a, PT: \(4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\)

b, Ta có: \(n_P=\dfrac{6,2}{31}=0,2\left(mol\right)\)

\(V_{O_2}=18,48.\dfrac{1}{5}=3,696\left(l\right)\Rightarrow n_{O_2}=\dfrac{3,696}{22,4}=0,165\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{4}>\dfrac{0,165}{5}\), ta được P dư.

Theo PT: \(n_{P_2O_5}=\dfrac{2}{5}n_{O_2}=0,066\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{P_2O_5}=0,066.142=9,372\left(g\right)\)

\(a,CH_4+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)CO_2+2H_2O\)

 Vì n và V tỉ lệ thuận với nhau. Nên ta có:

\(V_{O_2}=2.V_{CH_4}=2.2,768=5,536\left(l\right)\)

\(b,V_{kk}=\dfrac{100}{21}.V_{O_2}=\dfrac{100}{21}.5,536=\dfrac{2768}{105}\left(l\right)\)

a, \(4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\) - pư hóa hợp

b, \(n_P=\dfrac{12,4}{31}=0,4\left(mol\right)\)

\(V_{O_2}=36,96.20\%=7,392\left(l\right)\Rightarrow n_{O_2}=\dfrac{7,392}{22,4}=0,33\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,4}{1}>\dfrac{0,33}{5}\), ta được P dư.

Theo PT: \(n_{P\left(pư\right)}=\dfrac{4}{5}n_{O_2}=0,264\left(mol\right)\Rightarrow n_{P\left(dư\right)}=0,4-0,264=0,136\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{P\left(dư\right)}=0,136.31=4,216\left(g\right)\)

c, \(n_{P_2O_5}=\dfrac{2}{5}n_{O_2}=0,132\left(mol\right)\Rightarrow m_{P_2O_5}=0,132.142=18,744\left(g\right)\)

nP=\(\dfrac{62}{31}\)=0,2(mol)

nO2=\(\dfrac{7,84}{22,4}\)=0,35(mol)

PTHH:4P+5O2to→2P2O5

tpứ:    0,2     0,35     

pứ:     0,2     0,25     0,1

spứ:     0     0,1         0,1

a)chất còn dư là oxi

mO2dư=0,1.32=3,2(g)

b)mP2O5=n.M=0,1.142=14,2(g)

\(a.n_P=0,2\left(mol\right);n_{O_2}=0,35\left(mol\right)\\ 4P+5O_2-^{t^o}\rightarrow2P_2O_5\\ LTL:\dfrac{0,2}{4}< \dfrac{0,35}{5}\\ \Rightarrow SauphảnứngO_2dư\\ n_{O_2\left(pứ\right)}=\dfrac{5}{4}n_P=0,25\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{P\left(dư\right)}=\left(0,35-0,25\right).32=3,2\left(g\right)\\ b.n_{P_2O_5}=\dfrac{1}{2}n_P=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{P_2O_5}=0,1.142=14,2\left(g\right)\)

a) n\(_P\) = \(\dfrac{6,2}{31}\) = 0,2(mol); n\(_{O_2}\) = \(\dfrac{7,84}{22,4}\) = 0,35(mol).

Theo phương trình hóa học:

\(4P+5O_2\) \(\underrightarrow{t^o}\) \(2P_2O_5\)

4        5          2 (mol)

0,2 \(\rightarrow\)0,25 \(\rightarrow\) 0,1(mol)

Tỉ lệ số mol: \(\dfrac{0,2}{4}< \dfrac{0,35}{5}\) \(\Rightarrow\) \(O_2\) phản ứng dư, P phản ứng hết.

\(n_{O_2}\)dư = 0,35 - \(\dfrac{0,2.5}{4}\) = 0,1(mol) \(\Rightarrow\) \(m_{O_2}\)dư = 0,1.32 = 3,2g

b) \(n_{P_2O_5}\) = 0,1.142 = 14,2g

\(a) n_P = \dfrac{18,6}{31} = 0,6(mol)\\ n_{O_2} = \dfrac{20,16}{22,4} = 0,9(mol)\\ 4P + 5O_2 \xrightarrow{t^o} 2P_2O_5\\ \dfrac{n_P}{4} = 0,15 < \dfrac{n_{O_2}}{5} = 0,18 \to O_2\ dư\\ n_{O_2\ pư} = \dfrac{5}{4}n_P = 0,75(mol)\\ \Rightarrow m_{O_2\ dư} = (0,9-0,75).32 = 4,8(gam)\\ b) n_{Fe} = \dfrac{56}{56} = 1(mol)\)

\(3Fe + 2O_2 \xrightarrow{t^o} Fe_3O_4\\ \dfrac{n_{Fe}}{3} = \dfrac{1}{3}<\dfrac{n_{O_2}}{2} = 0,45\to Fe\ cháy\ hết.\\ c)\ 2KMnO_4 \xrightarrow{t^o} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2\\ n_{KMnO_4} = 2n_{O_2} = 0,9.2 = 1,8(mol)\\ \Rightarrow m_{KMnO_4} = 1,8.158 =284,4(gam)\)

nCH4 = 4,48/22,4 = 0,2 (mol)

PTHH: CH4 + 2O2 -> (t°) CO2 + 2H2O

Mol: 0,2 ---> 0,4 ---> 0,2 ---> 0,4

Vkk = 0,2 . 5 . 22,4 = 44,8 (l)

mCO2 = 0,2 . 44 = 8,8 (g)

mH2O = 0,4 . 18 = 7,2 (g)

PTHH: Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O

Mol: 0,2 <--- 0,2 ---> 0,2

mCaCO3 = 0,2 . 100 = 20 (g)

a. \(n_{CH_4}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH : CH₄ + 2O₂ -> CO₂ + 2H₂O

             0,2        0,4                  ( mol )

\(V_{O_2}=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\)

b. \(V_{kk}=8,96.5=44,8\left(l\right)\)

\(n_P=\dfrac{m}{M}=0,2\left(mol\right)\)

- Ta có : \(V_{O_2}=\dfrac{V_{kk}}{5}=4,48\left(l\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{V}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

\(4P+5O_2\rightarrow2P_2O_5\)

- Theo phương pháp đường chéo ta có :

=> Sau phản ứng O₂ phản ứng hết, P còn dư ( dư 0,04 mol )

Vậy sau phản ứng photpho không cháy hết .

b, - Chất được tạo thành là P2O5 .

Theo PTHH : \(n_{P2O5}=\dfrac{n_P}{2}=\dfrac{0,16}{2}=0,08\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{P2O5}=n.M=11,36\left(g\right)\)

a) \(n_P=\dfrac{6,2}{31}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: 4P + 5O₂ --t^o--> 2P₂O₅

           0,2-->0,25

=> V_O2 = 0,25.22,4 = 5,6 (l)

=> V_kk = 5,6.5 = 28 (l)

b)

PTHH: 2KMnO₄ --t^o--> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

                0,5<-----------------------------0,25

=> \(m_{KMnO_4}=0,5.158=79\left(g\right)\)