Cho 40g dung dịch CH3COOH tác dụng với một lượng dư Mg thu được 448ml khí H2 (đktc).
a) Viết PTHH.
b) Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng.
c) Tính C% của dung dịch đã dùng
Cho một lượng Mg tác dụng hết với dung dịch H2SO4 19,6%, sau phản ứng thu được 6,72 lít khí H2 (ở đktc)
a. Tính khối lượng Mg đã phản ứng
b. Tính khối lượng dung dịch H2SO4 đã dùng
c. Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng
nH2 = 6.72 / 22.4 = 0.3 (mol)
Mg + H2SO4 => MgSO4 + H2
0.3.......0.3.............0.3........0.3
mMg = 0.3 * 24 = 7.2 (g)
mH2SO4 = 0.3 * 98 = 29.4 (g)
mddH2SO4 = 29.4 * 100 / 19.6 = 150 (g)
mMgSO4 = 0.3 * 120 = 36 (g)
Cho 11,6 gam hỗn hợp Na và K tác dụng với nước (dư), thu được 4,48 lít H2 (đktc) và dung dịch A chứa NaOH, KOH.
a/ Viết PTHH.
b/ Tính khối lượng nước đã phản ứng.
c/ Cô cạn dung dịch A để nước bay hơi. Tính tổng khối lượng NaOH và KOH thu được.
d/ Tính khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp.
2Na+2H2O->2NaOH+H2
x-------------------x---------0,5x
2K+2H2O->2KOH+H2
y-----------------y-----------0,5y
nH2O=2n H2
=>mH2O=\(\dfrac{4,48}{22,4}2.18\)=7,2g
Ta có :\(\left\{{}\begin{matrix}23x+39y=11,6\\0,5x+0,5y=0,2\end{matrix}\right.\)
=>x=0,25 mol, y=0,15 mol
=>m bazo=0,25.40+0,15.56=18,4g
d) m Na=0,25.23=5,75g
=>m K=0,15.39=5,85g
\(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)
gọi nNa :a , nk :b (a,b>0)
=> 23a+39b=11,6(g)
\(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\)
a \(\dfrac{1}{2}a\)
\(2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2\)
b \(\dfrac{1}{2}b\)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}23a+39b=11,6\\\dfrac{1}{2}a+\dfrac{1}{2}b=0,2\end{matrix}\right.\)
=> a= 0,25 , b = 0,15(mol)
theo pt nH2O = 0,4+0,4=0,8(mol)
=> mH2O = 0,8.18=14,4(g)
theo pthh : nKOH = 0,15 , nNaOH = 0,25
=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{KOH}=0,15.56=8,4\left(g\right)\\m_{NaOH}=0,25.40=10\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
\(\left\{{}\begin{matrix}m_K=0,15.39=5,85\left(g\right)\\m_{Na}=0,25.23=5,75\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
Cho 4,8 gam Mg tác dụng hết với dung dịch CHCOOH 12%.
a) Viết phương trình hóa học xảy ra.
b). Tính thể tích hidro thu được (dktc)
c) Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng
d). Tính khối lượng dung dịch CH3COOH 12% đã dùng.
\(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\\ a,PTHH:Mg+2CH_3COOH\rightarrow\left(CH_3COO\right)_2Mg+H_2\\ n_{H_2}=n_{\left(CH_3COO\right)_2Mg}=n_{Mg}=0,2\left(mol\right);n_{CH_3COOH}=2.0,2=0,4\left(mol\right)\\ b,V_{H_2\left(đktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\\ c,m_{\left(CH_3COO\right)_2Mg}=142.0,2=28,4\left(g\right)\\ d,m_{ddCH_3COOH}=\dfrac{0,4.60.100}{12}=200\left(g\right)\)
Câu 4: Cho dung dịch CH COOH 2,5M tác dụng với Zn thu được 5,6 lit khí H2 (đktc). Hãy tính: a Thể tích dung dịch CH3COOH đã phản ứng. b/ Khối lượng muối thu được sau phản ứng.
