Đáp án C

Fe₃O₄ + 8HCl -> FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

1,4x             ->   1,4x  ->    2,8x

Cu + 2FeCl₃ -> CuCl₂ + 2FeCl₂

x   ->  2x

Y gồm : 0,06 mol MgCl₂ ; x mol CuCl₂ ; 3,4x mol FeCl₂ ; 0,8x mol FeCl₃

Điện phân đến khi anot xuất hiện khí :

Catot : 0,06 mol Mg²⁺ ; x mol Cu²⁺ ; 3,4x mol Fe²⁺ ; 0,8x mol Fe³⁺

Anot : (0,12 + 11,2x) mol Cl^-

(Mg²⁺ không bị điện phân)

Vậy Catot : 2H₂O + 2e -> H₂ + 2OH^-

Mol                         0,12-> 0,06

m_giảm = m_Cu + m_Fe+ m_H2 + m_Cl2

m_muối = m_giảm – m_H2 + m_Mg (Vì bảo toàn e, số mol e H₂ nhận đúng bằng số mol điện tích Mg²⁺ )

=> m_{muối khan Y} = 77,54 - 0,06.2 + 0,06.24 = 78,86g

Chọn C

Fe₃O₄ + 8HCl → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

1,4x             →   1,4x  →    2,8x

Cu + 2FeCl₃ → CuCl₂ + 2FeCl₂

x   →  2x

Y gồm : 0,06 mol MgCl₂ ; x mol CuCl₂ ; 3,4x mol FeCl₂ ; 0,8x mol FeCl₃

Điện phân đến khi anot xuất hiện khí :

Catot : 0,06 mol Mg²⁺ ; x mol Cu²⁺ ; 3,4x mol Fe²⁺ ; 0,8x mol Fe³⁺

Anot : (0,12 + 11,2x) mol Cl^-

(Mg²⁺ không bị điện phân)

Vậy Catot : 2H₂O + 2e → H₂ + 2OH^-

Mol                         0,12→ 0,06

m_giảm = m_Cu + m_Fe+ m_H2 + m_Cl2

m_muối = m_giảm – m_H2 + m_Mg (Vì bảo toàn e, số mol e H₂ nhận đúng bằng số mol điện tích Mg²⁺ )

=> m_{muối khan Y} = 77,54 - 0,06.2 + 0,06.24 = 78,86g

Fe₃O₄ + 8HCl → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

1,4x             →   1,4x  →    2,8x

Cu + 2FeCl₃ → CuCl₂ + 2FeCl₂

x   →  2x

Y gồm : 0,06 mol MgCl₂ ; x mol CuCl₂ ; 3,4x mol FeCl₂ ; 0,8x mol FeCl₃

Điện phân đến khi anot xuất hiện khí

Catot : 0,06 mol Mg²⁺ ; x mol Cu²⁺ ; 3,4x mol Fe²⁺ ; 0,8x mol Fe³⁺

Anot : (0,12 + 11,2x) mol Cl^-

(Mg²⁺ không bị điện phân)

Vậy Catot : 2H₂O + 2e → H₂ + 2OH^-

Mol                         0,12→ 0,06

m_giảm = m_Cu + m_Fe+ m_H2 + m_Cl2

m_muối = m_giảm – m_H2 + m_Mg (Vì bảo toàn e, số mol e H₂ nhận đúng bằng số mol điện tích Mg²⁺ )

=> m_{muối khan Y} = 77,54 - 0,06.2 + 0,06.24 = 78,86g

Đáp án C

\(n_{Mg}=\dfrac{6}{24}=0,25(mol)\\ PTHH:Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2\\ a,n_{H_2}=n_{Mg}=0,25(mol)\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,25.22,4=5,6(l)\\ b,PTHH:CuO+H_2\xrightarrow{t^o}Cu+H_2O\\ \Rightarrow n_{Cu}=n_{H_2}=0,25(mol)\\ \Rightarrow m_{Cu}=0,25.64=16(g)\)

Bổ sung: \(D_{HCl}=1,18\left(g/ml\right)\)

a) PTHH: \(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\)

b) Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{MgO}=\dfrac{2}{40}=0,05\left(mol\right)\\n_{HCl}=\dfrac{100\cdot1,18\cdot20\%}{36,5}=\dfrac{236}{365}\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,05}{1}< \dfrac{\dfrac{236}{365}}{2}\) \(\Rightarrow\) HCl còn dư, MgO p/ứ hết

\(\Rightarrow n_{MgCl_2}=0,05\left(mol\right)\) \(\Rightarrow C_{M_{MgCl_2}}=\dfrac{0,05}{0,1}=0,5\left(M\right)\)

Ta có: \(n_{Mg}=\dfrac{2,4}{24}=0,1\left(mol\right)\)

PT: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

_____0,1_____0,2___________0,1 (mol)

a, \(V_{H_2}=0,1.24,79=2,479\left(l\right)\)

b, \(C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,2}{1}=0,2\left(M\right)\)

\(a)Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)
\(b)n_{Mg}=\dfrac{3}{24}=0,125mol\\ n_{HCl}=0,1.1=0,1mol\\ \Rightarrow\dfrac{0,125}{1}>\dfrac{0,1}{2}\Rightarrow Mg.dư\\ n_{H_2}=n_{MgCl_2}=\dfrac{0,1}{2}=0,05mol\\ V_{H_2}=0,05.24,79=1,2395l\\ c)C_{M_{MgCl_2}}=\dfrac{0,05}{0,1}=0,5M\)