Gọi thể tích của CO và CO2 trong hh A là x và y lít 
=> thể tích không khí trộn với A là: 4(x+y) 
Tổng thể tích của hh trộn: V = 5(x+y) 
trong đó: V O2 = 4(x+y)/5 và V N2 = 16(x+y)/5 
Ban đầu thì 
%V N2 = 16(x+y)/5 : 5(x+y) = 64% 
Phản ứng đốt: 
2CO + O2 → 2CO2 
x x/2 x 
Tổng thể tích hh sau khi đốt = V CO2 (có sẵn và sinh ra từ pư) + V O2 còn lại + V N2 (không đổi) 
V' = x+y + 16(x+y)/5 + 4(x+y)/5 - x/2 = 5(x+y) - x/2 
%V N2 sau pư = 16(x+y)/5 : [5(x+y) - x/2] = 64% + 3,36% = 67,36 % 
=> 16(x+y) = 0,6736 . [25(x+y) -5x/2] 
<=> 0,84(x+y) = 1,684 x 
=> x/(x+y) = 0,084/1,684 ≈ 49,88% 
=> %V CO = %V CO2 = 50%

Cho e hỏi là bài này ở phần đầu lớp 9 ạ? Vì e thấy bài này ở đề thi học sinh giỏi huyện a lớp 8

Giả sử các khí được đo ở điều kiện sao cho 1 mol khí chiếm thể tích 1 lít

Gọi số mol CH₄, C₂H₆ là a, b (mol)

=> \(a+b=\dfrac{25}{1}=25\left(mol\right)\) (1)

\(n_{O_2}=\dfrac{95}{1}=95\left(mol\right)\)

PTHH: CH₄ + 2O₂ --t^o--> CO₂ + 2H₂O

             a---->2a---------->a

            2C₂H₆ + 7O₂ --t^o--> 4CO₂ + 6H₂O

              b------>3,5b-------->2b

=> \(\left\{{}\begin{matrix}n_{O_2\left(dư\right)}=95-2a-3,5b\left(mol\right)\\n_{CO_2}=a+2b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(95-a-1,5b=\dfrac{60}{1}=60\)

=> a + 1,5b = 35 (2)

(1)(2) => a = 5; b = 20

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%V_{CH_4}=\dfrac{5}{25}.100\%=20\%\\\%V_{C_2H_6}=\dfrac{20}{25}.100\%=80\%\end{matrix}\right.\)

\(\overline{M}_A=\dfrac{5.16+20.30}{5+20}=27,2\left(g/mol\right)\)

\(\overline{M}_B=20,5.2=41\left(g/mol\right)\)

=> \(d_{A/B}=\dfrac{27,2}{41}\approx0,663\)

Gọi số mol CH₄, C₃H₈ là a, b (mol)

=> \(a+b=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

PTHH: CH₄ + 2O₂ --t^o--> CO₂ + 2H₂O

              a------------------------>2a

            C₃H₈ + 5O₂ --t^o--> 3CO₂ + 4H₂O

              b---------------------------->4b

=> \(n_{H_2O}=2a+4b=\dfrac{10,8}{18}=0,6\left(mol\right)\)

=> a = 0,2; b = 0,05

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%V_{CH_4}=\dfrac{0,2}{0,25}.100\%=80\%\\\%V_{C_3H_8}=\dfrac{0,05}{0,25}.100\%=20\%\end{matrix}\right.\)

- Gọi mol metan và etan là x, y ( mol )

\(x+y=n_{hh}=\dfrac{V}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

Lại có : \(x+2y=n_{CO_2}=\dfrac{V}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,15\end{matrix}\right.\) ( mol )

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{CH_4}=1,6\left(g\right)\\m_{C_2H_6}=4,5\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

=> mhh = 6,1 ( g )

=> %mCH4 = ~ 26,22%

=> %mC2H6 = ~73,78%

Ta có : \(\%V_{CH4}=\dfrac{V}{Vhh}=40\%\)

=> %VC2H6 = 100 - %VCH4 = 60% .

PT: \(CH_4+2O_2\underrightarrow{t^o}CO_2+2H_2O\)

\(2C_2H_6+5O_2\underrightarrow{t^o}4CO_2+6H_2O\)

Giả sử: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CH_4}=x\left(mol\right)\\n_{C_2H_6}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow x+y=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(1\right)\)

Ta có: \(n_{CO_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

Theo PT: \(\Sigma n_{CO_2}=n_{CH_4}+2n_{C_2H_6}\)

\(\Rightarrow x+2y=0,4\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\left(mol\right)\\y=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%V_{CH_4}=\dfrac{0,1}{0,25}.100\%=40\%\\\%V_{C_2H_6}=60\%\end{matrix}\right.\)

\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{CH_4}=\dfrac{0,1.16}{0,1.16+0,15.30}.100\%\approx26,2\%\\\%m_{C_2H_6}\approx73,8\%\end{matrix}\right.\)

Bạn tham khảo nhé!