Câu 4:
a, \(n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)
PT: \(Zn+2CH_3COOH\rightarrow\left(CH_3COO\right)_2Zn+H_2\)
Theo PT: \(n_{CH_3COOH}=2n_{H_2}=0,5\left(mol\right)\Rightarrow V_{CH_3COOH}=\dfrac{0,5}{2,5}=0,2\left(l\right)\)
b, \(n_{\left(CH_3COO\right)_2Zn}=n_{H_2}=0,25\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{\left(CH_3COO\right)_2Zn}=0,25.183=45,75\left(g\right)\)
cho 2,4 gam kim loại Mg tác dụng với 36,5 gam dung dịch axit HCl 15%.
a)tính thể tích khí Hidro thu được(ỏ đktc)sau phản ứng .
b)tính khối lượng chất lượng còn dư sau phản ứng.
c)tính khối lượng muối thu được sau phản ứng bằng hai cách khác nhau.
a, \(n_{Mg}=\dfrac{2,4}{24}=0,1\left(mol\right)\)
\(m_{HCl}=36,5.15\%=5,475\left(g\right)\Rightarrow n_{HCl}=\dfrac{5,475}{36,5}=0,15\left(mol\right)\)
PT: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}>\dfrac{0,15}{2}\), ta được Mg dư.
Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,075\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,075.22,4=1,68\left(l\right)\)
b, \(n_{Mg\left(pư\right)}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,075\left(mol\right)\Rightarrow n_{Mg\left(dư\right)}=0,1-0,075=0,025\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Mg\left(dư\right)}=0,025.24=0,6\left(g\right)\)
c, - Cách 1:
\(n_{MgCl_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,075\left(mol\right)\Rightarrow m_{MgCl_2}=0,075.95=7,125\left(g\right)\)
- Cách 2:
Theo ĐLBT KL, có: mMg (pư) + mHCl = mMgCl2 + mH2
⇒ mMgCl2 = 2,4 - 0,6 + 5,475 - 0,075.2 = 7,125 (g)
Bài 1. Cho kim loại Magie tác dụng vừa đủ với 200gam dung dịch axit clohiđric HCl, thu được 4,48 lít khí H2 (đktc)
a. Viết phương trình hóa học.
b. Tính khối luợng Magie đã tham gia phản ứng.
c. Tính khối lượng dung dịch HCl đã dùng.
\(a.Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ b.n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\\ TheoPT:n_{Mg}=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Mg}=0,2.24=4,8\left(g\right)\\ c.n_{HCl}=2n_{H_2}=0,4\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\)
Bài 4: Cho 0,65 g kẽm tác dụng với dung dịch HCl 2M, sau phản ứng thu được khí hidro (đktc)
a. Tính thể tích khí hidro tạo thành sau phản ứng (đktc)
b. Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng.
c. Tính thể tích dung dịch HCl 2M cần dùng.
\(a,n_{Zn}=\dfrac{0,65}{65}=0,01\left(mol\right)\)
PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
0,01--->0,02---->0,01---->0,01
\(V_{H_2}=0,01.22,4=0,224\left(l\right)\\ b,m_{ZnCl_2}=0,01.136=1,36\left(g\right)\\ V_{ddHCl}=\dfrac{0,02}{2}=0,01\left(l\right)\)
Bài 3: Cho 6,5 g Zn tác dụng vừa đủ với dung dịch CH3COOH 60% . Hãy tính:
a. Thể tích khí H2 thu được (đktc).
b. Khối lượng muối kẽm axetat thu được.
c. Khối lượng dung dịch CH3COOH đã dùng.
a, \(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)
PT: \(2CH_3COOH+Zn\rightarrow\left(CH_3COO\right)_2Zn+H_2\)
Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)
b, \(n_{\left(CH_3COO\right)_2Zn}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{\left(CH_3COO\right)_2Zn}=0,1.183=18,3\left(g\right)\)
c, \(n_{CH_3COOH}=2n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{CH_3COOH}=0,2.60=12\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{ddCH_3COOH}=\dfrac{12}{60\%}=20\left(g\right)\)
Cho 3,6 gam Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl dư, thu được một chất khí và 53,3 g dung dịch
a)Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra.
b) Tính khối lượng muối thu được.
c) Tính C% của dung dịch axit đã dùng .
a) PTHH: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)
b) Ta có: \(n_{Mg}=\dfrac{3,6}{24}=0,15\left(mol\right)=n_{MgCl_2}\)
\(\Rightarrow m_{MgCl_2}=0,15\cdot95=14,25\left(g\right)\)
c) Theo PTHH: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl\left(p.ứ\right)}=0,3\left(mol\right)\\n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{HCl\left(p.ứ\right)}=0,3\cdot36,5=10,95\left(g\right)\\m_{H_2}=0,15\cdot2=0,3\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
Mặt khác: \(m_{dd}=m_{Mg}+m_{ddHCl}-m_{H_2}=53,3\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{ddHCl}=50\left(g\right)\) \(\Rightarrow C\%_{HCl\left(p.ứ\right)}=\dfrac{10,95}{50}\cdot100\%=21,9\%\)