Bài 35: Bài thực hành 5

Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài
Hquynh

Hòa tan 13,5 gam nhôm (Al) trong dung dịch axit clohiđric(HCl) thu đc nhôm Clorua(AlCl3)

và giải phóng khí Hiđro (H2)

a, Tính khối lượng Nhôm Clorua thu được

b, Tính thể tích khí oxi tạo thành (đktc)

c, Dân toàn bộ khí sinh ra đi qua bình đựng 64,8 gam sắt (II) oxit(FeO). Tính khối lượng kim loại sắt sinh ra sau phản ứng

Help me

Hquynh
5 tháng 3 2021 lúc 21:07

B là khí hi đro nha

Minh Nhân
5 tháng 3 2021 lúc 21:13

\(n_{Al}=\dfrac{13.5}{27}=0.5\left(mol\right)\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(0.5........................0.5......0.75\)

\(a.\)

\(m_{AlCl_3}=0.5\cdot133.5=66.75\left(g\right)\)

\(b.\)

\(V_{H_2}=0.75\cdot22.4=16.8\left(l\right)\)

\(c.\)

\(n_{FeO}=\dfrac{64.8}{72}=0.9\left(mol\right)\)

\(FeO+H_2\underrightarrow{t^0}Fe+H_2O\)

\(0.75.....0.75...0.75\)

\(\Rightarrow FeOdư\)

\(m_{Fe}=0.75\cdot56=42\left(g\right)\)

HIẾU 10A1
5 tháng 3 2021 lúc 21:21

a)mol Al= 0.5

pthh:     2Al + 6HCl -----> 2AlCl\(_3\) + 3H\(_2\)

0.5mol Al= 0,5 mol AlCl\(_3\) ---> m\(_{AlCl}\)\(_3\)=0,5*(27+35,5*3)=66.75

c) pthh:   FeO + H\(_2\) --\(^{to}\)-> Fe + H\(_2\)O

mol\(_{FeO}\)=64,8/(56+16)=0,9

mol\(_{H_{ }2}\)=0.75

mol\(h2\)<mol\(_{FeO}\)---->H2 hết,   FeO dư

m\(_{Fe}\)=0,75*56=42(g)

 


Các câu hỏi tương tự
Kô Kô nớt
Xem chi tiết
ice cream
Xem chi tiết
Quý Tây
Xem chi tiết
Mèocute
Xem chi tiết
ʚȋɞ Thùy ʚȋɞ
Xem chi tiết
Ta là quân nước nam
Xem chi tiết
ngạc chuuu lương
Xem chi tiết
Mèocute
Xem chi tiết
hoa ban
Xem chi tiết