Gọi x, y lần lượt là số mol của Fe và Zn
\(PTHH:\)
\(Fe+H_2SO_4--->FeSO_4+H_2\uparrow\left(1\right)\)
\(Zn+H_2SO_4--->ZnSO_4+H_2\uparrow\left(2\right)\)
Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)
Theo đề, ta có: \(56x+65y=12,1\)(*)
Theo PT(1): \(n_{H_2}=n_{Fe}=x\left(mol\right)\)
Theo PT(2): \(n_{H_2}=n_{Zn}=y\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow x+y=0,1\)(**)
Từ (*) và (**), ta có HPT:
\(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,1\\56x+65y=12,1\end{matrix}\right.\)
Ra số âm, bn xem lại đề.
\(Fe + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2\) (1)
\(Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2\) (2)
\(n_{H_2}= \dfrac{2,24}{22,4}= 0,1(mol)\)
Gọi số mol Fe, Zn lần lượt là x, y (mol)
\(\Rightarrow \begin{cases} m_{Fe}= 56 x (g)\\ m_{Zn}= 65y (g) \end{cases} \)
Theo 2 PTHH:
\(n_{H_2(1)}= n_{Fe}= x (mol)\)
\(n_{H_2(2)}= n_{Zn}= y (mol)\)
Theo bài, ta có:
\(\begin{cases} m_{hh KL}= m_{Fe} + m_{Zn}= 56x + 65y =12,1 (g) (1)\\ n_{H_2}= n_{H_2(1)} + n_{H_2(2)}= x + y = 0,1 (mol) \end{cases} \)
\(\begin{cases} x= - 0,62 \\ y=0,72 \end{cases} \) (????)
Bạn xem lại đề nha
