Source : CTC Traitimtrongvang 

\(2Na+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+H_2\)

\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

\(nH_2=\dfrac{0,05}{2}=0,025\left(mol\right)\)

=>\(nH_2SO_4=0,025\left(mol\right)\)

=> \(mH_2SO_4=0,025.98=2,45\left(g\right)\)

- muốn tính C% H2SO4 cần thêm dữ kiện .

Đặt a=100 (g)

Theo đề ta có các PTHH:

\(2K+H_2SO_4\xrightarrow[]{}K_2SO_4+H_2\)⁽¹⁾

\(Mg+H_2SO_4\xrightarrow[]{}MgSO_{4_{ }}+H_2\)⁽²⁾

^{\(2K+2H_2O\xrightarrow[]{}2KOH+H_2\) (3)}

(K dùng dư nên cũng tác dụng với H₂O)

Theo đề: \(m_{H_2SO_4}=100\times A\%=A\left(g\right)\)

=> \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{A}{98}\left(mol\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{0,05\times100}{2}=2,5\left(mol\right)\)

\(m_{H_2O}=m_{ddH_2SO_4}-m_{H_2SO_4}=100-A\left(g\right)\)

=>\(n_{H_2O}=\dfrac{100-A}{18}\left(mol\right)\)

Theo PTHH(1),(2),(3) ta có:

\(n_{H_2}=n_{H_2SO_4}+\dfrac{1}{2}\times n_{H_2O}=\dfrac{A}{98}+\dfrac{1}{2}\times\dfrac{100-A}{18}=\dfrac{A}{98}+\dfrac{100-A}{36}=2,5\left(mol\right)\)

=> A=15,8

Vậy nồng độ dung dịch H₂SO₄ là 15,8%

\(PTHH:\)

\(H_2SO_4+2K--->K_2SO_4+H_2\) \((1)\)

\(H_2SO_4+Mg--->MgSO_4+H_2\) \((2)\)

\(mH_2SO_4=\)\(\dfrac{C\%H_2SO_4.mddH_2SO_4}{100}\)\(=\)\(\dfrac{Aa}{100} (g)\)

\(=> nH_2SO_4=\dfrac{Aa}{100}.98=0,98Aa (mol)\)

\(nH_2=\dfrac{0,05a}{2} = 0,025a (mol)\)

Theo PTHH (1) và (2) \(nH_2SO_4=nH_2\)

\(<=> 0,98Aa=0,025a\)

\(<=> 0,98A=0,025\)

\(<=> A=39,2 \)

Vậy nồng độ phần trăm của dung dich \(H_2SO_4\) cần tìm là \(39,2\%\)

Đáp án B

Đáp án B

Chọn m = 100 (gam). Vì kim loại dùng dư nên sau khi axit hết, K tác dụng với nước cũng sinh H₂.

a, Ta có: 65n_Zn + 27n_Al = 11,9 (1)

PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Zn}+\dfrac{3}{2}n_{Al}=\dfrac{9,916}{24,79}=0,4\left(mol\right)\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\\n_{Al}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

⇒ m_Zn = 0,1.65 = 6,5 (g)

m_Al = 0,2.27 = 5,4 (g)

b, Theo PT: n_ZnCl2 = n_Zn = 0,1 (mol)

n_AlCl3 = n_Al = 0,2 (mol)

⇒ m _muối = 0,1.136 + 0,2.133,5 = 40,3 (g)

c, Theo PT: n_HCl = 2n_H2 = 0,8 (mol)

\(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{0,8.36,5}{10\%}=292\left(g\right)\)

\(m_{Mg}=1,2\left(g\right)\)

=> \(n_{Mg}=\dfrac{1,2}{24}=0,05\left(mol\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

____0,05--------------------->0,05

2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

\(\dfrac{1}{30}\)<--------------------0,05

=> \(m_{Al}=\dfrac{1}{30}.27=0,9\left(g\right)\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%Al=\dfrac{0,9}{0,9+1,2}.100\%=42,857\%\\\%Mg=\dfrac{1,2}{0,9+1,2}.100\%=57,143\%\end{matrix}\right.\)

$m_{H_2SO_4} = a.C\%(gam) \Rightarrow n_{H_2SO_4} = \dfrac{a.C\%}{98}$

$m_{H_2O\ trong\ dd\ axit} = a - a.C\% \Rightarrow n_{H_2O} = \dfrac{a - a.C\%}{18}$

$2Na + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + H_2$
$Mg + H_2SO_4 \to MgSO_4 + H_2$
$2Na + 2H_2O \to 2NaOH + H_2$
Theo PTHH : 

$n_{H_2} = n_{H_2SO_4} + \dfrac{1}{2}n_{H_2O}$

$\Rightarrow \dfrac{0,05a}{2} = \dfrac{a.C\%}{98} + \dfrac{1}{2}.\dfrac{a - a.C\%}{18}$

$\Rightarrow C\% = 0,158 = 15,8\%$

2Na+2H₂O->2NaOH+H₂

x-------------------x----------0,5x mol

Ba+2H₂O->Ba(OH)₂+H₂

y---------------------y----------y mol

aTa có :)\(\left\{{}\begin{matrix}23x+137y=2,06\\0,5x+y=0,025\end{matrix}\right.\)

=>\(\left\{{}\begin{matrix}x=0,03\\y=0,01\end{matrix}\right.\)

=>mbazo=0,03.40+0,01.171=2,91g

=>m Na=0,03.23=0,69g

=>m Ba=0,01.137=1,27g