Ta có : \(n_K=\dfrac{m}{M}=\dfrac{3,9}{39}=0,1\) (mol)

\(n_{H_2O}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{96,2}{18}=5,34\)(mol)

Phương trình hóa học : 

2K + 2H₂O ---> 2KOH + H₂ 

2    :  2             :  2        : 1

Nhận thấy \(\dfrac{n_K}{n_{H_2O}}=\dfrac{0,1}{5,34}< \dfrac{2}{2}\)

=> Kali hết , nước dư 

=> \(n_{H_2}=\dfrac{n_K}{2}=0,05\) (mol) 

=> Thể tích khí H₂ : V = n.22,4 = 0,05.22,4 = 1,12(l)

Lại có \(n_{KOH}=0,1\) (mol) => \(m_{KOH}=0,1.56=5,6\) (g)

\(m_{H_2}=0,05.2=0,1\left(g\right)\)

Nồng độ phần trăm của Base thu được : 

\(C\%=\dfrac{m_{KOH}}{m_{dd}-m_{H_2}}=\dfrac{5,6}{96,2+3,9-0,1}=0,056=5,6\%\)

Đáp án A

Khối lượng dung dịch = 108,2 + 3,9 - 0,1 = 112 gam 

Khối lượng chất tan = 0,1 x 56 = 5,6 gam 

Nồng độ % = 5,6/112 = 0,05 = 5/100 = 5%

a) $n_{Fe} = \dfrac{11,2}{56} = 0,2(mol)$
$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
$n_{HCl} =2 n_{Fe} = 0,2.2 = 0,4(mol)$
$C\%_{HCl} = \dfrac{0,4.36,5}{200}.100\% = 7,3\%$

b) $n_{H_2} = n_{FeCl_2} = n_{Fe} = 0,2(mol)

Sau phản ứng, $m_{dd} = 11,2 + 200 - 0,2.2 = 210,8(gam)$
$C\%_{FeCl_2} = \dfrac{0,2.127}{210,8}.100\% = 12,05\%$

\(2K\left(0,1\right)+2H_2O\left(0,1\right)\rightarrow2KOH\left(0,1\right)+H_2\)

\(n_K=\dfrac{3,9}{39}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2O\left(pứ\right)}=0,1.18=1,8\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2O\left(dư\right)}=101,8-1,8=100\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{KOH}=0,1.56=5,6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%\left(KOH\right)=\dfrac{5,6}{100+5,6}.100\%=5,3\%\)

Đáp án C

Ta có phản ứng:

2Na + 2H₂ → 2NaOH + H₂↑.

+ Ta có n_Na = 1 mol ⇒ n_H2 = 0,5 mol

⇒ m_H2 = 0,5×2 = 1 gam.

⇒ m_{Dung dịch sau phản ứng} = 23 + 100 – 1 = 122 gam.

+ Ta có n_NaOH = 1 mol ⇒ m_NaOH = 40 gam.

⇒ C%_NaOH =  40 122  × 100 ≈ 32,8% 

Đáp án C

Ta có phản ứng: 2Na + 2H₂ → 2NaOH + H₂↑.

+ Ta có n_Na = 1 mol ⇒ n_H2 = 0,5 mol

⇒ m_H2 = 0,5×2 = 1 gam.

⇒ m_{Dung dịch sau phản ứng} = 23 + 100 – 1 = 122 gam.

+ Ta có n_NaOH = 1 mol ⇒ m_NaOH = 40 gam.

⇒ C%_NaOH =  40 122  × 100 ≈ 32,8% 

Ta có: \(n_{Na}=\dfrac{9,2}{23}=0,4\left(mol\right)\)

\(PTHH:2Na+2H_2O--->2NaOH+H_2\uparrow\)

a. Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{1}{2}.n_{Na}=\dfrac{1}{2}.0,4=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(lít\right)\)

b. Theo PT: \(n_{NaOH}=n_{Na}=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{NaOH}=0,4.40=16\left(g\right)\)

Ta có: \(m_{dd_{NaOH}}=9,2+200-0,2.2=208,8\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C_{\%_{NaOH}}=\dfrac{16}{208,8}.100\%=7,66\%\)