- Cho H₂ qua phần 1 thu 2,604 g Fe

→ Cho H₂ qua cả 3 phần thu 7,812 (g) Fe ⇒ n_{Fe (X)} = 0,1395 (mol)

Coi hh X gồm Fe và O. ⇒ n_Fe = 0,1395 (mol), n_O = 0,1575 (mol)

Ta có: n_H2 = 0,006 (mol)

Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{FeCl_2}=x\left(mol\right)\\n_{FeCl_3}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

BTNT Fe, có: x + y = 0,1395 (1)

BT e, có: 2x + 3y - 2n_O = 2n_H2 ⇒ 2x + 3y = 0,327 (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,0915\left(mol\right)\\y=0,048\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

- Chất rắn thu được gồm: Ag và AgCl.

BTNT Cl, có: n_AgCl = 2n_FeCl2 + 3n_FeCl3 = 0,327 (mol)

BT e, có: n_Ag = n_FeCl2 = 0,0915 (mol)

⇒ m = m_AgCl + m_Ag = 0,327.143,5 + 0,0915.108 = 56,8065 (g)

Gia Hân Ngô mik kéo được mỗi bn

Trần Hữu Tuyển Hoàng Thị Anh Thư đề bài khó wá Hoàng Tuấn Đăng
giúp mik đi mấy bn

1/2m hỗn hợp= 39,2

m muối tăng= mSO4-mCl

do nso4(2-)=1/2ncl-(bảo toàn điện tích hoặc có thể viết pt ra là thấy)

83,95-77,7=96.1/2.ncl-35,5ncl

ncl bị thay thế là 0,5

có ở phần 77,7. có btkluong 39,2+36,5.2.a=77.7+18a(a là n h20)

a=0,7 ----- tổng ncl = 1,4 

n kloai là 77,7-1,4.35.5=28 ----- nfeo là x fe2o3 y (ở nửa phần) có 56x+112y=28......72x+160y=39,2

x=0,1 y=0,2

%feo=18,36...... fe203=81,64%

b, ncl còn lại=nhcl=1,4-0,5=0,9

nso4=1/2ncl=0.25=nh2so4

CM=(0,25+0,9)/0,5=2,3

Đáp án C

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố cho nguyên tố C, ta có:   n C   =   n C O   +   n C O 2   =   0 , 126

Áp dụng định luật bảo toàn mol electron, ta có:  2 n C O   +   4 n C O 2   =   2 n H 2 O   ⇒   n H 2 O   =   n C O   +   2 n C O 2   =   0 , 14

Vậy tỉ lệ % theo thể tích của CO₂ trong A là:

% V C O 2   =   0 , 014 0 , 014   +   0 , 112   +   0 , 14 .   100 %   =   5 , 26 %

Phần 2:

\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

_____0,1<-----------------------0,1

=> n_Fe = 0,1 (mol)

Phần 1:

PTHH: Fe₂O₃ + 3H₂ --t^o--> 2Fe + 3H₂O

_______a-------------------->2a

=> 2a + 0,1 = \(\dfrac{11,2}{56}=0,2\)

=> a = 0,05 

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%Fe=\dfrac{56.0,1}{56.0,1+160.0,05}.100\%=41,176\%\\\%Fe_2O_3=\dfrac{160.0,05}{56.0,1+160.0,05}.100\%=58,824\%\end{matrix}\right.\)

Đáp án  C

C + H₂O  → t 0   CO +     H₂ (1)

                         0,12→   0,12

C + 2H₂O → t 0    CO₂ +    2H₂ (2)

                           0,075← (0,27-0,12)

CO₂+ Ca(OH)₂ → CaCO₃+ H₂O (3)

3CO        + Fe₂O₃  → t 0  2Fe  + 3CO₂ (4)

0,12← (0,13-0,09)

3H₂           +    Fe₂O₃  → t 0   2Fe + 3H₂O (5)

0,27            0,09←                     0,27 mol

Ta có: n F e 2 O 3 = 0,13 mol; n H 2 O = 0,27 mol

Tính toán theo phương trình ta có: 0,12 mol CO; 0,075 mol CO₂; 0,27 mol H₂

→ % V C O 2 = % n C O 2 = n C O 2 n X . 100 % = 0 , 075 0 , 12 + 0 , 075 + 0 , 27 . 100 % = 16 , 129 %