nFe = 46,4/56 = 29/35 (mol)

PTHH: 4Fe + 3O2 -> (t°) 2Fe2O3

Mol: 29/35 ---> 87/140 ---> 29/70

mFe2O3 = 29/70 . 160 = 464/7 (g)

Vkk = 87/140 . 5 . 22,4 = 69,6 (l)

nFe = 5,04 / 56 = 0,09 ( mol)

3Fe + 2O2 --(t^o)-- > Fe3O4

0,09    0,06                   0,03   (mol)

=> mFe3O4 = 0,03 . 232 = 6,9(g)

=> VO2 = 0,06 . 22,4  = 1,344 (l)

=> Vkk = 1,344 . 5 = 6,72(l)

\(a.n_{Fe}=\dfrac{1,68}{56}=0,03mol\\ 3Fe+2O_2\xrightarrow[t^0]{}Fe_3O_4\)

0,03       0,02         0,01

\(m_{Fe_3O_4}=0,01.232=2,32g\\ b.V_{O_2}=0,02.24,79=0,4958l\\ c.V_{kk}=\dfrac{0,4958}{20\%}=2,479l\)

a) \(n_{Fe}=\dfrac{3,36}{56}=0,06\left(mol\right)\)

PTHH: 3Fe + 2O₂ --t^o--> Fe₃O₄

          0,06->0,04------->0,02

=> m_Fe3O4 = 0,02.232 = 4,64 (g)

b) V_O2 = 0,04.22,4 = 0,896 (l)

a, PT: \(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

b, Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{33,6}{56}=0,6\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{1}{3}n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe_3O_4}=0,2.232=46,4\left(g\right)\)

c, Theo PT: \(n_{O_2}=\dfrac{2}{3}n_{Fe}=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{O_2}=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\) \(\Rightarrow V_{kk}=\dfrac{V_{O_2}}{21\%}\approx42,67\left(l\right)\)

d, PT: \(Fe_3O_4+4H_2\underrightarrow{t^o}3Fe+4H_2O\)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,4}{4}\), ta được Fe₃O₄ dư.

Theo PT: \(n_{Fe_3O_4\left(pư\right)}=\dfrac{1}{4}n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{Fe_3O_4\left(dư\right)}=0,2-0,1=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe_3O_4}=0,1.232=23,2\left(g\right)\)

a. \(3Fe+2O_2\rightarrow Fe_3O_4\)

b. Số mol Fe: \(n=\dfrac{m}{M}=\dfrac{33,6}{56}=0,6\left(mol\right)\)

          PTHH: \(3Fe+2O_2\rightarrow Fe_3O_4\)

 Theo PTHH:  \(3\)        \(2\)            \(1\)           (mol)

       Theo đề:  \(0,6\)           \(\rightarrow0,2\)          (mol)

Kl của \(Fe_3O_4\) là: \(m=n\cdot M=0,2\cdot\left(56\cdot3+16\cdot4\right)=736\left(g\right)\)

\(n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{33,6}{56}=0,6\left(mol\right)\\ PTHH:3Fe+2O_2-^{t^o}>Fe_3O_4\)

tỉ lệ:          3    :   2        :        1

n(mol)   0,6---->0,4-------->0,2

\(m_{Fe_3O_4}=n\cdot M=0,2\cdot\left(56\cdot3+16\cdot4\right)=46,4\left(g\right)\\ V_{O_2\left(dktc\right)}=n\cdot22,4=0,4\cdot22,4=8,96\left(l\right)\\ V_{kk}=8,96:21\%=42,6\left(l\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

\(PTHH:4H_2+Fe_3O_4-^{t^o}>3Fe+4H_2O\)

tỉ lệ:        4      :    1       :       3       :       4

n(mol)    0,4       0,2

n(mol pu) 0,4--->0,1----->0,3------->0,4

CL            0---->0,1------>0,3----->0,4

\(\dfrac{n_{H_2}}{4}< \dfrac{n_{Fe}}{1}\left(\dfrac{0,4}{4}< \dfrac{0,2}{1}\right)\)

=> `H_2` hết, `Fe` dư, tính theo `H_2`

\(m_{Fe_3O_4\left(dư\right)}=n\cdot M=0,1\cdot\left(56\cdot3+16\cdot4\right)=23,2\left(g\right)\)

a)

$n_{Fe} = \dfrac{8,4}{56} = 0,15(mol)$
$3Fe + 2O_2 \xrightarrow{t^o} Fe_3O_4$
$n_{Fe_3O_4} = \dfrac{1}{3}n_{Fe} = 0,05(mol)$
$m_{Fe_3O_4}  = 0,05.232 = 11,6(gam)$

b)

$n_{O_2} = \dfrac{2}{3}n_{Fe} = 0,1(mol)$
$V_{O_2} = 0,1.22,4 = 2,24(lít)$
$V_{không\ khí} = 2,24 : 20\% = 11,2(lít)$

