Công thức phân tử của hợp chất A :

Số mol các sản phẩm của phản ứng :

n SO 2  = 0,1 mol;  n H 2 O  = 0,1 mol

Khối lượng của hiđro có trong 0,1 mol  H 2 O  (2 g.0,1 = 0,2 g) và khối lượng của lưu huỳnh có trong 0,1 mol  SO 2  (32 g.0,1 = 3,2 g) đúng bằng khối lượng của hợp chất A đem đốt (3,4 g).

Vậy thành phần của hợp chất A chỉ có 2 nguyên tố là H và S.

- Tỉ lệ giữa số mol nguyên tử H và số mol nguyên tử S là :

n H : n S  = 0,1.2 : 0,1 = 2 : 1

Công thức phân tử của hợp chất A là :  H 2 S

$M_X = \dfrac{22,8}{ \dfrac{19,2}{64} } = 76$

Ta có : 

$n_C = n_{CO_2} = \dfrac{1,344}{22,4} = 0,06(mol)$
$n_H = 2n_{H_2O} = 2.\dfrac{1,44}{18} = 0,16(mol)$
$\Rightarrow n_O = \dfrac{1,52 -0,06.12 -0,16}{16} = 0,04(mol)$

$n_C : n_H :n_O =0,06 : 0,16 : 0,04 = 3 : 8 : 2$

Vậy CTPT có dạng : $(C_3H_8O_2)_n$

Suy ra:  $76n = 76 \Rightarrow n =1 $

Vậy CTPT là $C_3H_8O_2$

\(n_{CO_2}=\dfrac{16,8}{22,4}=0,75mol\)  

\(n_{H_2O}=\dfrac{13,5}{18}=0,75mol\)

\(n_A=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25mol\)

Gọi CT: \(C_xH_y\)

\(x=\dfrac{0,75}{0,25}=3\)

\(y=\dfrac{2.0,75}{0,25}=6\)

=> \(C_3H_6\)

nCO₂ = 0,25

nH₂O = 0,35

nH₂O > nCO₂ ⇒ 2 Hidrocacbon đó là ankan

Gọi công thức chung của 2 chất đó là C_nH_2n+2 (n>1)

Ta có n _CO2 : n _H2O = n : (n+1) = 0,25 : 0,35 ⇒ n = 2,5

⇒ 2 chất đó là  C₂H₆ và C₃H₈

Đáp án: D

Chọn đáp án D

Gọi công thức phân tử của A, B là C x H y O

Phương trình hoá học:

C x H y O  + (x +y/4 -1/2) O 2  → x CO 2 + y/2 H 2 O

n CO 2  = 17,6/44 = 0,4 mol;  n H 2 O  = 9/18 = 0,5 mol (1)

m C  = 0,4.12 = 4,8 gam;  m H  = 0,5.2 = 1g (2)

Từ (1), (2)

→ x : y : 1 = 4,8/12 : 1/1 : 1,6/16 = 0,4 : 1 : 0,1

Vậy  m O  = 7,4 - 4,8 - 1,0 = 1,6 (gam)

=> Công thức phân tử của A, B là C 4 H 10 O

Ta có M A , B  = 74 (g/mol)

n A , B  = 7,4/74 = 0,1 mol

Khi phản ứng với Na có khí bay ra → trong A, B có nhóm OH.

Phương trình hoá học :

C 4 H 9 OH + Na →  C 4 H 9 ONa + 1/2 H 2

Vậy số mol có nhóm OH là 2 n H 2  = 2. 0,672/22,4 = 0,06 <  n A , B

→ trong A, B có 1 chất không có nhóm OH → Cấu tạo tương ứng là

Chất không có nhóm OH :

b)

\(m_{Fe\left(Y\right)}=\dfrac{48.70}{100}=33,6\left(g\right)\Rightarrow n_{Fe\left(Y\right)}=\dfrac{33,6}{56}=0,6\left(mol\right)\)

\(n_{H_2O}=\dfrac{4,816.10^{23}}{6.10^{23}}\approx0,8\left(mol\right)\) => n_{O(mất đi)} = 0,8 (mol)

Xét n_Fe : n_O = 0,6 : 0,8 = 3 : 4

=> CTPT: Fe₃O₄

c)

Trong tự nhiên, X được tạo ra do hiện tượng oxi hóa sắt trong không khí

\(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

- Các cách để hạn chế hiện tượng đó:

+ Bảo quản sắt nơi khô ráo, thoáng mát

+ Sử dụng sơn, dầu mỡ chống gỉ sét

\(n_{CO_2}=\dfrac{17.92}{22.4}=0.8\left(mol\right)\)

\(n_{H_2O}=\dfrac{1.8}{18}=0.1\left(mol\right)\)

\(n_O=\dfrac{24.4-0.8\cdot12-1\cdot2}{16}=0.8\left(mol\right)\)

\(n_C:n_H:n_O=0.8:2:0.8=4:10:4\)

CT đơn giản nhất : C₄H₁₀O₄

\(M_A=61\cdot2=122\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

\(\Rightarrow122n=122\)

\(\Rightarrow n=1\)

\(CT:C_4H_{10}O_4\)