a) Phương trình phản ứng:

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

Fe + H2SO4loãng → FeSO4 + H2

2Al+ 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

b) Giả sử cho cùng một khối lượng là a g kim loại kẽm sắt và nhôm

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2     (1)

Fe + H2SO4loãng → FeSO4 + H2     (2)

2Al+ 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2     (3)

Ta có 

Theo pt nH2 (1) = nZn =  mol

nH2 (2) = nFe =  mol

Như vậy ta nhận thấy  ⇒ nH2 (3) > nH2 (2) > nH2 (1)

Như vậy cho cùng một lượng kim loại tác dụng với axit H2SO4 loãng dư thì nhôm cho nhiều khí hidro hơn, sau đó đến sắt và ít nhất là kẽm

c) Nếu thu được cùng một lượng khí hidro thì khối lượng kim loại ít nhất là nhôm, sau đó đến sắt, cuối cùng là kẽm.

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

a) Đặt khối lượng của ba kim loại là 1 gam

→ nFe = 1/56 mol, nZn = 1/65 mol, nAl = 1/27 mol

→ Số mol H2 do sắt tạo thành: nH2 (1) = 1/56 mol

Số mol H2 do kẽm tạo thành: nH2 (2) = 1/65 mol

Số mol H2 do nhôm tạo thành: nH2 (3) = 1/18 mol

→ Số mol H2 (2) < (1) < (3)

→ Nếu lấy cùng khối lượng mỗi kim loại trên thì nhôm có thể tạo ra nhiều khí nhất.

b) Đặt số mol khí H2 tạo thành là 1 mol

→ nFe = 1 mol → m Fe = 56 gam

nZn = 1 mol → mZn = 65 gam

nAl = 2/3 mol → mAl = 18 gam

→ Để tạo thành được 1 mol khí H2 thì dùng Al sẽ tốn ít kim loại nhất

a)

\(Zn+H2SO4\rightarrow ZnSO4+H2\)

\(2Al+3H2SO4\rightarrow Al2\left(SO4\right)3+3H2\)

\(Fe+H2SO4\rightarrow FeSO4+H2\)

b) giải sử khối KL cùng là \(m\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{Zn}=\frac{m}{65}\Rightarrow n_{H_2}=\frac{m}{65}\)

\(\Rightarrow n_{Al}=\frac{m}{27}\Rightarrow n_{H_2}=1,5.\frac{m}{27}\)

\(\Rightarrow n_{Fe}=\frac{m}{56}\Rightarrow n_{H_2}=\frac{m}{56}\)

\(\Rightarrow Al\)

c) Giả sử : \(n_{H_2}=0,15mol\)

\(\Rightarrow n_{Zn}=0,15mol\Rightarrow m=9,75g\)

\(\Rightarrow n_{Al}=0,1mol\Rightarrow m=2,7g\)

\(\Rightarrow n_{Fe}=0,15mol\Rightarrow m=8,4g\)

\(\Rightarrow Al\)

a, \(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 6HCl ---> 2AlCl₃ + 3H₂

            0,2--->0,6------------------->0,3

=> V_H2 = 0,3.22,4 = 6,72 (l)

b, \(m_{ddHCl}=\dfrac{0,6.36,5}{20\%}=109,5\left(g\right)\)

c, Đặt m_Al = m_Zn = a (g)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=\dfrac{a}{27}\left(mol\right)\\n_{Zn}=\dfrac{a}{65}\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH:

2Al + 6HCl ---> 2AlCl₃ + 3H₂

\(\dfrac{a}{27}\)--------------------------->\(\dfrac{a}{18}\)

Zn + 2HCl ---> ZnCl₂ + H₂

\(\dfrac{a}{65}\)-------------------------->\(\dfrac{a}{65}\)

So sánh: \(\dfrac{a}{18}< \dfrac{a}{65}\)=> Al cho nhiều H₂ hơn

\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\\ pthh:2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\) 
        0,2       0,6                           0,3  
=> \(V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\\ m_{HCl}=20\%.0,6.36,5=4,38\left(g\right)\) 
gọi nAl = nZn = a 
\(pthh:2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\) (1) 
           a                                      \(\dfrac{3}{2}a\)                                     
         \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\) (2) 
         a                                      a 
=> \(m_{H_2}\left(1\right)=\dfrac{3}{2}a.2=3a\left(g\right)\\ m_{H_2}\left(2\right)=a.2=2a\left(G\right)\)
=> Al sản xuất ra nhiều H2 hơn

Đáp án : D

Khi phản ứng với H⁺

1 mol Al -> 1,5 mol H₂

1 mol (Zn,Mg,Fe) -> 1 mol H₂

a) \(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

           0,1<----------------------------0,15

=> \(\%m_{Al}=\dfrac{0,1.27}{7,5}.100\%=36\%\)

\(\%m_{Cu}=100\%-36\%=64\%\)

b) \(n_{Cu}=\dfrac{7,5-0,1.27}{64}=0,075\left(mol\right)\)

PTHH: Cu + 2H₂SO₄ --> CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

          0,075------------------------>0,075

            2Al + 6H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

              0,1----------------------------->0,15

=> V_SO2 = (0,075 + 0,15).22,4 = 5,04 (l)

Tr oi cuu với ạ

Gọi x, y lần lượt là số mol của Fe và Zn

\(PTHH:\)

\(Fe+H_2SO_4--->FeSO_4+H_2\uparrow\left(1\right)\)

\(Zn+H_2SO_4--->ZnSO_4+H_2\uparrow\left(2\right)\)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Theo đề, ta có: \(56x+65y=12,1\)(*)

Theo PT₍₁₎: \(n_{H_2}=n_{Fe}=x\left(mol\right)\)

Theo PT₍₂₎: \(n_{H_2}=n_{Zn}=y\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow x+y=0,1\)(**)

Từ (*) và (**), ta có HPT:

\(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,1\\56x+65y=12,1\end{matrix}\right.\)

Ra số âm, bn xem lại đề.

\(Fe + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2\)  (1)

\(Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2\)  (2)

\(n_{H_2}= \dfrac{2,24}{22,4}= 0,1(mol)\)

Gọi số mol Fe, Zn lần lượt là x, y (mol)

\(\Rightarrow \begin{cases} m_{Fe}= 56 x (g)\\ m_{Zn}= 65y (g) \end{cases} \)

Theo 2 PTHH:

\(n_{H_2(1)}= n_{Fe}= x (mol)\)

\(n_{H_2(2)}= n_{Zn}= y (mol)\)

Theo bài, ta có:

\(\begin{cases} m_{hh KL}= m_{Fe} + m_{Zn}= 56x + 65y =12,1 (g) (1)\\ n_{H_2}= n_{H_2(1)} + n_{H_2(2)}= x + y = 0,1 (mol) \end{cases} \)

\(\begin{cases} x= - 0,62 \\ y=0,72 \end{cases} \)  (????)

Bạn xem lại đề nha