Giả sử CTHH của oxit cần tìm là A₂O_n

\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

PT: \(A_2O_n+nH_2\underrightarrow{t^o}2A+nH_2O\)

Theo PT: \(n_{A_2O_n}=\dfrac{1}{n}n_{H_2}=\dfrac{0,15}{n}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow M_{A_2O_n}=\dfrac{8}{\dfrac{0,15}{n}}=\dfrac{160}{3}n\left(g/mol\right)\)

\(\Rightarrow2M_A+16n=\dfrac{160}{3}n\Rightarrow M_A=\dfrac{56}{3}\left(g/mol\right)\)

Với n = 3, M_A = 56 (g/mol) là thỏa mãn.

Vậy: KL đó là Fe.

\(n_{H_2}=\dfrac{0,672}{22,4}=0,03\left(mol\right)\) \(\Rightarrow y=0,03\left(mol\right)\)

\(Fe_xO_y+yH_2\rightarrow\left(t^o\right)xFe+yH_2O\)

\(n_{H_2}=\dfrac{0,448}{22,4}=0,02mol\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

0,02                                  0,02   ( mol )

\(\Rightarrow x=0,02\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\dfrac{x}{y}=\dfrac{0,02}{0,03}=\dfrac{2}{3}\)

\(\Rightarrow CTHH:Fe_2O_3\)

\(n_{H_2\left(thu\right)}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{0,448}{22,4}=0,02\left(mol\right)\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

1                                 :    1    (mol)

0,02                            :  0,02 (mol)

\(n_{H_2\left(dùng\right)}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{0,672}{22,4}=0,03\left(mol\right)\)

\(yH_2+Fe_xO_y\rightarrow^{t^0}xFe+yH_2O\)

y                      :       x  (mol)

0,03                 :      0,02 (mol)

\(\Rightarrow\dfrac{0,03}{y}=\dfrac{0,02}{x}\)

\(\Rightarrow\dfrac{x}{y}=\dfrac{0,02}{0,03}=\dfrac{2}{3}\Rightarrow x=2;y=3\)

-Vậy CTHH của oxit sắt là Fe₂O₃.

chj oi, đây là hóa ak? vô thử Học 24 đi chj

Học 24 ở đây e

Ta có: \(n_{HCl}=\dfrac{18,25}{36,5}=0,5\left(mol\right)\)

\(a.pthh:Zn+2HCl--->ZnCl_2+H_2\uparrow\left(1\right)\)

Theo pt₍₁₎: \(n_{Zn}=n_{H_2}=\dfrac{1}{2}.n_{HCl}=\dfrac{1}{2}.0,5=0,25\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m=m_{Zn}=0,25.65=16,25\left(g\right)\\V=V_{H_2}=0,25.22,4=5,6\left(lít\right)\end{matrix}\right.\)

\(b.pthh:R_2O_y+yH_2\overset{t^o}{--->}2R+yH_2O\left(2\right)\)

Theo pt₍₂₎: \(n_{R_2O_y}=\dfrac{1}{y}.n_{H_2}=\dfrac{1}{y}.0,25=\dfrac{0,25}{y}\left(mol\right)\)

Mà: \(n_{R_2O_y}=\dfrac{18}{2R+16y}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\dfrac{18}{2R+16y}=\dfrac{0,25}{y}\)

\(\Leftrightarrow R=28y\)

Biện luận:

Vậy R là kim loại sắt (Fe)

Vậy CTHH của oxit là: FeO 

Gọi tên: Sắt (II) oxit

a.b.\(n_{HCl}=\dfrac{m_{HCl}}{M_{HCl}}=\dfrac{18,25}{36,5}=0,5mol\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

0,25   0,5                         0,25   ( mol )

\(m_{Zn}=n_{Zn}.M_{Zn}=0,25.65=16,25g\)

\(V_{H_2}=n_{H_2}.22,4=0,25.22,4=5,6l\)

c.R hóa trị mấy nhỉ?

a. \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

   0.25     0.5                       0.25

\(n_{HCl}=\dfrac{18.25}{36.5}=0.5mol\)

\(m_{Zn}=0.25\times65=16.25g\)

\(V_{H_2}=0.25\times22.4=5.6l\)

b. Gọi công thức tổng quát của oxit kim loại R là \(R_2O_n\)

 \(R_2O_n+nH_2\underrightarrow{t^o}2R+nH_2O\)

  \(\dfrac{0.25}{n}\)     0.25

\(M_{oxit}=\dfrac{18}{\dfrac{0.25}{n}}\)

Với n = 1: M = 72 \(\Rightarrow\) Công thức của oxit là FeO: Sắt(II) oxit

\(Fe_3O_4+4H_2\underrightarrow{t^o}3Fe+4H_2O\)

\(Fe_xO_y+yH_2\underrightarrow{t^o}xFe+yH_2O\)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2O}=n_{H_2}=0,5\left(mol\right)\)

Theo ĐLBT KL, có: m_Fe3O4 + m_FexOy + m_H2 = m_Fe + m_H2O

⇒ a = m_Fe3O4 = 19,6 + 0,5.18 - 0,5.2 - 16 = 11,6 (g)

