (1) pư với dd BaCl₂

+ Có tủa trắng: Na₂SO₄

PT: \(Na_2SO_4+BaCl_2\rightarrow2NaCl+BaSO_{4\downarrow}\)

+ Không hiện tượng: NaCl.

- Dán nhãn.

Lấy mỗi chất một ít làm mẫu thử và đánh số thứ tự

-Nhúng quỳ tím vào từ mẫu thử

           +Mẫu thử làm quỳ tím chuyển đỏ là HCl

           +Mẫu thử làm quỳ tím chuyển xanh là KOH

           +Mẫu thử không làm quỳ tím chuyển màu là Na₂SO₄,AgNO₃

-Nhỏ dung dịch HCl vào từng mẫu thử còn lại

           +Mẫu thử xuất hiện kết tủa là AgNO₃

           +Mẫu thử không có hiện tượng là Na₂SO₄

PTHH AgNO₃+HCl------>AgCl↓+HNO₃

Trích mỗi một ít dung dịch cần nhận biết cho vào 4 ống nghiệm có chứa sẵn quỳ tím.

Nếu dd làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ thì ống nghiệm đó chứa HCl.

Nếu dd làm quỳ tím chuyển sang màu xanh thì ống nghiệm đó chứa dd KOH.

Nếu dd ko làm đổi màu quỳ tím thì 2 ống ệ còn lại chưa dd Na2SO4, AgNO3.

- Nhỏ vài giọt dd HCl vào 2 ống nghiệm còn lại. 

- Nếu xuất hiện kết tủa màu trắng thì ống nghiệm đó chứa dd AgNO3.

AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3.

-Ống nghiệm còn lại là Na2SO4

cho 3 dd vào quỳ tím

chuyển xanh KOH

chuyển đỏ HCl

ko hiện tượng NaSO

- lấy các mẫu thử

- cho mẫu giấy quỳ tím vào các mẫu thử

- KOH làm cho quỳ tím hóa xanh (tính chất của Bazo)

-HCl làm cho quỳ tím hóa đỏ (tính chất của Axit)

-NaSO làm cho quỳ tím không đổi màu (tính chất của muối)

Test

Câu 13 mình vừa trả lời rồi nhé.

Câu 14: 

a, \(SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\)

b, \(Cu\left(OH\right)_2\underrightarrow{t^o}CuO+H_2O\)

c, \(CaO+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2O\)

d, \(CO_2+2NaOH\rightarrow Na_2CO_3+H_2O\)

e, \(SO_2+H_2O⇌H_2SO_3\)

g, \(Fe\left(OH\right)_2\xrightarrow[kckk]{t^o}FeO+H_2O\)

h, \(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\)

f, \(CO_2+2NaOH\rightarrow Na_2CO_3+H_2O\)

Câu 15:

\(n_{Mg}=\dfrac{2,4}{24}=0,1\left(mol\right)\)

PT: \(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)

a, \(n_{H_2}=n_{Mg}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,1.24,79=2,479\left(l\right)\)

b, \(n_{H_2SO_4}=n_{Mg}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,1}{0,1}=1\left(M\right)\)

c, \(m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,1.98}{20\%}=49\left(g\right)\Rightarrow V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{49}{1,14}\approx42,98\left(ml\right)\)

1. Tách mẫu thử.

Cho quỳ tím tác dụng với từng chất.

Quỳ tím hóa đỏ --> P2O5

Còn lại cho tác dụng với nước.

Nếu có phản ứng --> Na2O

Pthh: Na2O + H2O --> 2NaOH

Còn lại là MgO

Sửa lại đoạn đầu: Cho tất cả mẫu thử tác dụng với nước.

Dùng quỳ tím 

Hóa đỏ --> P2O5

Pthh: P2O5 + 3H2O --> 2H3PO4

2)

- Dùng quỳ tím

+) Hóa đỏ: HCl

+) Hóa xanh: NaOH

+) Không đổi màu: NaCl

- Trích mẫu thử đánh số thứ tự

- Nhỏ 3 mẫu thủ trên vào mẩu giấy quì tím

+) Nếu mẫu thử nào làm quì tím chuyển xanh là KOH

+) Còn lại Na₂SO₄, CaCl₂ ko làm quì tím chuyển màu (*)

- Cho BaCl2 tác dụng với (*), nếu mẫu thử nào xuất hiện kết tử là Na2SO4

- Còn lại CaCl2 không hiện tượng

PTHH: BaCl₂ + Na₂SO₄ ===> BaSO₄ + 2NaCl

Trích mẫu thử

Cho thử QT vào các dd:

- QT chuyển xanh => Ca(OH)₂

- QT chuyển đỏ => HCl

- QT ko đổi màu => BaCl₂

Đáp án D

Thuốc thử phân biệt 3 dung dịch HCl loãng, KNO 3 , Na 2 SO 4 là Fe .

Đầu tiên ta nhận biết được dung dịch HCl do có phản ứng tạo khí không màu H 2 :

Sau đó trộn dung dịch HCl với 2 dung dịch còn lại để tạo ra 2 mẫu thử mới và cho phản ứng với Fe . Mẫu nào phản ứng tạo khí không màu hóa nâu thì xác định đó là KNO 3 , có phản ứng tạo khí không màu là Na 2 SO 4 .

Phương trình phản ứng :