1, Fe₂O₃ + 3CO --t^o--> 2Fe + 3CO₂

2KMnO₄ --t^o--> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

2yAl + 3Fe_xO_y --t^o--> yAl₂O₃ + 3xFe

2xFe + yO₂ --t^o--> 2Fe_xO_y

Na₂O + H₂O ---> 2NaOH

Fe_xO_y + (6x - 2y)HNO₃ ---> xFe(NO₃)₃ + (3x - 2y)NO + (3x - y)H₂O

2. Cho thử thuốc phenolphthalen:

- Làm phenolphthalen chuyển hồng -> NaOH

- Ko đổi màu -> NaCl, BaCl₂, NaHSO₄ (*)

Cho các chất (*) tác dụng với NaOH:

- Ko phản ứng -> NaCl

- Có phản ứng nhưng ko hiện tượng -> NaHSO₄

\(NaHSO_4+NaOH\rightarrow Na_2SO_4+H_2O\)

- Có dd màu trắng xuất hiện -> BaCl₂

\(BaCl_2+2NaOH\rightarrow2NaCl+Ba\left(OH\right)_2\)

 xFe2O3 + (3x - 2y ) CO (tº) ----> 2 FexOy + (3x- 2y )CO2
2KMnO4 -t--> K2MnO4 + MnO2 + O2
2yAl +6 FexOy -> 6xFe + 2yAl2O3 
2xFe + yO2 -t--> 2FexOy

\(4Al+3O_2-^{t^o}>2Al_2O_3\) Phản ứng hóa hợp

\(2KMnO_4-^{t^o}>K_2MnO_4+MnO_2+O_2\) phản ứng phân hủy

\(2Al+6HCl->2AlCl_3+3H_2\) phản ứng thế

\(Fe_2O_3+3H_2-^{t^o}>2Fe+3H_2O\) phản ứng thế

\(4Al+3O_2\rightarrow\left(t^o\right)2Al_2O_3\left(P.Ứ.hoá.hợp\right)\\ 2KMnO_4\rightarrow\left(t^o,xt\right)K_2MnO_4+MnO_2+O_2\left(P.Ứ.phân.huỷ\right)\\ 2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\left(P.Ứ.thế\right)\\ Fe_2O_3+3H_2\rightarrow\left(t^o\right)2Fe+3H_2O\left(P.Ứ.thế\right)\)

a. 4AL + 3O₂ \(\rightarrow\) 2AL₂O₃ (phản ứng hóa hợp)

b. 2KMnO₄ \(\underrightarrow{t^0}\)  K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ (phản ứng phân hủy)

c. 2Al + 6HCL \(\rightarrow\) 2ALCl₃ + 3H₂ (phản ứng thế)

d. Fe₂O₃ + 3H₂ \(\underrightarrow{t^0}\)  2Fe + 3H₂O (phản ứng thế)

1) \(Fe_2O_3+3CO_2\xrightarrow[]{t^o}2Fe+3CO_2\)

2) \(2KMnO_4\xrightarrow[]{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow\)

3) \(4Al+3O_2\xrightarrow[]{t^o}2Al_2O_3\)

4) \(3Fe+2O_2\xrightarrow[]{t^o}Fe_3O_4\)

5) \(Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\)

6) \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

7) \(CuO+H_2\xrightarrow[]{t^o}Cu+H_2O\)

8) \(2FeS+\dfrac{7}{2}O_2\xrightarrow[]{t^o}Fe_2O_3+2SO_2\)

9) \(Fe_3O_4+8HCl\rightarrow FeCl_2+2FeCl_3+4H_2O\)

10) \(2C_xH_y+\dfrac{4x+y}{y}O_2\xrightarrow[]{t^o}2xCO_2+yH_2O\)

lỗi

lỗi

bỏ lộn lớp rùi kìa bn :>

a)Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O

b)Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2

c)4P + 5O2 → 2P2O5

2KClO3 → 2KCl + 3O2↑

Fe2O3 + 3H2 -> (t°) 2Fe + 3H2O

Fe2O3 + 3CO -> (t°) 2Fe + 3CO2

4P + 5O2 -> (t°) 2P2O5

2KClO3 -> (t°, MnO2) 2KCl + 3O2

\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow2Fe+3H_2O\) : phản ứng oxi hóa-khử

\(3CO+Fe_2O_3\rightarrow2Fe+3CO_2\) : phản ứng oxi hóa-khử

\(4P+5O_2\rightarrow\left(t^o\right)2P_2O_5\) : phản ứng hóa hợp

\(2KClO_3\underrightarrow{t^o,MnO_2}2KCl+3O_2\) : p hản ứng phân hủy

1. 4 Al + 3 O2 -to-> 2 Al2O3

-> P.ứ hóa hợp

2. Fe_xO_y + 2y HCl -> x FeCl_2y/x + y H2O

=> P.ứ thế

3. 2 KMnO4 -to-> K2MnO4 + MnO2 + O2

=> P.ứ phân hủy

4. 2 HCl + Fe -> FeCl2 + H2

-> P.ứ thế

5. P2O5 +3  H2O -> 2 H3PO4

=> P.ứ hóa hợp.
6. Fe3O4 +  4 H2 -to-> 3 Fe +4  H2O

-> P.ứ thế

7. 2 C_xH_y + (2x+y/2) O₂ -to-> 2x CO₂ + y H₂O

-> Không phải p.ứ thế , hóa hợp hay phân hủy,

8. Cu + 2 AgNO3 -> Cu(NO3)2 + 2 Ag

-> P.ứ thế

9. CaCO3 -to-> CaO + CO2

-> P.ứ phân hủy

10. 3 CaCl2 + 2 Na3PO4 -> Ca3(PO4)2 + 6 NaCl

=> p.ứ thế

1. \(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\) - Pư thế

2. \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\) - Pư thế

3. \(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\) - Pư hóa hợp.

\(1.Fe_2O_3+3H_2\rightarrow2Fe+3H_2O\\ 2.Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ 3.Al+3O_2\rightarrow Al_2O_3.\)

(1) \(Fe_2O_3+3H_2\xrightarrow[]{t^\circ}2Fe+3H_2O\uparrow\)

(2) \(Fe+2HCl\xrightarrow[]{}FeCl_2+H_2\uparrow\)

(3) \(4Al+3O_2\xrightarrow[]{t^\circ}2Al_2O_3\)

4Al + 3O2 -> (t°) 2Al2O3 (phản ứng hóa hợp)

2KMnO4 -> (t°) K2MnO4 + MnO2 + O2 (phản ứng phân hủy)

S + O2 -> (t°) SO2 (phản ứng hóa hợp)

2H2 + O2 -> (t°) 2H2O (phản ứng hóa hợp)

Fe2O3 + 3H2 -> (t°) 2Fe + 3H2O (phản ứng oxi hóa khử)

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2 (phản ứng thế)