Ta có: n_HCl = 0,2.2 = 0,4 (mol)

\(\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,4}{0,2+0,2}=1M\)

⇒ Đáp án: C

Bạn tham khảo nhé!

n HCl = 0,2.2 = 0,4(mol)

CM HCl = 0,4/0,2 + 0,2 = 1M.

Đáp án: C. 1M.

Cho Natri vao cả 3 lọ còn lại. H2O và rượu tác dụng ---> Nhận biết chất béo PTHH:
H2O + Na --t*---> NaOH + H2
2 C2H5OH + 2 Na --t*---> 2 C2H5ONa + H2
Còn nước và rượu:
C1: Uống thử biết liền
C2: Đốt ---> rượu etylic cháy còn nước thì không.PTHH:
C2H5OH + 3 O2 --nhiệt độ---> 3 H2O + 2 CO2

a) $n_{C_6H_{12}O_6} = \dfrac{36}{180} = 0,2(mol)$

$n_{glucose\ pư} = 0,2.80\% = 0,16(mol)$
$C_6H_{12}O_6 \xrightarrow{t^o,men\ rượu} 2CO_2 + 2C_2H_5OH$
$n_{C_2H_5OH} = 2n_{glucose} = 0,32(mol)$
$m_{C_2H_5OH} = 0,32.46 = 14,72(gam)$

b)

$V_{C_2H_5OH} = \dfrac{m}{D} = \dfrac{14,72}{0,8} = 18,4(ml)$

$V_{dd\ C_2H_5OH\ 20^o} = \dfrac{18,4.100}{20} = 92(ml)$

Lời giải:
a. Số cồn nguyên chất trong 50 lít dung dịch cồn là: $50\times 75:100=37,5$ (lít)

b. Số nước trong 50 lít dung dịch cồn là: $50-37,5=12,5$ (lít)

Thêm 30% nước tinh khiết, tức là thêm: $12,5\times 30:100=3,75$ (lít nước tinh khiết)

Nồng độ cồn mới là:
$\frac{37,5}{37,5+12,5+3,75}=69,77$ (%)

Đổi: 40ml = 0,04l

160ml = 0,16l

nH2SO4 = 0,04 . 8 = 0,32 (mol)

CMddH2SO4 (sau khi pha loãng) = 0,32/0,16 = 2M

n _H2SO4=0,04.8=0,32 mol

CmH2SO4=\(\dfrac{0,32}{0,16}\)=2M

Đáp án A

+ Giả sử rằng  A 1 > A 2 .Từ giả thuyết bài toán, ta có:

A 1 2 + A 2 2 = 20 2 A 1 - A 2 = 15 , 6 → A 2 = 4 A 1 = 19 , 6 c m

Biên độ tổng hợp khi hai dao động cùng pha: A = A 1 + A 2 = 23 , 6

Đáp án A