Viết kí hiệu nguyên tử của các nguyên tố trong các trường hợp sau:

a.    Nguyên tử sắt có số hiệu nguyên tử là 26, số khối là 56.

=> \(^{56}_{26}Fe\)

b.    Lớp vỏ nguyên tử kali có 19 hạt, hạt nhân có chứa 39 hạt.

=> \(^{39}_{19}K\)

c.    Nguyên tử heli có 2 proton và 2 nơtron.

=> \(^4_2He\)

d.    Nguyên tử natri có 11 electron và 12 nơtron.

=> \(^{23}_{11}Na\)

e.    Hạt nhân nguyên tử magie chứa 25 hạt, lớp vỏ chứa 12 hạt.

=> \(^{25}_{12}Mg\)

f.     Nguyên tử crom có điện tích hạt nhân là 24+, số hạt không mang điện là 28.

=> \(^{52}_{24}Cr\)

g.    Nguyên tử brom có điện tích vỏ nguyên tử là 35-, số khối là 79.

=> \(^{79}_{35}Br\)

h.    Nguyên tử nitơ có 7 hạt mang điện dương, số n nhiều hơn số p là 1.

=> \(^{15}_7N\)

i.      Nguyên tử oxi có 8 hạt mang điện âm, số n bằng số p.

=> \(^{16}_8O\)

j.      Hạt nhân nguyên tử nhôm có 13 hạt mang điện, số hạt mang điện âm ít hơn số hạt  không mang điện là 1.

=> \(^{27}_{13}Al\)

k.    Nguyên tử neon có tổng hạt mang điện là 20, số nơtron  bằng số proton.

=> \(^{20}_{10}Ne\)

l.      Nguyên tử bari có số đơn vị điện tích hạt nhân là 56, số n nhiều hơn số p là 25 hạt.

=> \(^{137}_{56}Ba\)

a: a/b; \(b\ne0;a\in\left\{0;1;2;...;9\right\}\)

b: \(\dfrac{a}{4-a}\)

=>1/3; 2/2; 3/1

c: \(\dfrac{a}{\overline{ba}}=\dfrac{1}{5}\)

=>\(\dfrac{a}{10b+a}=\dfrac{1}{5}\)

=>5a=10b+a

=>4a=10b

=>a/b=10/4=5/2

a: a/b; 
b
≠
0
;
a
∈
{
0
;
1
;
2
;
.
.
.
;
9
}

b: 
a
4
−
a

=>1/3; 2/2; 3/1

c: 
a
¯¯¯¯¯
b
a
=
1
5

=>
a
10
b
+
a
=
1
5

=>5a=10b+a

=>4a=10b

=>a/b=10/4=5/2

31+(x-20)=121

31+(x-20)=121 bằng bao nhiêu v