Thể tích nước cần dùng để pha loãng.

Khối lượng của 100ml dung dịch axit 98%

100ml × 1,84 g/ml = 184g

Khối lượng H2SO4 nguyên chất trong 100ml dung dịch trên: 

Khối lượng dung dịch axit 20% có chứa 180,32g H2SO4 nguyên chất: 

Khối lượng nước cần bổ sung vào 100ml dung dịch H2SO4 98% để có được dung dịch 20%: 901,6g – 184g = 717,6g

Vì D của nước là 1 g/ml nên thể tích nước cần bổ sung là 717,6 ml.

1. \(n_{H_2SO_4\left(98\%\right)}=\dfrac{30.1,84.98\%}{98}=0,552\left(mol\right)\)

=>\(V_{H_2SO_4\left(1M\right)}=\dfrac{0,552}{1}=0,552\left(l\right)\)

nhìn rói não quá

Câu 16 : B

Câu 17 : B

$Ca(OH)_2$ là bazo tan nên không có phản ứng nhiệt phân ở nhiệt độ cao

Câu 18 : A 

Ví dụ : $CO,CO_2,N_2O_5,CaO,..$ là những oxit

Câu 19 : C

Do $SO_2$ bị hấp thu hết nên có thể tách $O_2$ ra

$SO_2 + Ca(OH)_2 \to CaSO_3 + H_2O$

1) Phải rót từ từ axit đặc vào nước , khuấy đều bằng đũa thủy tinh. => Chọn D

Vì axit đặc rất háo nước , khi rót nước vào axit , nước sôi đột ngột kéo theo axit bắn ra gây nguy hiểm.

2) CuO  + H₂SO₄ --> CuSO₄  + H₂O 

dụng dịch CuSO₄ có màu xanh làm => Chọn D

Axit bắn ra là axit đặc hay là loãng?

Câu D                                                                                                               

Muốn pha loãng axit sunfuric đặc người ta phải rót từ từ axit đặc vào nước

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{196.20\%}{98}=0,4\left(mol\right)\\ a,m_{H_2SO_4}=0,4.98=39,2\left(g\right)\\ b,m_{H_2O}=196-39,2=156,8\left(g\right)\)

a) Khối lượng H₂SO₄ là: m = 10 g

Nồng độ phần trăm dung dịch H₂SO₄ sau khi pha loãng là:

C% = . 100% = 20%

b) Thể tích dung dịch H₂SO₄ là: V = 45,45 ml

Số mol của H₂SO₄ là: n = 0,102 mol

Nồng độ mol của dung dịch H₂SO₄ sau khi pha loãng:

C_M = = 2,24 (mol/lít)

khối lượng chất tan là

mct=\(\dfrac{C\%}{mdd}\).100%

mct_H2SO4=\(\dfrac{50}{50}\)_..20=10g

nồng độ phần trăm dung dịch H2SO4 sau khi pha loãng là

C%=\(\dfrac{mct}{mdd}\).100%

C%_H2SO4=\(\dfrac{10}{50}\).100=20%

theo đầu bài ta có

Vdd=\(\dfrac{mdd}{Ddd}\)

Vdd=\(\dfrac{50}{1,1}\)=45,45 ml

n_H2SO4=\(\dfrac{10}{98}\)=0,102 mol

nồng độ mol của dung dịch H2SO4 sau khi pha loãng là

C_M=\(\dfrac{n}{V}\)

C_MH2SO4=\(\dfrac{0,102}{0,04545}\)=2,24M

ta có klg của H2SO4 đặc là (20.50):100%=10 (g)
nồng đọ % của dung dịch sau khi pha loãng là (10:50).100%=20%
b) m=d.v <=> Vhh= m/d = 50/1,1 ~ 45,455cm3 ~0,045455(lit) (1lit= 1dm3)
Mà số mol của H2SO4 = 10/98 ~0,1 mol
Nồng đọ mol của dd là 0,1/0,045455 ~ 2,2 mol/lit

Cách tiến hành khi pha loãng

Khi pha loãng lấy 717,6 ml H2O vào ống đong hình trụ có thể tích khoảng 2 lít. Sau đó cho từ từ 100ml H2SO4 98% vào lượng nước trên, đổ axit chảy theo một đũa thủy tinh, sau khi đổ vài giọt nên dùng đũa thủy tinh khuấy nhẹ đều. Không được đổ nước vào axit 98%, axit sẽ bắn vào da, mắt..và gây bỏng rất nặng

Tham khảo

- Nguyên tắc pha loãng: muốn pha loãng h2so4 đặc phải Rót axit sunfuric (H₂SO₄) vào nước chứ không làm ngược lại. - Thao tác pha loãng: Cho nước tinh khiết vào cốc thí nghiệm. Cho axit sunfuric vào một cốc khác. Tỷ lệ axit/nước bao nhiêu phụ thuộc vào độ loãng của dung dịch.

b)Bước 1: Tính số số mol: nH2SO4 = VH2SO4 . CM H2SO4

Bước 2: Tính số mol NaOH => m NaOH

Bước 3: Tính  m ddNaOH dựa vào công thức mdd NaOH = mNaOH : C%