Chào em, em đăng bài nhầm môn, em đăng sang môn Hóa nha!

Ta có: \(n_{CO_2}=\dfrac{0,672}{22,4}=0,03\left(mol\right)\)

a. PTHH:

\(MgCO_3+H_2SO_4--->MgSO_4+H_2O+CO_2\)

\(MgSO_4+H_2SO_4--\times-->\)

b. Theo PT: \(n_{MgCO_3}=n_{CO_2}=0,03\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{MgCO_3}=0,03.84=2,52\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{MgSO_4}=6-2,52=3,48\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\%_{m_{MgCO_3}}=\dfrac{2,52}{6}.100\%=42\%\)

\(\%_{m_{MgSO_4}}=100\%-42\%=58\%\)

c. Theo PT: \(n_{MgSO_4}=n_{CO_2}=0,03\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{MgSO_4}=0,03.120=3,6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{MgSO_{4_{thu.được.sau.phản.ứng}}}=3,6+3,48=7,08\left(g\right)\)

Chọn A

Đáp án A

n H 2   =   0 , 2   ( m o l )

=> m_hh= m_Fe + m_Al

Bảo toàn electron:

a) Gọi số mol của Al và Fe trong 13,8 gam hỗn hợp lần lượt là x và y

nH₂ = 10,08:22.4= 0,45 mol

2Al  +  3H₂SO₄  →  Al₂(SO₄)₃  +  3H₂

x ------------------------------------------>3/2x

Fe  +  H₂SO₄   →   FeSO₄  +  H₂

y ------------------------------------> y

Ta có hệ pt\(\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=13,8\\\dfrac{3}{2}x+y=0,45\end{matrix}\right.\) => x = 0,2 và y = 0,15

=> mFe = 0,15.56 = 8,4 gam <=> %mFe  = \(\dfrac{8,4}{13,8}\).100% = 60,87%

b)

X  +  O₂   →  Y 

Bảo toàn khối lượng => mO₂ = mY - mX = 5,76 gam <=> nO₂ = 0,18 mol

Ta có sơ đồ: \(\left\{{}\begin{matrix}Fe\\Al\end{matrix}\right.\)  +  O₂ →  Y  \(\underrightarrow{H_2SO_4đ,n}\)  → Fe₂(SO₄)₃  + Al₂(SO₄)₃  +  SO₂  +  H₂O

Các quá trình oxi hóa - khử:

Fe⁰  →  Fe⁺³   +    3e                            O₂⁰   +   4e    →   2O^-2 

0,15                  -> 0,45                          0,18   --> 0,72

Al⁰   →  Al⁺³   +    3e                              S⁺⁶   +  2e   →  S⁺⁴

0,2                    -> 0,6                                          2x  <-   x

Áp dụng ĐLBT electron => 2x + 0,72 = 0,45 + 0,6 

<=> x = 0,165 

=>V SO₂ đktc  = 0,165.22,4 = 3,696 lít

a, PT: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

\(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

b, Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Fe}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{0,1.56}{21,6}.100\%\approx25,93\%\\\%m_{Fe_2O_3}\approx100-25,93=74,07\%\end{matrix}\right.\)

a, PT: 

b, Ta có: ⇒⎧⎪⎨⎪⎩%mFe=0,1.5621,6.100%≈25,93%%mFe2O3≈100−25,93=74,07%

Coi X gồm Fe và O.

Ta có: 56n_Fe + 16n_O = 49,6 (1)

\(n_{SO_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

BT e, có: 3n_Fe - 2n_O = 2n_SO2 = 0,8 (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=0,7\left(mol\right)\\n_O=0,65\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\%m_O=\dfrac{0,65.16}{49,6}.100\%\approx20,97\%\)

Muối thu được là Fe₂(SO₄)₃

BTNT Fe, có: \(n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{2}n_{Fe}=0,35\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=0,35.400=140\left(g\right)\)