\(n_{SO_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\\ n_{O_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\\ n_{hh}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

Gọi \(n_{SO_3}=a\left(mol\right)\)

PTHH: 2SO₂ + O₂ --t^o--> 2SO₃

              a <----- 0,5a <--- a

\(\rightarrow0,2-a+0,1-a+a=0,25\Leftrightarrow a=0,05\left(mol\right)\)

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{O_2}=\left(0,1-0,05\right).22,4=1,12\left(l\right)\\V_{SO_2}=\left(0,2-0,05\right).22,4=3,36\left(l\right)\\V_{SO_3}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

\(H=\dfrac{0,05}{0,2}=25\%\)

Gọi hiệu suất phản ứng là a

$2SO_2 + O_2 \xrightarrow{t^o,V_2O_5} 2SO_3$

Ta thấy : 

V SO2 / 2 = V O2 nên hiệu suất tính theo số mol của SO2 hoặc O2

V SO2 phản ứng = 4,48a(lít)

V O2 phản ứng = 2,24a(lít)

V SO3 = V SO2 pư = 4,48a(lít)

Sau phản ứng, khí gồm :

 SO2 : 4,48 - 4,48a(lít)

O2 : 2,24 - 2,24a(lít)

SO3 : 4,48a(lít)

Suy ra : 

4,48 - 4,48a + 2,24 - 2,24a + 4,48a = 5,6

=> a = 0,5 = 50%

Hỗn hợp khí gồm : 

SO2 : 4,48 -4,48.0,5 = 2,24 lít

O2 : 2,24 - 2,24.0,5 = 1,12 lít

SO3 : 4,48.0,5 = 2,24 lít

1, 2SO2 +O2 ---->2SO3
2a <--- a --->2a
Ban đầu nSO2=0,2 mol ; nO2=0,1 mol
n khí sau=0,3-a=0,25 $\Rightarrow$ a=0,05
Lúc sau có VSO2=2,24 l; VO2=1,12 l;VSO3=2,24 l
Có H=0,05/0,1.100=50%
2, 2Mg+O2 --->2MgO
0,2 <--- 0,1 --->0,2
hoà tan hh A có khí bay ra nên Mg dư, O2 hết
Trong A có mMgO=8 g; mMg dư=2,4 g

dX/H2 = 24 => trong hỗn hợp khí X , nSO2 = nO2

 Đặt nSO2 = nO2 = a mol

 2SO2 + O2 -> 2SO3

 Đặt nO2 phản ứng = b mol

 Sau phản ứng, hỗn hợp Y gồm a-2b mol SO2 , a-b mol O2 và 2b mol SO3 dY/H2 = 30 <=> 64(a-2b)+32(a-b)+80.2b=2.30.(2a-b) => a=5/2b

Phần trăm số mol của O2 trong hỗn hợp Y là: (a-b)/(2a-b) = 37,5%

Đáp án D

\(n_{SO_3}=\dfrac{16}{80}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{SO_2}=\dfrac{19,2}{64}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

PTHH: 2SO₂ + O₂ --t^o,V₂O₅--> 2SO₃

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,3}{2}< \dfrac{0,25}{1}\) => Hiệu suất tính theo SO₂

PTHH: 2SO₂ + O₂ --t^o,V₂O₅--> 2SO₃

               0,2<-------------------0,2

=> \(H=\dfrac{0,2}{0,3}.100\%=66,67\%\)