nAgNo3=6.4/170=16/425mol

Zn+ 2AgNo3->Zn(No3)2

8/425 16/425

+2Ag

16/425

mKL.tăg=108*(16/425)-65*(8/425)=1208/425g

m.tăg=4%mZn

->mZn=1208/17g

Chọn A.

PTHH: Zn + Pb(NO₃)₂ → Zn(NO₃)₂ + Pb

(Gọi số mol của Zn là a => Số mol của Pb là a)

Sau 1 thời gian lấy lá kẽm ra thấy khối lượng tăng 1,42 gam = Khối lượng Pb sinh ra bám vào lá kẽm trừ đi khối lượng Zn phản ứng.

<=>      207a - 65a = 1,42

<=>                    a = 0,01 (mol)

a) Khối lượng chì bám vào kẽm là: 207a = 2,07(g)

b)                    Đổi: 500 ml = 0,5 l 

Số mol của dung dịch Pb(NO₃)₂ là: 0,5 . 2 = 1 (mol)

So sánh:              0,01 < 1

=> Dung dịch Pb(NO₃)₂ dư ,  tính theo Zn

Số mol của Zn(NO₃)₂ là: 0,01 . 1 = 0,01 (mol)

Nồng độ mol của dung dịch sau khi lấy lá kẽm ra là:

          C_M = n / V = 0,01 : 0,5 = 0,02M

 ( Vì thể tích dung dịch k thay đổi đáng kể nên sau phản ứng và lấy lá kẽm ra thì thể tích dung dịch vẫn là 500 ml)

PTHH: Zn + Pb(NO₃)₂ → Zn(NO₃)₂ + Pb

(Gọi số mol của Zn là a => Số mol của Pb là a)

Sau 1 thời gian lấy lá kẽm ra thấy khối lượng tăng 1,42 gam = Khối lượng Pb sinh ra bám vào lá kẽm trừ đi khối lượng Zn phản ứng.

<=>      207a - 65a = 1,42

<=>                    a = 0,01 (mol)

a) Khối lượng chì bám vào kẽm là: 207a = 2,07(g)

b)                    Đổi: 500 ml = 0,5 l 

Số mol của dung dịch Pb(NO₃)₂ là: 0,5 . 2 = 1 (mol)

So sánh:              0,01 < 1

=> Dung dịch Pb(NO₃)₂ dư ,  tính theo Zn

Số mol của Zn(NO₃)₂ là: 0,01 . 1 = 0,01 (mol)

Nồng độ mol của dung dịch sau khi lấy lá kẽm ra là:

          C_M = n / V = 0,01 : 0,5 = 0,02M

 ( Vì thể tích dung dịch k thay đổi đáng kể nên sau phản ứng và lấy lá kẽm ra thì thể tích dung dịch vẫn là 500 ml)

chúc bạn học tốt và nhớ tích đúng cho mình

bài 3

Cu +2 AgNO3 -> Cu(NO3)2 + 2Ag

x...............2x.................................2x (mol)

theo bài ta có : 216x-64x=152x=2,28

==> x=0,015 (mol)=> n AgNO3=2x=0,03

==> C_MAgNO3 =\(\dfrac{0,03}{\dfrac{30}{1000}}=1\left(M\right)\)

vậy............

bài 1

Zn + CuSO4 -> ZnSO4 + Cu

x x x (mol)

theo bài có 161x-160x=0,2==> x=0,2 = nZn

==> mZn tham gia = 0,2.65=13 (g)

vậy.........

bài 2

a,Fe + CuSO4-> FeSO4 + Cu

x ...............x...........x............x (mol)

theo bài có : 64x-56x=1==> x=0,125 = nFeSO4

==> mFeSO4= 0,125.152=19 (g)

b, nCu=x=0,125 (mol)

==> m Cu = 0,125.64=8 (g)

vậy

Số mol  CuSO 4  = 10/100 = 0,1 mol

Phương trình hóa học của phản ứng:

Fe +  CuSO 4  →  FeSO 4  + Cu

Khối lượng Fe phản ứng: 0,1 . 56 =5,6(gam)

Khối lượng Cu sinh ra: 0,1 . 64 = 6,4 (gam)

Gọi x là khối lượng lá sắt ban đầu

Khối lượng lá sắt khi nhúng vào dung dịch  CuSO 4  tăng lên là: 4x/100 = 0,04x (gam)

Khối lượng lá sắt tăng lên = m Cu  sinh ra -  m Fe  phản ứng = 0,04x = 6,4 -5,6 = 0,8

=> x= 20 gam

a)

$Zn + CuSO_4 \to ZnSO_4 + Cu$

b)

Theo PTHH : $n_{Zn} = n_{Cu} = n_{CuSO_4} = 0,25.2 = 0,5(mol)$
$m_{Zn} = 0,5.65 = 32,5(gam)$

$m_{Cu} = 0,5.64 = 32(gam)$

c)

Khối lượng thanh kẽm giảm là $32,5 - 32 = 0,5(gam)$

pt     :         Zn  +  CuSO4   =   ZnSO4  +  Cu

KHỐI LƯỢNG THANH KẼM TĂNG LÊN LÀ                             M(Zn) =2,82 x12,48 /100=0,35 (g)

gọi x là so mol của Zn 

Khối lượng của Zn là 65x

theo pthh  ; n(Cu) =  n(Zn)  =  x (mol)

khối lượng của Cu là ; 64x (g)

Ta có pt đại số ;  0,35 = 65x - 64x → x = 0,35 (mol)

khối lượng của Zn ban đầu la; 0,35 x 65 = 22,75 (g)

CHÚC BAN HOC TOT NHA