4Al+3O2-to>2al2O3

0,8----0,6---------0,4

n Al=\(\dfrac{21,6}{27}\)=0,8 mol

=>VO2=0,6.22,4=13,44l

m Al2O3=0,4.102=40,8g

=>Vkk=13,44.5=67,2l

\(m_{Al}=\dfrac{21,6}{27}=0,8\left(mol\right)\)

PTHH: 4Al+3O₂\(\underrightarrow{t^o}\)2Al₂O₃

           0,8    0,6        0,4       (mol)

\(V_{O_2}=0,6.22,4=13,44\left(l\right)\\ m_{Al_2O_3}=0,4.102=40,8\left(g\right)\\ V_{kk}=13,44.5=67,2\left(l\right)\)

nFe3O4 = 23.2/232 = 0.1 mol

3Fe + 2O2 -to-> Fe3O4 

0.3____0.2_______0.1

mFe = 0.3*56 = 16.8 g 

VO2 = 0.2*22.4 = 4.48 (l) 

Vkk = 5VO2 = 22.4 (l) 

\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{23,2}{232}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH : \(4Fe+3O_2\rightarrow2Fe_2O_3\)

             0,2        0,15      0,1         (mol)

\(m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\)

\(V_{H_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)

a: \(4Al+3O_2\rightarrow2Al_2O_3\)

b: \(n_{Al}=\dfrac{21.6}{27}=0.8\left(mol\right)\)

\(\Leftrightarrow n_{Al_2O_3}=0.4\left(mol\right)\)

\(m_{Al_2O_3}=0.4\cdot102=40.8\left(g\right)\)

c: \(n_{O_2}=0.6\left(mol\right)\)

\(V_{O_2}=0.6\cdot22.4=13.44\left(lít\right)\)

a) 4Al + 3O₂ --t^o--> 2Al₂O₃

b) \(n_{Al}=\dfrac{21,6}{27}=0,8\left(mol\right)\)

PTHH: 4Al + 3O₂ --t^o--> 2Al₂O₃

           0,8-->0,6-------->0,4

=> \(m_{Al_2O_3}=0,4.102=40,8\left(g\right)\)

c) \(V_{O_2}=0,6.22,4=13,44\left(l\right)\)

d) \(V_{kk}=13,44:20\%=67,2\left(l\right)\)

\(n_{Al}=\dfrac{21,6}{27}=0,8\left(mol\right)\\ a,PTHH:4Al+3O_2\rightarrow\left(t^o\right)2Al_2O_3\\ n_{Al_2O_3}=\dfrac{0,8}{2}=0,4\left(mol\right);n_{O_2}=\dfrac{3}{4}.0,8=0,6\left(mol\right)\\ b,m_{Al_2O_3}=0,4.102=40,8\left(g\right)\\ c,V_{O_2\left(đktc\right)}=0,6.22,4=13,44\left(l\right)\\d, V_{kk\left(đktc\right)}=\dfrac{100}{20}.V_{O_2\left(đktc\right)}=5.13,44=67,2\left(l\right)\)

a.

\(2Cu+O_2\rightarrow\left(t^o\right)2CuO\)           \(4Al+3O_2\rightarrow\left(t^o\right)2Al_2O_3\)

  x        1/2x                  x             y       3/4y              1/2y      ( mol )

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Cu}=x\\n_{Al}=y\end{matrix}\right.\)

Ta có:

\(\left\{{}\begin{matrix}64x+27y=26,3\\80x+\dfrac{1}{2}y.102=41,5\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,5\end{matrix}\right.\)

\(V_{kk}=\left(\dfrac{1}{2}.0,2+\dfrac{3}{4}.0,5\right).22,4.5=0,475.112=53,2l\)

tham khảo

\(n_{Al}=\dfrac{10,8}{27}=0,4mol\)

\(4Al+3O_2\rightarrow\left(t^o\right)2Al_2O_3\)

0,4      0,3               0,2       ( mol )

\(m_{Al_2O_3}=0,2.102=20,4g\)

\(V_{O_2}=0,3.22,4=6,72l\)

\(V_{kk}=V_{O_2}.5=6,72.5=33,6l\)

\(a,PTHH:4Al+3O_2\rightarrow\left(t^o\right)2Al_2O_3\\ b,n_{Al_2O_3}=\dfrac{30,6}{102}=0,3\left(mol\right)\\ n_{Al}=\dfrac{4}{2}.n_{Al_2O_3}=2.0,3=0,6\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Al}=0,6.27=16,2\left(g\right)\\ c,n_{O_2}=\dfrac{3}{2}.n_{Al_2O_3}=\dfrac{3}{2}.0,3=0,45\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{O_2\left(đkc\right)}=0,45.24,79=11,1555\left(l\right)\)

a, \(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)

b, \(nAl_2O_3=\dfrac{30,6}{102}=0,3\left(mol\right)\)

