a) \(n_{SO_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)

\(n_{NaOH}=0,5.2=1\left(mol\right)\)

PTHH: 2NaOH + SO₂ --> Na₂SO₃ + H₂O

               1------->0,5------>0,5

             Na₂SO₃ + SO₂ + H₂O --> 2NaHSO₃

                0,1<-----0,1--------------->0,2

=> Thu được muối Na₂SO₃, NaHSO₃

\(\left\{{}\begin{matrix}m_{Na_2SO_3}=0,4.126=50,4\left(g\right)\\n_{NaHSO_3}=0,2.104=20,8\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

b) \(\left\{{}\begin{matrix}C_{M\left(Na_2SO_3\right)}=\dfrac{0,4}{0,5}=0,8M\\C_{M\left(NaHSO_3\right)}=\dfrac{0,2}{0,5}=0,4M\end{matrix}\right.\)

Na2CO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + CO2 + H2O

CO2 + 2NaOH -> Na2CO3 + H2O 

a             2a           a

CO2 + NaOH -> NaHCO3

b            b                 b

nNaOH= \(\frac{8\cdot40\%}{40}\)= 0,08 mol

Theo đề bài ta có hệ pt

2a+b=0,08

106a+84b= 5,48

=> a=0,02        b=0,04

%mNa2CO3 = \(\frac{0,02\cdot106}{5,48}\)*100% = 38,69%

%mNaHCO3 = 61,31%

nCO2 = 0,02+0,04=0,06

CMH2SO4 = 0,06/0,2=0,3 M

\(CO_2+2NaOH\rightarrow Na_2CO_3+H_2O\)

  0,07       0,14         0,07          0,07

\(nCO_2=\dfrac{1,568}{22,4}=0,07\left(mol\right)\)

\(nNaOH=\dfrac{6,4}{23+17}=0,16\left(mol\right)\)

LTL : \(\dfrac{0,07}{1}< \dfrac{0,16}{2}\)

=> NaOH dư , CO2 đủ

\(nNaOH_{\left(dư\right)}=0,16-0,14=0,02\left(mol\right)\)

\(mNaOH_{\left(dư\right)}=0,02.40=0,8\left(g\right)\)

Bước 1: Tính khối lượng chất rắn có trong dd y ban đầu: Khối lượng chất rắn tan trong dd y = Khối lượng dd y - Khối lượng các muối tan = 15,4g + 2,56g = 17,96g

Bước 2: Tính số mol các chất trong dd y: Số mol Cu = Khối lượng Cu / Khối lượng mol Cu = 2,56g / 63,55g/mol Số mol Fe3O4 = Khối lượng Fe3O4 / Khối lượng mol Fe3O4 = (17,96g - 2,56g) / (55,85g/mol + 3 x 16g/mol) Số mol FeO = Số mol Fe3O4 / 3

Bước 3: Xác định phản ứng giữa dd y và AgNO3: Phản ứng xảy ra giữa Cu và AgNO3 theo phương trình: Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag

Bước 4: Tính số mol AgNO3 cần để phản ứng hoàn toàn với Cu: Số mol AgNO3 = 2 x Số mol Cu

Bước 5: Tính khối lượng chất rắn không tan thu được sau phản ứng với AgNO3: Khối lượng chất rắn không tan = Số mol AgNO3 x Khối lượng mol AgNO3

Bước 6: Tính m: m = Khối lượng chất rắn không tan sau phản ứng với AgNO3 - Khối lượng chất rắn không tan ban đầu

Lưu ý: Trong quá trình tính toán, cần sử dụng đúng các khối lượng mol của các chất và phương trình phản ứng để xác định số mol và chất rắn không tan thu được.

a, \(CO_2+2NaOH\rightarrow Na_2CO_3+H_2O\)

\(n_{CO_2}=\dfrac{1,7353}{24,79}=0,07\left(mol\right)\)

\(n_{NaOH}=\dfrac{64}{40}=0,16\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,07}{1}< \dfrac{0,16}{2}\), ta được NaOH dư.

Theo PT: \(n_{NaOH\left(pư\right)}=2n_{CO_2}=0,14\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{NaOH\left(dư\right)}=0,16-0,14=0,02\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{NaOH\left(dư\right)}=0,02.40=0,8\left(g\right)\)

b, \(n_{Na_2CO_3}=n_{CO_2}=0,07\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Na_2CO_3}=0,07.106=7,42\left(g\right)\)

a) Số mol CuO và H2SO4 lần lượt là:

nCuO =\(\dfrac{16}{80}\)= 0,02 (mol)

nH2SO4 = \(\dfrac{100.20}{100.98}\) ≃ 0,2 (mol)

Tỉ lệ: nCuO : nH2SO4 = 0,02/1 : 0,2/1 = 0,02 : 0,1

=> H2SO4 dư, tính theo CuO

=> mH2SO4(dư) = n(dư).M = 0,18.98 = 17,64 (g)

PTHH:CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O

---------0,02-------0,02------0,02----0,02--

=> Có 1,6 g CuO tham gia phản ứng

b) Khối lượng CuSO4 tạo thành là:

mCuSO4 = n.M = 0,02.160 = 3,2 (g)

c) Khối lượng dd sau phản ứng là:

mddspư = mCuO + mddH2SO4 = 1,6 + 100 = 101,6 (g)

Nồng độ phần trăm của axit thu được spư là:

C%H2SO4(dư) = \(\dfrac{17,64}{101,6}\) .100≃ 17,4 %

a) \(n_{CuO}=\dfrac{1,6}{80}=0,02\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{20\%.100}{98}=\dfrac{10}{49}\left(mol\right)\)

PTHH: CuO + H₂SO₄ --> CuSO₄ + H₂O

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,02}{1}< \dfrac{\dfrac{10}{49}}{1}\) => CuO hết, H₂SO₄ dư

b)

PTHH: CuO + H₂SO₄ --> CuSO₄ + H₂O

            0,02-->0,02------->0,02

=> \(m_{CuSO_4}=0,02.160=3,2\left(g\right)\)

c) 

m_{dd sau pư} = 1,6 + 100 = 101,6 (g)

\(C\%_{H_2SO_4.dư}=\dfrac{98.\left(\dfrac{10}{49}-0,02\right)}{101,6}.100\%=17,756\%\)

\(a.n_{CuO}=\dfrac{1,6}{80}=0,02\left(mol\right)\\ n_{H_2SO_4}=\dfrac{100.20\%}{98}=\dfrac{10}{49}\left(mol\right)\\ CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\\ LTL:\dfrac{0,02}{1}< \dfrac{10}{49}\Rightarrow H_2SO_4dư\\ b.n_{CuSO_4}=n_{Cu}=0,02\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{CuSO_4SS}=0,02.160=3,2\left(g\right)\\ c.m_{ddsaupu}=1,6+100=101,6\left(g\right)\\ n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\dfrac{10}{49}-0,02=\dfrac{451}{2450}\left(mol\right)\\ C\%H_2SO_4\left(dư\right)=\dfrac{\dfrac{451}{2450}.98}{101,6}.100=17,76\%\)