Xem lại đề bại ơi

nH2 = 4,48/22,4 = 0,2 (mol)

PTHH: Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

nFe = nH2 = 0,2 (mol)

mFe = 0,2 . 56 = 11,2 (g)

Chất rắn không tan là Cu

=> mCu = 6,4 (g)

=> mFe + mZn = 25 - 6,4 = 18,6 (g)

Gọi nFe = a (mol); nZn = b (mol)

=> 56a + 65b = 18,6 (1)

PTHH:

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

a ---> a ---> a ---> a

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

b ---> b ---> b ---> b 

VH2 = 6,72/22,4 = 0,3 (mol)

=> a + b = 0,3 (2)

Từ (1)(2) => a = 0,1 (mol); b = 0,2 (mol)

mFe = 0,1 . 56 = 5,6 (g)

%mCu = 6,4/25 = 25,6%

%mFe = 5,6/25 = 22,4%

%mZn = 100% - 22,4% - 25,6% = 52%

m ở đâu vậy bạn 

Gọi số mol Al, Zn là a, b (mol)

=> 27a + 65b = 11,9 (1)

\(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

             a----------------------->1,5a

           Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

           b------------------------>b

=> 1,5a + b = 0,4 (2)

(1)(2) => a = 0,2; b = 0,1

\(\left\{{}\begin{matrix}\%Al=\dfrac{0,2.27}{11,9}.100\%=45,38\%\\\%Zn=\dfrac{0,1.65}{11,9}.100\%=54,62\%\end{matrix}\right.\)

2Al+3H₂SO₄->Al₂(SO₄)₃+3H₂

x------------------------------------\(\dfrac{3}{2}x\)

Zn+H₂SO₄->ZnSO₄+H₂

y-----------------------------y

=>Ta có :\(\left\{{}\begin{matrix}27x+65y=11,9\\\dfrac{3}{2}x+y=0,4\end{matrix}\right.\)

=>x=0,2 mol , y=0,1 mol

=>%m _Al=\(\dfrac{0,2.27}{11,9}.100\)=45,38%

=>%m _Zn=54,62%

a) Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=a\left(mol\right)\\n_{Zn}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow56a+65b=12,1\)  (1)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

Bảo toàn electron: \(2n_{Fe}+2n_{Zn}=2n_{H_2}\) \(\Rightarrow2a+2b=0,4\)  (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,1\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{0,1\cdot56}{12,1}\cdot100\%\approx46,28\%\\\%m_{Zn}=53,72\%\end{matrix}\right.\)

b)

Bảo toàn nguyên tố: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{FeSO_4}=n_{Fe}=n_{Zn}=n_{ZnSO_4}=0,1\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4\left(p.ứ\right)}=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow\Sigma n_{H_2SO_4}=0,2\cdot110\%=0,22\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{FeSO_4}=0,1\cdot152=15,2\left(g\right)\\m_{ZnSO_4}=0,1\cdot161=16,1\left(g\right)\\m_{H_2}=0,2\cdot2=0,4\left(g\right)\\m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\left(0,22-0,2\right)\cdot98=1,96\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Mặt khác: \(m_{dd}=m_{KL}+m_{ddH_2SO_4}-m_{H_2}=211,7\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{FeSO_4}=\dfrac{15,2}{211,7}\cdot100\%\approx7,18\%\\C\%_{ZnSO_4}=\dfrac{16,1}{211,7}\cdot100\%\approx7,61\%\\C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{1,96}{22,4}\cdot100\%\approx0,93\%\end{matrix}\right.\)

a)

$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
$Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$

b)

Gọi $n_{Fe} = a(mol) ; n_{Zn} = b(mol) \Rightarrow 56a + 65b = 12,1(1)$

Theo PTHH : $n_{H_2} = a + b = \dfrac{4,48}{22,4} = 0,2(2)$
Từ (1)(2) suy ra :  a = b = 0,1

$\%m_{Fe} = \dfrac{0,1.56}{12,1}.100\% = 46,3\%$

$\%m_{Zn} = 100\% - 46,3\% = 53,7\%$

nH2 = 4.48/22.4 = 0.2 (mol) 

Đặt : 

nFe = a (mol) 

nZn = b (mol) 

=> 56a + 65b = 12.1 (1) 

Fe + 2HCl => FeCl2 + H2 

Zn + 2HCl => ZnCl2 + H2 

nH2 = a + b = 0.2 (2) 

(1) , (2) : 

a = b = 0.1 

mFe = 0.1*56 = 5.6 (g) 

mZn = 6.5 (g) 

PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

Giả sử: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=x\left(mol\right)\\n_{Zn}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow56x+65y=12,1\left(1\right)\)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Fe}+n_{Zn}=x+y\left(mol\right)\)

⇒ x + y = 0,2 (2)

Từ (1) và (2) ⇒ x = y = 0,1 (mol)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\\m_{Zn}=0,1.65=6,5\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Bạn tham khảo nhé!

\(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH:

Fe + 2HCl ---> FeCl₂ + H₂

2Al + 6HCl ---> 2AlCl₃ + 3H₂

Zn + 2HCl ---> ZnCl₂ + H₂

Theo các pthh trên: \(n_{HCl}=2n_{H_2}=2.0,2=0,4\left(mol\right)\)

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{H_2}=0,2.2=0,4\left(g\right)\\m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Áp dụng ĐLBTKL:

m_{Kim loại} + m_HCl = m_{muối khan} + m_H2

=> m_{Muối khan} = 12 + 14,6 - 0,4 = 26,2 (g)

pthh fe + 2hcl -> fecl2 + h2

 2al2 + 6hcl -> 2l2cl3 + 3h2

zn + 2hcl -> zncl2 + h2

Đáp án B

Coi hỗn hợp X gồm R ( có hoá trị n - a mol) và Fe (b mol)

$\Rightarrow Ra + 56b = 6$

$2R + 2nHCl \to 2RCl_n + nH_2$
$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$

Theo PTHH : $n_{H_2} = 0,5an + b = \dfrac{1,85925}{22,4} = 0,083(mol)(1)$

$2R + nCl_2 \xrightarrow{t^o} 2RCl_n$

$2Fe + 3Cl_2 \xrightarrow{t^o} 2FeCl_3$

$m_{Cl_2} = m_{muối} - m_X = 12,39 - 6 = 6,39(gam)$
$n_{Cl_2} = 0,5an + 1,5b = 0,09(2)$
Từ (1)(2) suy ra : an = 0,138 ; b = 0,014

$\%m_{Fe} = a\% = \dfrac{0,014.56}{6}.100\% = 13,07\%$

\(n_{H_2}\) lẻ quá có sai đề k bn ?