                                              Số mol của sắt

                                        n_Fe = \(\dfrac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\dfrac{8,4}{56}=0,15\left(mol\right)\)

Pt :                                         3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄\(|\)

                                                 3        2             1

                                               0,15    0,1          0,05

a)                                           Số mol của oxit sắt từ

                                          n_Fe3O4 = \(\dfrac{0,15.1}{3}=0,05\left(mol\right)\)

                                             Khối lượng của oxit sắt từ

                                             m_Fe3O4 = n_Fe3O4 . M_Fe3O4

                                                          = 0,05 . 232

                                                          = 11,6 (g)

b)                                                 Số mol của khí oxi

                                                n_O2 = \(\dfrac{0,15.2}{3}=0,1\left(mol\right)\)

                                                     Thể tích của khí oxi

                                                       V_O2 = n_O2 . 22,4

                                                              = 0,1 . 22,4

                                                              = 2,24 (l)

                                                Thể tích của không khí 

                               V_O2 = \(\dfrac{1}{5}.V_{kk}\Rightarrow V_{kk}=5.V_{O2}=5,2,24=11,2\left(l\right)\)

 Chúc bạn học tốt

a.b.\(n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3\left(mol\right)\)

\(3Fe+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)Fe_3O_4\)

0,3      0,2               0,1         ( mol )

\(m_{Fe_3O_4}=0,1.232=23,2\left(g\right)\)

\(V_{O_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

c. \(n_{O_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

\(3Fe+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)Fe_3O_4\)

0,3 >   0,15                        ( mol )

0,225   0,15             0,075  ( mol )

\(m_{Fe_3O_4}=0,075.232=17,4\left(g\right)\)

d. \(n_{H_2}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35\left(mol\right)\)

\(Fe_3O_4+4H_2\rightarrow\left(t^o\right)3Fe+4H_2O\)

0,075  <   0,35                                ( mol )

0,075        0,3                             ( mol )

Chất dư là H₂

\(m_{H_2\left(dư\right)}=\left(0,35-0,3\right).2=0,1\left(g\right)\)   

$a\big)$

$n_{Fe}=\frac{16,8}{56}=0,3(mol)$

$3Fe+2O_2\xrightarrow{t^o}Fe_3O_4$

Theo PT: $n_{Fe_3O_4}=\frac{1}{3}n_{Fe}=0,1(mol)$

$\to m_{Fe_3O_4}=0,1.232=23,2(g)$

$b\big)$

Theo PT: $n_{O_2}=\frac{2}{3}n_{Fe}=0,2(mol)$

$\to V_{O_2}=0,2.22,4=4,48(l)$

$\to V_{kk}=4,48.5=22,4(l)$

$c\big)$

$2KMnO_4\xrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2$

Theo PT: $n_{KMnO_4}=2n_{O_2}=0,4(mol)$

$\to m_{KMnO_4(dùng)}=\frac{0,4.158}{80\%}=79(g)$

a, \(n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: 3Fe + 2O₂ ---t^o→ Fe₃O₄

Mol:     0,3      0,2               0,1

\(m_{Fe_3O_4}=0,1.232=23,2\left(g\right)\)

b, \(V_{O_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\Rightarrow V_{kk}=4,48.5=22,4\left(l\right)\)

c, 

PTHH: 2KMnO₄ ---t^o→ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

Mol:        0,4                                                 0,2

\(m_{KMnO_4\left(lt\right)}=0,4.158=63,2\left(g\right)\)

 \(\Rightarrow m_{KMnO_4\left(tt\right)}=\dfrac{63,2}{80\%}=79\left(g\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{0.896}{22.4}=0.04\left(mol\right)\)

\(3Fe+2O_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}Fe_3O_4\)

\(0.06......0.04.......0.02\)

\(m_{Fe}=0.06\cdot56=3.36\left(g\right)\)

\(m_{Fe_2O_3}=0.02\cdot232=4.64\left(g\right)\)

3Fe+2O₂-to>Fe₃O₄

0,06----0,04-----0,02 mol

n _O2=\(\dfrac{0,896}{22,4}\)=0,04 mol

=>m _Fe=0,06.56=3,36g

=>m _Fe3O4=0,02.232=4,64g

a. -PTHH xảy ra: 3Fe+2O₂→Fe₃O₄.

-n_O2=\(\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{0,896}{22,4}=0,04\)(mol) (bonus: ở trường mình là dùng 24,79 nhé:)

- Theo PTHH ta có:

3.n_Fe=2.n_O2=n_Fe3O4=0,04 (mol)

=>n_Fe=\(\dfrac{0,04}{3}=\dfrac{1}{75}\)(mol)

=>m_Fe=M.n=56.\(\dfrac{1}{75}\)=0,75(g).

b. n_Fe3O4=0,04 (mol)

=>m_Fe3O4=M.n=232.0,04=9,23(g)