a)

2Al  +   6HCl  →  2AlCl₃  +  3H₂

b) nAl  = 5,4 : 27 = 0,2 mol

Theo tỉ lệ phản ứng => nH₂ = 0,3 mol <=> VH₂ = 0,3.22,4 = 6,72 lít.

c) nAlCl₃ = nAl = 0,2 mol

=> mAlCl₃ = 0,2. 133,5 = 26,7 gam.

d) nHCl cần dùng = 3nAl = 0,6 mol

=> mHCl = 0,6.36,5 = 21,9 gam

<=> mdd HCl cần dùng = \(\dfrac{21,9}{3,65\%}\) = 600 gam

\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2mol\)

a)\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

   0,2      0,6            0,2         0,3

b)\(m_{AlCl_3}=0,2\cdot133,5=26,7g\)

a. 2Al (0,2 mol) + 6HCl \(\rightarrow\) 2AlCl₃ (0,2 mol) + 3H₂.

b. Số mol của nhôm là 5,4:27=0,2 (mol).

Khối lượng của nhôm clorua là 0,2.133,5=26,7 (g).

Bài 5:

có thêm đc câu 6 thì tốt. Em cảm ơn ạ

B là khí hi đro nha

\(n_{Al}=\dfrac{13.5}{27}=0.5\left(mol\right)\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(0.5........................0.5......0.75\)

\(a.\)

\(m_{AlCl_3}=0.5\cdot133.5=66.75\left(g\right)\)

\(b.\)

\(V_{H_2}=0.75\cdot22.4=16.8\left(l\right)\)

\(c.\)

\(n_{FeO}=\dfrac{64.8}{72}=0.9\left(mol\right)\)

\(FeO+H_2\underrightarrow{t^0}Fe+H_2O\)

\(0.75.....0.75...0.75\)

\(\Rightarrow FeOdư\)

\(m_{Fe}=0.75\cdot56=42\left(g\right)\)

a)mol Al= 0.5

pthh:     2Al + 6HCl -----> 2AlCl\(_3\) + 3H\(_2\)

0.5mol Al= 0,5 mol AlCl\(_3\) ---> m\(_{AlCl}\)\(_3\)=0,5*(27+35,5*3)=66.75

c) pthh:   FeO + H\(_2\) --\(^{to}\)-> Fe + H\(_2\)O

mol\(_{FeO}\)=64,8/(56+16)=0,9

mol\(_{H_{ }2}\)=0.75

mol\(h2\)<mol\(_{FeO}\)---->H2 hết,   FeO dư

m\(_{Fe}\)=0,75*56=42(g)

nAl = 13,5/27 = 0,5 (mol)

nHCl = 14,6/36,5 = 0,4 (mol)

PTHH: 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

LTL: 0,5/2 > 0,4/6 => Al dư

nAl (p/ư) = nAlCl3 = 0,4/3 = 2/15 (mol)

mAlCl3 = 133,5 . 2/15 = 17,8 (g)

nH2 = 0,4/2 = 0,2 (mol)

VH2 = 0,2 . 22,4 = 4,48 (l)

mAl (dư) = (0,5 - 2/15) . 27 = 9,9 (g)

a) pt: 2Al + 6HCl \(\rightarrow\) 2AlCl₃ + 3H₂

nAl = \(\dfrac{5,4}{27}=0,2mol\)

Theo pt: nH₂ = \(\dfrac{3}{2}nAl=0,3mol\)

=> VH₂ = 0,3.22,4 = 6,72lit

c) nHCl = 3nAl = 0,6mol

=> mHCl = 21,9g

=> C% = \(\dfrac{21,9}{200}.100\%=10,95\%\)

d) Bảo toàn khối lượng

mdung dich muối = mAl + mHCl - mH2

= 5,4 + 200 - 0,3.2 = 204,8g

Theo pt:nAlCl_3 ⁼ nAl = 0,2mol

=> mAlCl₃ = 0,2.133,5 = 26,7g

=> C%dd muối = \(\dfrac{26,7}{204,8}.100\%=13,03\%\)

e) H₂ + CuO \(\xrightarrow[]{t^o}\) Cu + H₂O

nCu = nH₂ = 0,3mol

=> mCu = 0,3.64 = 19,2g

ở ngoài ko thấy chỗ C% nên ấn vào câu hỏi mới ra nha

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(n_{Al}=\dfrac{3,375}{27}=0,125\)

\(\Rightarrow n_{H_2}=\dfrac{0,125}{2}.3=0,1875mol\)      \(\Rightarrow V_{H_2}=0,1875.22,4=4,2l\)

\(n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,125mol\)       \(\Rightarrow m_{AlCl_3}=0,125.133,5=16,6875g\)

a, PT: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

Ta có: \(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,2\left(mol\right)\\n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

a, Ta có: \(m_{AlCl_3}=0,2.133,5=26,7\left(g\right)\)

b, Ta có: \(V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

Bạn tham khảo nhé!

PTHH: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)

Ta có: \(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{AlCl_3}=0,2mol\\n_{H_2}=0,3mol\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{AlCl_3}=0,2\cdot133,5=26,7\left(g\right)\\V_{H_2}=0,3\cdot22,4=6,72\left(l\right)\end{matrix}\right.\)