a)

$2KClO_3 \xrightarrow{t^o,MnO_2} 2KCl + 3O_2$
Phản ứng ứng trên thuộc phản ứng phân hủy vì có 1 chất tham giá phản ứng tạo thành hai hay nhiều chất mới tạo thành

b)

n KClO3 = 12,25/122,5 = 0,1(mol)

Theo PTHH : n O2 = 3/2 n KClO3 = 0,15(mol)

n P = 6,2/31 = 0,2(mol)

$4P + 5O_2 \xrightarrow{t^o} 2P_2O_5$

Ta thấy :

n P / 4 = 0,05 > n O2 / 5 = 0,0,03 => P dư sau phản ứng

n P pư = 4/5 n O2 = 0,12(mol)

n P2O5 = 2/5 n O2 = 0,06(mol)

Suy ra: 

m P dư = 6,2 - 0,12.31 = 2,48 gam

m P2O5 = 0,06.142 = 8,52 gam

Ta có: \(n_{KClO_3}=\dfrac{12,25}{122,5}=0,1\left(mol\right)\)

a, PT: \(2KClO_3\xrightarrow[MnO_2]{t^o}2KCl+3O_2\)

_______0,1_______________0,15 (mol)

_ Pư phân hủy vì từ 1 chất ban đầu tạo ra 2 hay nhiều chất.

b, Ta có: V_O2 = 0,15.22,4 = 3,36 (l)

c, Ta có: \(n_P=\dfrac{6,2}{31}=0,2\left(mol\right)\)

PT: \(4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{4}>\dfrac{0,15}{5}\), ta được P dư.

Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{P_2O_5}=\dfrac{2}{5}n_{O_2}=0,06\left(mol\right)\\n_{P\left(pư\right)}=\dfrac{4}{5}n_{O_2}=0,12\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow n_{P\left(dư\right)}=0,08\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{P_2O_5}=0,06.142=8,52\left(g\right)\\m_{P\left(dư\right)}=0,08.31=2,48\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Bạn tham khảo nhé!

a, PT: \(2Mg+O_2\underrightarrow{t^o}2MgO\)

b, Ta có: \(n_{MgO}=\dfrac{2,4}{40}=0,06\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_{MgO}=0,03\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{O_2}=0,03.22,4=0,672\left(l\right)\)

c, PT: \(2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\)

Theo PT: \(n_{KClO_3}=\dfrac{2}{3}n_{O_2}=0,02\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{KClO_3}=0,02.122,5=2,45\left(g\right)\)

\(n_{Fe}=\dfrac{126}{56}=2,25\left(mol\right)\\ pthh:3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\) 
           2,25     1,5  
=> \(V_{O_2}=1,5.22,4=33,6\left(L\right)\) 
\(PTHH:2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\) 
                1                             1,5 
=> \(m_{KClO3}=122,5\left(g\right)\)

ĐỀ DÀI THẾ??????????

\(n_{Fe}=\dfrac{25,2}{56}=0,45\left(mol\right)\\ a,PTHH:3Fe+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)Fe_3O_4\\ b,n_{O_2}=\dfrac{2}{3}.0,45=0,3\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{O_2\left(đktc\right)}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\\ c,2KClO_3\rightarrow\left(t^o\right)2KCl+3O_2\\ n_{KClO_3}=\dfrac{2}{3}.0,3=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{KClO_3}=122,5.0,2=24,5\left(g\right)\)

a, \(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)

b, \(n_{Al}=\dfrac{8,1}{27}=0,3\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{O_2}=\dfrac{3}{4}n_{Al}=0,225\left(mol\right)\Rightarrow V_{O_2}=0,225.22,4=5,04\left(l\right)\)

c, \(2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\)

Theo PT: \(n_{KClO_3}=\dfrac{2}{3}n_{O_2}=0,15\left(mol\right)\Rightarrow m_{KClO_3}=0,15.122,5=18,375\left(g\right)\)

a)\(n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4mol\)

\(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

0,4     \(\dfrac{4}{15}\)      \(\dfrac{2}{15}\)

\(V_{O_2}=\dfrac{4}{15}\cdot22,4=5,973l\)

b)\(2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\)

   \(\dfrac{8}{45}\)                          \(\dfrac{4}{15}\)

  \(m_{KClO_3}=\dfrac{8}{45}\cdot122,5=21,78g\)