2Al+6HCl->2AlCl3+3H2

          1,2------------------0,6 mol

H2+CuO->Cu+H2O

        0,4----0,4

m HCl=43,8=>n HCl=\(\dfrac{43,8}{36,5}\)=1,2 mol

=>VH2=0,6.22,4=13,44l

b)n CuO=\(\dfrac{32}{80}\)=0,4 mol

=>H2 dư

=>m=m Cu=0,4.64=25,6g

=>%mCu=100%

\(n_{Fe}=\dfrac{2.8}{56}=0.05\left(mol\right)\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(0.05................................0.05\)

\(V_{H_2}=0.05\cdot22.4=1.12\left(l\right)\)

\(n_{CuO}=\dfrac{6}{80}=0.075\left(mol\right)\)

\(CuO+H_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}Cu+H_2O\)

\(1............1\)

\(0.075......0.05\)

Chất khử : H₂ . Chất OXH : CuO 

\(LTL:\dfrac{0.075}{1}>\dfrac{0.05}{1}\Rightarrow CuOdư\)

\(m_{CuO\left(dư\right)}=\left(0.075-0.05\right)\cdot64=1.6\left(g\right)\)

\(n_{Mg}=\dfrac{3,6}{24}=0,15\left(mol\right)\)

\(PTHH:Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

\(\left(mol\right)\)      \(0,15\)        \(0,3\)        \(0,15\)       \(0,15\)

\(a.V_{H_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\\ b.m_{MgCl_2}=95.0,15=14,25\left(g\right)\\ c.\\ PTHH:CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

\(\left(mol\right)\)      \(0,15\)     \(0,15\)    \(0,15\)

\(m_{Cu}=0,15.64=9,6\left(g\right)\)

\(n_{Mg}=\dfrac{6}{24}=0,25\left(mol\right)\\ Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ 0,25.........0,5.........0,25.......0,25\left(mol\right)\\ a.V_{H_2\left(đktc\right)}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\\ b.m_{HCl}=0,5.36,5=18,25\left(g\right)\\ c.n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\\ Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{^{to}}2Fe+3H_2O\\ Vì:\dfrac{0,25}{3}< \dfrac{0,1}{1}\\ \Rightarrow Fe_2O_3dư\\ n_{Fe}=\dfrac{2}{3}.0,25=\dfrac{1}{6}\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Fe}=\dfrac{1}{6}.56\approx9,333\left(g\right)\)

a,\(n_{Mg}=\dfrac{6}{24}=0,25\left(mol\right)\)

PTHH: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Mol:    0,25     0,5                      0,25

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\)

b,\(m_{HCl}=0,5.36,5=18,25\left(g\right)\)

c,\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O

Mol:                   0,25      \(\dfrac{1}{6}\)

Ta có: \(\dfrac{0,1}{1}>\dfrac{0,25}{3}\)⇒ Fe₂O₃ dư, H₂ hết

\(m_{Fe}=\dfrac{1}{6}.56=9,33\left(g\right)\)

\(n_{Mg}=\dfrac{6}{24}=0,25\left(mol\right)\)

Pt : \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2|\)

          1        2              1            1

        0,25    0,5                        0,25

a) \(n_{H2}=\dfrac{0,25.1}{1}=0,25\left(mol\right)\)

\(V_{H2\left(dktc\right)}0,25.22,4=5,6\left(l\right)\)

b) \(n_{HCl}=\dfrac{0,25.2}{1}=0,5\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{HCl}=0,5.36,5=18,25\left(g\right)\)

c) \(n_{Fe2O3}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)

Pt : \(3H_2+Fe_2O_3\rightarrow\left(t_o\right)2Fe+3H_2O|\)

         3           1                  2           3

       0,25       0,1                \(\dfrac{1}{6}\)

Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,25}{3}< \dfrac{0,1}{1}\)

