\(\left\{{}\begin{matrix}nCu=3x\\nFe3O4=x\end{matrix}\right.\)=>64.3x+232x=42,4

=>x=1

->n Cu=0,3, n Fe3O4=0,1 mol

Fe3O4+8HCl->2FeCl3+FeCl2+4H2O

0,1----------------------0,2

Cu+FeCl3->CuCl2+FeCl3

0,1        0,2

=>n Cu du2=0,2 mol

->m =12,8g

->C

B

B

Đáp án D

Trong dd ban đầu: 
K+_____a mol 
Mg2+___b mol 
Na+____c mol 
Cl-_____a + 2b + c mol 

mhhbđ = 74.5a + 95b + 58.5c = 24.625 g______(1) 

nAgNO3 = 0.3*1.5 = 0.45 mol 

Cho Mg vào A có phản ứng (theo gt) nên Ag(+) còn dư, Cl(-) hết. Rắn C gồm Ag và có thể cả Mg còn dư nữa. Thật vậy, khi cho rắn C vào HCl loãng thì khối lượng rắn bị giảm đi, chính do Mg pư, Ag thì không. Vậy mrắn C giảm = mMg chưa pư với A = 1.92 g. 
=> nMg dư = 1.92/24 = 0.08 mol 
=> nMg pư với A = 2.4/24 - 0.08 = 0.02 mol________(*) 
Khi cho Mg vào A có pư: 
Mg + 2Ag(+) ---> 2Ag(r) + Mg(2+) 
0.02__0.04 
=> nAg(+) pư với dd ban đầu = 0.45 - 0.04 = 0.41 mol 
Ag(+) + Cl(-) ---> AgCl(r) 
0.41___0.41 

Có: nCl(-) = a + 2b + c = 0.41_____________(2) 

Trong các cation trên, Mg(2+) và Ag(+) có pư với OH(-), tuy nhiên trong D chỉ có Mg(2+) nên kết tủa là Mg(OH)2: 
Mg(2+) + 2OH(-) ---> Mg(OH)2 
Khi nung: 
Mg(OH)2 ---> MgO + H2O 

Ta có: nMg(2+)trongD = nMgO = 4/40 = 0.1 mol 
Trong đó 0.02 mol Mg(2+) được thêm vào bằng cách cho kim loại Mg vào (theo (*)), vậy còn lại 0.08 mol Mg(2+) là thêm từ đầu, ta có: 
b = 0.08 mol_________________________(3) 

(1), (2), (3) => a = 0.15, b = 0.08, c = 0.1 

mKCl = 74.5*0.15 = 11.175 g 
mMgCl2 = 95*0.08 = 7.6 g 
mNaCl = 58.5*0.1 = 5.85 g

Do ở TN2, khi tăng lượng HCl, khối lượng rắn tăng thêm

=> Trong TN1, HCl hết, kim loại dư

- Xét TN1

Theo ĐLBTKL: m_A + m_HCl = m_{rắn sau pư} + m_H2

=> 18,6 + 36,5.0,5a = 34,575 + 2.0,25a

=> a = 0,9 

- Xét TN2: 

Giả sử HCl hết

Theo ĐLBTKL: 18,6 + 0,9.36,5 = 39,9 + 0,45.2

=> 51,45 = 40,8 (vô lí)

=> HCl dư, kim loại hết

Gọi số mol Zn, Fe là a, b 

=> 65a + 56b = 18,6

PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

           a--------------->a

            Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

           b---------------->b

=> 136a + 127b = 39,9

=> a = 0,2 ; b = 0,1

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Zn}=0,2.65=13\left(g\right)\\m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Gọi số mol của FeCl2 là x

→ 127x + 58,5.2.x= 24,4 => x = 0,1.

FeCl2 + 2AgNO3 --> 2AgCl + Fe(NO3)2

0,1------>0,2--------> 0,2-------> 0,1 mol

NaCl + AgNO3 ---> AgCl + NaNO3

0,2-------> 0,2------> 0,2

Fe(NO3)2 + AgNO3 --> Fe(NO3)3 + Ag

0,1---------------------------------> 0,1

m = (0,2 + 0,2)143,5 + 108.0,1 = 68,2 (g)

=> Đáp án A

Gọi \(n_{Cu}=3a\)

 \(n_{Fe_3O_4}=a\)

\(\Rightarrow64.3a+232a=42,4\Rightarrow a=0,1mol\)

\(Fe_3O_4+8H^+\rightarrow2Fe^{3+}+Fe^{2+}+4H_2O\)

  \(0,1\)                       \(0,2\) (mol)

\(Cu+2Fe^{3+}\rightarrow2Fe^{2+}+Cu^{2+}\)

\(0,1\)\(\leftarrow\) \(0,2\)

\(\Rightarrow n_{Cu}dư=0,3-0,1=0,2mol\)

\(\Rightarrow m=12,8g\)