\(PTPƯ:CuO+H_2\rightarrow Cu=H_2O\)

\(nCuO=\dfrac{48}{80}=0,6mol\)

\(Theo\) \(pt:\) \(nH_2=nCuO=0,6mol\)

\(\Rightarrow VH_2=0,6.22,4=13,44lít\)

\(Theo\) \(pt:\) \(nCu=nCuO=0,6mol\)

\(\Rightarrow mCu=0,6.64=38,4g\)

\(\Rightarrow12.B\\ \Rightarrow13.A\)

C

8g

13C
14 8g ạ 

C

nCuO = 48/80 = 0,6 (mol)

PTHH: CuO + H2 -> (t°) Cu + H2O

Mol: 0,6 ---> 0,6

VH2 = 0,6 . 22,4 = 13,44 (l)

=> B

C

\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

Fe₂O₃  + 3H₂ --t^o--> 2Fe + 3H₂O

0,1<----0,3<----------0,2

Câu 3: D

m_Fe2O3 = 0,1.160 = 16(g)

Câu 4: C

V_H2 = 0,3.22,4 = 6,72(l)

Câu 5: A

\(n_{Zn}=\dfrac{26}{65}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

_____0,4----------------------->0,4

=> V_H2 = 0,4.22,4 = 8,96 (l)

Fe2O3+3H2-to>2Fe+3H2O

0,1-------0,3------0,2-----0,3

n Fe=0,2 mol

=>m Fe2O3=0,1.160=16g =>D

VH2=0,3.22,4=6,72l =>C

3 D

4C

Sử dụng dữ kiện sau cho câu số 3,4

Cho khí H2 tác dụng với Fe2O3 đun nóng thu được 11,2g Fe

Câu 3: Khối lượng Fe2O3 đã tham gia phản ứng là:

A. 12g B.13g C.15g D.16g

Câu 4: Thể tích khí H2(đktc) đã tham gia phản ứng là:

A. 1,12lít B. 2,24 lít C. 6,72 lít D. 4,48 lít

Câu 24:

\(V_{H_2}=0,125.22,4=2,8\left(l\right)\)

→ Đáp án: D

Câu 25:

\(n_{CuO}=\dfrac{40}{80}=0,5\left(mol\right)\)

PT: \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{CuO}=0,5\left(mol\right)\) \(\Rightarrow V_{H_2}=0,5.22,4=11,2\left(l\right)\)

→ Đáp án: B

Câu 26:

\(m_{ZnO}=0,5.81=40,5\left(g\right)\)

→ Đáp án: A

Câu 27: B

Câu 28: B

\(n_{CuO}=\dfrac{8}{80}=0,1mol\)

\(CuO+H_2\rightarrow\left(t^o\right)Cu+H_2O\)

0,1         0,1                                  ( mol )

\(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l\)

=>Chọn A

16 nCO2=0,2mol

PTHH: 2CO+O2=>2CO2

         0,2<--0,1<---0,2

=> mO2=0,2.32=6,4g

=> khối lượng Oxi phản ứng với H2 là :

9,6-6,4=3,2g

=> nH2O=3,2:32=0,1mol

PTHH: 2H+O2=>H2O

b)

           0,2<-0,1<-0,2

=> mH2=2.0,2=0,4g

mCO =0,2.28=5,6g

=> m hh=5,6+0,4=6g

CuO+H2-to--->Cu+H2O 

0,6----0,6
nCuO =48/80=0,6 (mol)
==>VH2 =0,6×22,4=13.44(l)

17.

\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1mol\)

\(m_{H_2SO_4}=200.19,6\%=39,2g\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{39,2}{98}=0,4mol\)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

0,1 <   0,4                                 ( mol )

0,1       0,1              0,1        0,1   ( mol )

\(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l\)

Chất còn dư là H2SO4

\(m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\left(0,4-0,1\right).98=29,4g\)

\(\left\{{}\begin{matrix}m_{FeSO_4}=0,1.152=15,2g\\m_{H_2}=0,1.2=0,2g\end{matrix}\right.\)

\(m_{ddspứ}=5,6+200-0,1.2=205,4g\)

\(\left\{{}\begin{matrix}C\%_{FeSO_4}=\dfrac{15,2}{205,4}.100=7,4\%\\C\%_{H_2}=\dfrac{0,2}{205,4}.100=0,09\%\\C\%_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\dfrac{29,4}{205,4}.100=14,31\%\end{matrix}\right.\)

\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)
\(m_{H_2SO_4}=\dfrac{200.19,6}{100}=39,2\left(g\right)\)
\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{39,2}{98}=0,4\left(mol\right)\)
pthh : \(Fe+H_2SO_4->FeSO_4+H_2\)
 LTL: 
\(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,4}{1}\)
=> H2SO4 dư 
=> \(n_{H_2}=0,1mol\)
=> \(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(L\right)\)
theo pthh :\(n_{H_2SO_4\left(p\text{ư}\right)}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)
=> \(n_{H_2SO_4\left(d\right)}=0,4-0,1=0,3\left(mol\right)\)
=> \(m_{H_2SO_4}=98.0,3.29,4\left(g\right)\)
ta có mdd =5,6+39,2 = 44,8 (g)
\(C\%=\dfrac{5,6}{44,8}.100\%=12,55\)