                  ⇒ H₂ phản ứng hết , Fe₂O₃ dư

                  ⇒ Tính toán dựa vào số mol của H₂

\(n_{Fe}=\dfrac{0,25.2}{3}=\dfrac{1}{6}\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{Fe}=\dfrac{1}{6}.56=9,3\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt

nH2=11,2/22,4=0,5(mol)

2H2+O2->2H2O

0,5     0,25      0,5

V(O2)=0,25*22,4=5,6(lít)

mH2O=0,5*18=9(g)

Ta có: \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{48}{160}=0,3\left(mol\right)\)

PT: \(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

_____0,3_____0,9___0,6____0,9 (mol)

a, \(m_{Fe}=0,6.56=33,6\left(g\right)\)

b, \(V_{H_2}=0,9.22,4=20,16\left(l\right)\)

c, PT: \(2H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\)

Theo PT: \(n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_{H_2O}=0,9\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{O_2}=0,9.22,4=20,16\left(l\right)\)

a, \(n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl ---t^o---> FeCl₂ + H₂

Mol:    0,3       0,6                            0,3

\(V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

\(m_{HCl}=0,6.36,5=21,9\left(g\right)\)

b, \(n_{CuO}=\dfrac{32}{80}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: H₂ + CuO ---t^o---> Cu + H₂O

Mol:     0,3                         0,3

Ta có: \(\dfrac{0,3}{1}< \dfrac{0,4}{1}\) ⇒ H₂ pứ hết, CuO dư

\(m_{Cu}=0,3.64=19,2\left(g\right)\)

`n_[Fe]=[5,6]/56=0,1(mol)`

`n_[HCl]=[10,95]/[36,5]=0,3(mol)`

`Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2`

`0,1`   `0,2`                          `0,1`        `(mol)`

Ta có:`[0,1]/1 < [0,3]/2`

    `=>HCl` dư

`a)V_[H_2]=0,1.22,4=2,24(l)`

`b)`

`H_2 + CuO` $\xrightarrow{t^o}$ `Cu + H_2 O`

 `0,1`                        `0,1`                      `(mol)`

`=>m_[Cu]=0,1.64=6,4(g)`

\(a,n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\\ n_{HCl}=\dfrac{10,95}{36,5}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

bđ        0,1     0,3

pư        0,1     0,2 

spư       0        0,1         0,1        0,1

\(\rightarrow V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

b, PTHH: \(H_2+CuO\xrightarrow[]{t^o}Cu+H_2O\)

                0,1------------>0,1

\(\rightarrow m_{Cu}=0,1.64=6,4\left(g\right)\)

\(a,n_{Fe_2O_3}=\dfrac{12,8}{160}=0,08\left(mol\right)\)

PTHH: Fe₂O₃ + 3H₂ --t^o--> 2Fe + 3H₂O

            0,08---->0,24------>0,16

b, V_H2 = 0,24.24,79 = 5,9496 (l)

c, m_Fe = 0,16.56 = 8,96 (g)

\(d,n_{HCl}=\dfrac{14,6}{36,5}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl ---> FeCl₂ + H₂

LTL: \(0,16< \dfrac{0,4}{2}\) => HCl dư

Thep pthh: n_H2 = n_Fe = 0,16 (mol)

=> V_H2 = 0,16.24,79 = 3,9664 (l)

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{12,8}{160}=0,08\left(mol\right)\\ pthh:Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\) 
            0,08         0,24     0,16
\(V_{H_2}=0,24.22,4=5,376l\\ m_{Fe}=0,16.56=8,96\left(mol\right)\) 
\(n_{HCl}=\dfrac{14,6}{36,5}=0,4\left(mol\right)\\ pthh:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\) 
 \(LTL:\dfrac{0,16}{1}< \dfrac{0,4}{2}\) 
=>HCl dư 
\(n_{H_2}=n_{Fe}=0,16\left(mol\right)\\ V_{H_2}=0,16.22,4=3,584l\)