\(\Rightarrow n_{Fe_3O_4}=\dfrac{11,6}{232}=0,05\left(mol\right)\)

Có: \(n_{Fe}=\dfrac{19,6}{56}=0,35\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Fe}=3n_{Fe_3O_4}+x.n_{Fe_xO_y}\Leftrightarrow0,35=3.0,05+x.n_{Fe_xO_y}\Rightarrow n_{Fe_xO_y}=\dfrac{0,2}{x}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow M_{Fe_xO_y}=\dfrac{16}{\dfrac{0,2}{x}}=80x\left(g/mol\right)\)

Mà: \(M_{Fe_xO_y}=56x+16y\left(g/mol\right)\)

\(\Rightarrow56x+16y=80x\Rightarrow\dfrac{x}{y}=\dfrac{2}{3}\)

Vậy: CTHH cần tìm là Fe₂O₃

Đặt \(n_{MS}=\dfrac{22}{M_M+32}=a\left(mol\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{8,4}{22,4}=0,375\left(mol\right)\)

PTHH: 2MS + \(\dfrac{n+4}{2}\)O₂ --t^o--> M₂O_n + 2SO₂

                a---------------------->0,5a----->a

            M₂O_n + nH₂ --t^o--> 2M + nH₂O

             \(\dfrac{0,375}{n}\)<--0,375

=> \(0,5a=\dfrac{0,375}{n}\)

=> \(a=\dfrac{0,75}{n}=\dfrac{22}{M_M+32}\left(mol\right)\)

=> 0,75.M_M + 24 = 22n 

Xét n = 1 => Không thỏa mãn

Xét n = 2 => Không thỏa mãn

Xét n = 3 => M_M = 56 (g/mol)

=> M là Fe

CTHH: FeS

bn check lại giúp mình xem 8,4 hay 8,6 lít khí hidro nhé :D

2RS+3O2t0→2RO+2SO22RS+3O2t0→2RO+2SO2

RO+H2SO4→RSO4+H2ORO+H2SO4→RSO4+H2O

Giả sử : 

nH2SO4=1(mol)nH2SO4=1(mol)

⇒mddH2SO4=9824.5%=400(g)⇒mddH2SO4=9824.5%=400(g)

mdung dịch muối=R+16+400=R+416(g)mdung dịch muối=R+16+400=R+416(g)

C%RSO4=R+96R+416⋅100%=33.33%C%RSO4=R+96R+416⋅100%=33.33%

⇒R=64⇒R=64

R:CuR:Cu

nCuS=1296=0.125(mol)nCuS=1296=0.125(mol)

nCuSO4=nCuS=0.125(mol)nCuSO4=nCuS=0.125(mol)

mCuSO4=0.125⋅160=20(g)mCuSO4=0.125⋅160=20(g)

mdd=0.125⋅80+0.125⋅9824.5%=60(g)mdd=0.125⋅80+0.125⋅9824.5%=60(

Khối lượng dung dịch bão hòa còn lại :

60−15.625=44.375(g)60−15.625=44.375(g)

CT:CuSO4⋅nH2OCT:CuSO4⋅nH2O

mCuSO4=m(g)mCuSO4=m(g)

C%=m44.375⋅100%=22.54%C%=m44.375⋅100%=22.54%

⇒m=10⇒m=10

mCuSO4(tt)=20−10=10(g)

\(Fe_{x}O{y} \) + (y-x)\(H_{2}\) ---> x\(FeO\) + (y-x)\(H_{2}O\)

\(Fe_xO_y+\left(y-x\right)H_2\rightarrow xFeO+\left(y-x\right)H_2O\)

Gọi công thức của oxit là R₂O₃.

3H₂ (0,15 mol) + R₂O₃ (0,05 mol) \(\underrightarrow{t^o}\) 2R + 3H₂O.

Số mol khí H₂ là 3,36/22,4=0,15 (mol).

Phân tử khối của oxit là 8/0,05=160 (g/mol), M_R=56 (g/mol).

Vậy oxit cần tìm là Fe₂O₃.

\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)
PTHH: R₂O₃ + 3H₂ --to--> 2R + 3H₂O

            0,05 <---- 0,15

\(M_{R_2O_3}=\dfrac{8}{0,05}=160\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

=> 2R + 48 = 160

=> R = 56 (đvC)

R là Fe 

CTHH Fe₂O₃

a, \(CuO+H_2\underrightarrow{^{t^o}}Cu+H_2O\)

\(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{^{t^o}}2Fe+3H_2O\)

Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CuO}=x\left(mol\right)\\n_{Fe_2O_3}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) ⇒ 80x + 160y = 40 (1)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{CuO}+3n_{Fe_2O_3}=x+3y=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,3\left(mol\right)\\y=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{CuO}=0,3.80=24\left(g\right)\\m_{Fe_2O_3}=0,1.160=16\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

b, \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{CuO}=\dfrac{24}{40}.100\%=60\%\\\%m_{Fe_2O_3}=40\%\end{matrix}\right.\)