\(nAl=\dfrac{4}{2}.0,3=0,6\left(mol\right)\)

\(mAl=0,6.27=16,2\left(g\right)\)

c, \(nO_2=\dfrac{3}{2}.0,3=0,45\left(mol\right)\)

\(VO_{2\left(đkc\right)}=0,45.24,79=11,1555\left(l\right)\)

a) PTHH: \(4Al+3O_2\rightarrow^{t^0}2Al_2O_3\).

b) \(n_{Al_2O_3}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{30,6}{102}=0,3\left(mol\right)\)

-Theo PTHH trên, ta có:

\(n_{Al}=\dfrac{n_{Al_2O_3}}{2}.4=\dfrac{0,3}{2}.4=0,6\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Al}=0,6.27=16,2\left(mol\right)\)

c) -Theo PTHH trên, ta có:

\(n_{O_2}=\dfrac{n_{Al_2O_3}}{2}.3=\dfrac{0,3}{2}.3=0,45\left(mol\right)\).

\(\Rightarrow V_{O_2\left(đktc\right)}=n.24,79=0,45.24,79=11,1555\left(l\right)\)

a. PTHH:     4 Al      +      3O2          --->    2Al2O3

                0,15 mol      0,1125 mol          0,075 mol

b. + Số mol của Al:

  nAl = m/M = 4,05/27 = 0,15 (mol)

    + Khối lượng của Al2O3:

  mAl2O3 = n.M = 0,075.102 = 7,65 (g)

 Vậy: nếu đốt cháy hết 4,05 g bột Al thì thu được 7,65 g Al2O3

c. + Số g Al cần đốt:

   mAl = n.M = 0,15.27 = 1,05 (g)

    + Số lít O2 cần đốt:

   VO2 = n.22,4 = 0,1125.22,4 = 2,52 (l)

 Vậy: để thu được 25,5 g Al2O3 thì cần đốt cháy hết 1,05 g Al và dùng ít nhất 2,52 lít O2

Note: mình không biết làm vậy đúng không nên trước khi tham khảo bạn hãy kiểm tra lại trước nhé, rồi có gì bảo mình.

                                                      Chúc bạn học tốt , và nhớ cho mình 1like nhé !

còn nếu ko hiểu vào link này : https://olm.vn/hoi-dap/detail/185392011399.html

PTHH: 4 Al + 3 O2 -to-> 2 Al2O3

Ta có: nAl2O3= 51/102=0,5(mol)

=> nO2= 3/2. 0,5= 0,75(mol); nAl= 4/2. 0,5=1(mol)

a) mAl=1.27= 27(g)

b) V(O2,đktc)=0,75.22,4=16,8(l)

PTHH : \(4Al+3O_2\rightarrow2Al_2O_3\)( thêm cái t⁰ ở trên mũi tên hộ mình )

Số mol Al tham gia phản ứng : \(n_{Al}=\frac{m_{Al}}{M_{Al}}=\frac{21,6}{27}=0,8\left(mol\right)\)

Theo PTHH : Cứ 4 mol Al thì tham gia phản ứng với 3 mol O₂

=> Cứ 0,8 mol Al thì tham gia phản ứng với 0, 6 mol O₂

=> Thể tích khí O₂ tham gia phản ứng ( ở đktc ) là : \(V_{O_2}=n_{O_2}\times22,4=0,6\times22,4=13,44\left(l\right)\)

Khối lượng sản phẩm tạo thành = 4Al + 6O₂ = 4.27 + 6.16.2 = 300đvC

\(n_{Al}=\frac{21,6}{27}=0,8\left(mol\right)\)

PTHH : \(4Al+3O_2-t^o->2Al_2O_3\)

Theo pthh : \(n_{O_2\left(pứ\right)}=\frac{3}{4}n_{Al}=0,6\left(mol\right)\)

                    \(n_{Al_2O_3}=\frac{1}{2}n_{Al}=0,4\left(mol\right)\)

=>\(\hept{\begin{cases}V_{O_2\left(pứ\right)}=0,6\cdot22,4=13,44\left(l\right)\\m_{Al_2O_3}=102\cdot0,4=40,8\left(g\right)\end{cases}}\)