N₂ + 3H₂ \(\overset{t^o,p,xt}{⇌}\) 2NH₃.

Cứ 1 lít N₂ tác dụng với 3 lít H₂ tạo ra 2 lít NH₃. Vậy a lít N₂ tác dụng với 3a lít H₂ tạo ra 2a lít NH₃, thu được (5-a)+(5-3a)+2a=7 (lít), suy ra a=1,5 (lít).

Thể tích mỗi khí trong hỗn hợp X gồm khí N₂ (5-1,5=3,5 (lít)), khí H₂ (5-3.1,5=0,5 (lít)) và khí NH₃ (2.1,5=3 (lít)).

Hiệu suất phản ứng là H=(5-0,5)/5.100%=90% (hiệu suất tính theo H₂ do H₂ thiếu).

nN2=56/28=2(mol)

nH2=18/18=1(mol)

nNH3= 8,5/17=0,5(mol)

PTHH: N2 +3 H2 \(⇌\left(xt,to\right)\) 2 NH3

Vì 2/1 > 1/3 khác 0,5/2

=> Sau phản ứng có cả 3 khí: NH3, N2, H2

\(\left\{{}\begin{matrix}nNH3=0,5\left(mol\right)\\nH2=1-0,5.\dfrac{3}{2}=0,25\left(mol\right)\\nN2=2-\dfrac{1}{2}.0,5=1,75\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Số mol tỉ lệ thuận thể tích. Nên ta có phần trăm thể tích hỗn hợp khí sau p.ứ là:

%V(NH3)= (0,5/2,5).100=20%

%V(H2)=(0,25/2,5).100=10%

%V(N2)=(1,75/2,5).100=70%

Đáp án A

\(M_A=5.2=10\left(g/mol\right)\)

Do các khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất nên tỉ lệ thể tích cũng là tỉ lệ mol

Chọn \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2}=17,5\left(mol\right)\\n_{N_2}=5\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Gọi \(n_{N_2\left(p\text{ư}\right)}=a\left(mol\right)\left(0< a< 5\right)\)

PTHH: \(N_2+3H_2\xrightarrow[]{t^o,p,xt}2NH_3\)

             a---->3a---------->2a

Xét tỉ lệ: \(5< \dfrac{17,5}{3}\Rightarrow\) Hiệu suất phản ứng tính theo N₂

Ta có: \(n_A=5+17,5+2a-a-3a=22,5-2a\left(mol\right)\)

Theo ĐLBTKL: \(m_A=5.28+17,5.2=175\left(g\right)\)

\(\Rightarrow M_A=\dfrac{175}{22,5-2a}=10\Leftrightarrow a=2,5\left(TM\right)\)

\(\Rightarrow H=\dfrac{2,5}{5}.100\%=50\%\)

Giải thích các bước giải:

Xét: 

Đáp án A

Đáp án A