Gọi : 

\(n_{CH_4} = a(mol) ; n_{C_2H_6} = b(mol)\\ \Rightarrow a + b = \dfrac{5,6}{22,4} = 0,25(1)\\ CH_4 + 2O_2 \xrightarrow{t^o} CO_2 + 2H_2O\\ C_2H_6 + \dfrac{7}{2}O_2 \xrightarrow{t^o} 2CO_2 + 3H_2O\\ n_{CO_2} = a + 2b = \dfrac{8,96}{22,4} = 0,4(2)\)

Từ (1)(2) suy ra: a = 0,1 ; b = 0,15

Vậy :

\(\%V_{CH_4} = \dfrac{0,1.22,4}{5,6}.100\% = 40\%\\ \%V_{C_2H_6} = 100\% - 40\% = 60\%\\ \%m_{CH_4} = \dfrac{0,1.16}{0,1.16 +0,15.30}.100\% = 26,23\%\\ \%m_{C_2H_6} = 100\% - 26,23\% = 73,77\%\)

a, PT: \(CH_4+2O_2\underrightarrow{t^o}CO_2+2H_2O\)

\(2H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\)

Ta có: \(n_{CH_4}+n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\left(1\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2O}=2n_{CH_4}+n_{H_2}=\dfrac{16,2}{18}=0,9\left(mol\right)\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{CH_4}=0,4\left(mol\right)\\n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%V_{CH_4}=\dfrac{0,4.22,4}{11,2}.100\%=80\%\\\%V_{H_2}=20\%\end{matrix}\right.\)

b, Theo PT: \(n_{CO_2}=n_{CH_4}=0,4\left(mol\right)\Rightarrow V_{CO_2}=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\)

Bài 2.

\(n_{C_2H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2mol\)

\(n_{O_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol\)

\(2C_2H_2+5O_2\rightarrow\left(t^o\right)4CO_2+2H_2O\)

0,2    >      0,3                                             ( mol )

                  0,3             0,24       0,12           ( mol )

\(m_{CO_2}=0,24.44=10,56g\)

\(m_{H_2O}=0,12.18=2,16g\)

PTHH: 2CO + O2→2CO2

C2H4 + 3O2→ 2CO2 +2 H2O

nH2O= mM=\(\dfrac{1,8}{18}\)=0,1(mol)

nC2H4=\(\dfrac{1}{2}\).nH2O=\(\dfrac{1}{2}\).0,1=0,05(mol)

=> VC2H4=n.22,4=0,05.22,4=1,12(lít)

->VCO=4,48 − 1,12= 3,36(lít)

b)  nCO2 (1)=nCO=\(\dfrac{3,36}{22,4}\)=0,15(mol)

mCO2 (1)=n.M=0,15.44=6,6(g)

nCO2 (2)=2.nC2H4=2.0,05=0,1(mol)

mCO2 (2)=n.M=0,1.44=4,4(g)

mCO2 sau pư=6,6 + 4,4= 11(g)

Không mất tính tổng quát, giả sử trộn 1 mol A với 4 mol không khí.

\(n_{N_2}=4.80\%=3,2mol\\ n_{O_2}=0,8mol\\ \%n_{N_2\left(bđ\right)}=\dfrac{3,2}{5}.100\%=64\%\\ n_{hhsau}=\dfrac{3,2}{64\%+3,36\%}=\dfrac{2000}{421}\left(mol\right)\\ CO+\dfrac{1}{2}O_2-^{t^0}>CO_2\\ n_{CO}=a;n_{CO_2}=b\left(mol\right)\\ a+b=1\\ a+b+3,2+0,8-\dfrac{1}{2}a=\dfrac{2000}{421}\\ a=\dfrac{210}{421};b=\dfrac{211}{421}\\ \%V_{CO}=\dfrac{\dfrac{210}{421}}{\dfrac{2000}{421}}=10,5\%\\ \%V_{CO_2}=89,5\%\)

CH₄+2O₂-to>CO₂+2H₂O

x------2x---------x

C₂H₂+\(\dfrac{5}{2}\)O₂-to>2CO₂+H₂O

y----------\(\dfrac{5}{2}\)y--------2y

Ta có :

\(\left\{{}\begin{matrix}x+y=\dfrac{6,72}{22,4}\\x+2y=\dfrac{8,96}{22,4}\end{matrix}\right.\)

=>x=0,2 mol, y=0,1 mol

=>%V_CH4=\(\dfrac{0,2.22,4}{6,72}\).100=66,67%

=>%V_C2H2=100-66,67=33,33%

b)

V_O2=(2.0,2+\(\dfrac{5}{2}\).0,1).22,4=14,56l